高中人教版 (2019)第三章 晶体结构与性质本章综合与测试课时作业

这是一份高中人教版 (2019)第三章 晶体结构与性质本章综合与测试课时作业，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下表中是几种物质的熔点:
据此做出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3、CO2是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
2.(2019四川乐山高二上第二次月考)下列说法正确的是 ( )
A.晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂
B.共价晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力
C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
3.下列说法正确的是( )
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.液晶、等离子体都是物质的聚集体
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
4.关于晶体的下列说法正确的是( )
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
④离子晶体中,一定存在离子键
⑤分子晶体中,一定存在共价键
⑥共价晶体中,一定存在共价键
⑦熔化时化学键没有被破坏的晶体一定是分子晶体
A.②④⑥B.④⑤⑦
C.④⑥⑦D.③④⑦
5.泽维尔研究发现,当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5 nm时,呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B.离子晶体可能含有共价键
C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键
D.共价键和离子键没有绝对的界限
6.(2020山东等级考模拟)利用反应CCl4+4Na C(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是( )
A.C(金刚石)属于共价晶体
B.该反应利用了Na的强还原性
C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同
D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+
7.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A.配位体是Cl-和H2O,配位数是8
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D.在1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3 ml AgCl沉淀
8.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间有规则地排列,形成具有一定几何形状的空间格子,称为晶格;晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单元称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为( )
A.2∶1B.3∶2C.5∶2D.5∶1
9.据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构类似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述正确的是( )
A.该物质有很高的熔点、很大的硬度
B.该物质属于分子晶体
C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D.该物质的相对分子质量为1 200
10.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁结构中,C5H5-与Fe2+之间形成的化学键是离子键
C.已知环戊二烯的结构式为,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D.C5H5-中一定含π键
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体,在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出,其晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B.KBF4中的阴离子的中心原子杂化方式为sp2
C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D.1 ml该晶胞含3 ml KBe2BO3F2
12.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个能层,它与N3-形成的晶体晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.X元素的原子序数是19
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶2
C.Xn+中n=1
D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-
13.下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
14.下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的常见化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是( )
A.F的单质、FA晶体中均含有金属阳离子,都属于离子晶体
B.A2D2是共价化合物,F2D2是离子化合物
C.氧化物对应水化物的酸性:BS,氧化性F2>Cl2>S,所以简单阴离子的还原性:F-分子晶体;在共价晶体中,原子半径越大熔点越低;在离子晶体中,离子半径越大,熔点越低,电荷越多,熔点越高;在分子晶体中,相对分子质量越大,熔点越高(含有氢键的物质除外),所以这几种物质的熔点由高到低顺序是金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S,故③正确。离子晶体中可能有共价键,如氯化铵中氮氢键属于共价键,分子晶体中肯定没有离子键,故④错误。由晶胞结构可知CaTiO3晶体中Ti4+的配位数为12,所以每个Ti4+和12个O2-紧邻,故⑤正确。SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合,故⑥错误。分子稳定性与分子内共价键的强弱有关,与分子间作用力无关,故⑦错误。离子晶体熔化时离子键被破坏,氯化钠是离子晶体,钠属于金属晶体,熔化时金属键被破坏,故⑧正确。故正确的是③⑤⑧。
16.答案 (1)共价键(或σ键)
(2)4 正四面体 共价
(3)键的键能大于2倍的C—O键的键能,键的键能小于2倍的键的键能,所以Si和O成单键,而C和O以双键形成稳定分子
解析 (1)AlCl3是化工生产中常用的催化剂,熔点为192.6 ℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,可以推出其分子为共价化合物,因此原子间形成的化学键为共价键。(2)纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,可以知道AlN为共价晶体,因此每个Al原子周围有4个N原子,且与同1个Al原子相连的4个N原子构成正四面体结构。
17.答案 (1) C>Be>B
(2)自范性
(3)① sp3杂化 ②N
(4)109°28' 正四面体形
(5)正方形 4×(11+31) g·ml-1(458×10-10cm)3×6.02×1023ml-1≈2.9 g·cm-3
解析 (1)硼为5号元素,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p1,价电子排布图为 ;与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be和C,同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但Be的2s轨道处于全充满状态,比较稳定,所以第一电离能大小顺序为B