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人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时复习练习题
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这是一份人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时复习练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列说法正确的是eq \x(导学号 81744766)( D )
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
2．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是eq \x(导学号 81744767)( A )
A．H2SB．SO2
C．H2SO3 D．H2SO4
3．(2016·湛江高一检测)CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂依次应该是eq \x(导学号 81744768)( C )
A．NaOH 浓硫酸B．浓硫酸 NaOH
C．饱和NaHCO3 浓硫酸D．浓硫酸 Na2CO3
解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥剂放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除去CO2中的SO2应使用饱和NaHCO3溶液。
4．(2016·济宁高一检测)SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是eq \x(导学号 81744769)( B )
A．利用SO2的漂向性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2
C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的
解析：A项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，错误；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C项，液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。
5．下列对某气体的实验中：①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明该气体中有SO2的是eq \x(导学号 81744770)( D )
A．都能证明B．都不能证明
C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明
解析：①项不能证明，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②项只说明气体呈酸性，如HCl气体也能；③项可使品红褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2、O3等；④项不能证明，CO2也有相同的现象；只有⑤能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)产生，进一步说明与溴水反应后有SOeq \\al(2－,4)生成，气体中有SO2。
二、非选择题
6．(2016·山东省济宁市微山一中高一)下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：eq \x(导学号 81744771)
(1)①中发生反应的离子方程式是__SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑__。
(2)②中的实验现象是__溶液变为红色__。
(3)③的实验现象是__品红溶液褪色__，证明SO2有__漂白性__性。
(4)④中SO2做__氧化__剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__SO2＋Br2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋__，当1 ml SO2参与反应时，转移电子的物质的量是__2 ml__。
(6)⑥的作用是__吸收尾气，防止环境污染__。
解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，②中的实验现象是溶液变为红色。(3)二氧化硫有漂白性，③的实验现象是品红溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂。(5)中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸，该反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋，当1 ml SO2参与反应时，转移电子的物质的量是2 ml。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染。
7．(2016·经典习题选萃)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。eq \x(导学号 81744772)
试回答：
(1)写出下列物质的化学式
X__Cl2__、Y__SO2__、A__HCl__、B__H2SO4__、C__FeCl3__。
(2)反应①的化学方程式为__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__，
反应②的离子方程式为__2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋__。
解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SOeq \\al(2－,4)，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
8．某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。eq \x(导学号 81744773)
(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中的__E__装置(填装置序号)。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是__还原性和酸性__。
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：__溶液由无色变成红色__；D__溶液没有明显变化__。
(3)装置C的作用是__保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫__。
(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是__使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合__。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。其原因是__SO2和Cl2按1﹕1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl__，并写出其相应的离子方程式：__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－__。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是__SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性__。
解析：(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。
(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加热时次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时品红溶液能重新变成红色。
(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫气体。
(4)①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1﹕1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，就会具有漂白性。
能 力 提 升
一、选择题
1．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是eq \x(导学号 81744774)( D )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
2．(2016·聊城高一检测)下列实验报告记录的实验现象正确的是eq \x(导学号 81744775)( C )
3．某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是eq \x(导学号 81744776)( D )
A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比
B．Na2SO3已被氧化
C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4
解析：A项错误，在硫酸钠和亚硫酸钠中，钠与硫质量比相同；B项错误，因加入的是足量硝酸，所以不能确定原溶液是否有Na2SO4；C项错误，因Na2SO3是否被氧化未能确定，所以沉淀成分未定；D项正确，因硝酸足量，所有Na2SO3均被氧化，所得沉淀只有BaSO4。
4．下列离子方程式正确的是eq \x(导学号 81744777)( B )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
5．(2016·湖南省衡阳一中高一)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是eq \x(导学号 81744778)( D )
A．BaSO3和BaSO4B．BaS
C．BaSO3D．BaSO4
解析：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中发生：SO3＋H2O===H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，则有BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；故选D。
6．(2016·重庆市巴蜀中学高一)标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是eq \x(导学号 81744779)( D )
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
解析：考查图像方法在化学反应及物质的性质、溶液的酸碱性的判断的应用的知识。A.b点对应的溶液pH最大，说明溶液的酸性最弱，二者发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，此时溶液中离子浓度最小，导电性最差，错误；B.根据图像可知，当SO2过量后溶液的pH比H2S时小，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C.在标准状况下二者恰好反应时消耗SO2的体积是112 mL，其物质的量是0.005 ml，则根据反应方程式SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知H2S的物质的量是n(H2S)＝2n(SO2)＝0.01 ml，由于溶液的体积是0.1 L，所以原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)＝0.01 ml÷0.1 L＝0.1 ml/L，错误；D.向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，在ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，正确。
7．(2016·山东省东营市一中高一)用1 L 1.0 ml·L－1 NaOH溶液吸收0.8 ml SO2，所得溶液中的SOeq \\al(2－,3)和HSOeq \\al(－,3)的物质的量浓度之比是eq \x(导学号 81744780)( A )
A．1﹕3B．1﹕2
C．2﹕3D．3﹕2
解析：1 L 1.0 ml/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1 L×1.0 ml/L＝1.0 ml
设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
2 1 1
1.0 ml y x
解得：x＝0.5 ml，y＝0.5 ml
根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8 ml－0.5 ml＝0.3 ml；
所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，
Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3
1 1 2
a 0.3 ml b
解得a＝0.3 ml，b＝0.6 ml
所以反应后的溶液中，c(SOeq \\al(2－,3))＝(0.5 ml－0.3 ml)/1L＝0.2 ml/L c(HSOeq \\al(－,3))＝0.6 ml/1 L＝0.6 ml/L
二、非选择题
8．(2016·天津高一检测)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。eq \x(导学号 81744781)
(1)图中仪器a的名称为__分液漏斗__。
(2)装置A中的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中的氧化剂是__KMnO4__，生成71 g Cl2转移的电子是__2__ml。
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__尾气处理，防止污染空气__。
(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了__Cl－__(填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是__HCl__，洗气瓶中盛有试剂的名称是__饱和食盐水__。
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X__a__(填选项序号)。
a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液
c．Ba(NO3)2溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是__SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列说法正确的是eq \x(导学号 81744766)( D )
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
2．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是eq \x(导学号 81744767)( A )
A．H2SB．SO2
C．H2SO3 D．H2SO4
3．(2016·湛江高一检测)CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂依次应该是eq \x(导学号 81744768)( C )
A．NaOH 浓硫酸B．浓硫酸 NaOH
C．饱和NaHCO3 浓硫酸D．浓硫酸 Na2CO3
解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥剂放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除去CO2中的SO2应使用饱和NaHCO3溶液。
4．(2016·济宁高一检测)SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是eq \x(导学号 81744769)( B )
A．利用SO2的漂向性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2
C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的
解析：A项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，错误；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C项，液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。
5．下列对某气体的实验中：①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明该气体中有SO2的是eq \x(导学号 81744770)( D )
A．都能证明B．都不能证明
C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明
解析：①项不能证明，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②项只说明气体呈酸性，如HCl气体也能；③项可使品红褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2、O3等；④项不能证明，CO2也有相同的现象；只有⑤能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)产生，进一步说明与溴水反应后有SOeq \\al(2－,4)生成，气体中有SO2。
二、非选择题
6．(2016·山东省济宁市微山一中高一)下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：eq \x(导学号 81744771)
(1)①中发生反应的离子方程式是__SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑__。
(2)②中的实验现象是__溶液变为红色__。
(3)③的实验现象是__品红溶液褪色__，证明SO2有__漂白性__性。
(4)④中SO2做__氧化__剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__SO2＋Br2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋__，当1 ml SO2参与反应时，转移电子的物质的量是__2 ml__。
(6)⑥的作用是__吸收尾气，防止环境污染__。
解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，②中的实验现象是溶液变为红色。(3)二氧化硫有漂白性，③的实验现象是品红溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂。(5)中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸，该反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋，当1 ml SO2参与反应时，转移电子的物质的量是2 ml。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染。
7．(2016·经典习题选萃)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。eq \x(导学号 81744772)
试回答：
(1)写出下列物质的化学式
X__Cl2__、Y__SO2__、A__HCl__、B__H2SO4__、C__FeCl3__。
(2)反应①的化学方程式为__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__，
反应②的离子方程式为__2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋__。
解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SOeq \\al(2－,4)，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
8．某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。eq \x(导学号 81744773)
(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中的__E__装置(填装置序号)。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是__还原性和酸性__。
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：__溶液由无色变成红色__；D__溶液没有明显变化__。
(3)装置C的作用是__保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫__。
(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是__使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合__。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。其原因是__SO2和Cl2按1﹕1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl__，并写出其相应的离子方程式：__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－__。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是__SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性__。
解析：(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。
(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加热时次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时品红溶液能重新变成红色。
(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫气体。
(4)①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1﹕1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，就会具有漂白性。
能 力 提 升
一、选择题
1．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是eq \x(导学号 81744774)( D )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
2．(2016·聊城高一检测)下列实验报告记录的实验现象正确的是eq \x(导学号 81744775)( C )
3．某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是eq \x(导学号 81744776)( D )
A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比
B．Na2SO3已被氧化
C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4
解析：A项错误，在硫酸钠和亚硫酸钠中，钠与硫质量比相同；B项错误，因加入的是足量硝酸，所以不能确定原溶液是否有Na2SO4；C项错误，因Na2SO3是否被氧化未能确定，所以沉淀成分未定；D项正确，因硝酸足量，所有Na2SO3均被氧化，所得沉淀只有BaSO4。
4．下列离子方程式正确的是eq \x(导学号 81744777)( B )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
5．(2016·湖南省衡阳一中高一)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是eq \x(导学号 81744778)( D )
A．BaSO3和BaSO4B．BaS
C．BaSO3D．BaSO4
解析：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中发生：SO3＋H2O===H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，则有BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；故选D。
6．(2016·重庆市巴蜀中学高一)标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是eq \x(导学号 81744779)( D )
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
解析：考查图像方法在化学反应及物质的性质、溶液的酸碱性的判断的应用的知识。A.b点对应的溶液pH最大，说明溶液的酸性最弱，二者发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，此时溶液中离子浓度最小，导电性最差，错误；B.根据图像可知，当SO2过量后溶液的pH比H2S时小，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C.在标准状况下二者恰好反应时消耗SO2的体积是112 mL，其物质的量是0.005 ml，则根据反应方程式SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知H2S的物质的量是n(H2S)＝2n(SO2)＝0.01 ml，由于溶液的体积是0.1 L，所以原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)＝0.01 ml÷0.1 L＝0.1 ml/L，错误；D.向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，在ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，正确。
7．(2016·山东省东营市一中高一)用1 L 1.0 ml·L－1 NaOH溶液吸收0.8 ml SO2，所得溶液中的SOeq \\al(2－,3)和HSOeq \\al(－,3)的物质的量浓度之比是eq \x(导学号 81744780)( A )
A．1﹕3B．1﹕2
C．2﹕3D．3﹕2
解析：1 L 1.0 ml/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1 L×1.0 ml/L＝1.0 ml
设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
2 1 1
1.0 ml y x
解得：x＝0.5 ml，y＝0.5 ml
根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8 ml－0.5 ml＝0.3 ml；
所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，
Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3
1 1 2
a 0.3 ml b
解得a＝0.3 ml，b＝0.6 ml
所以反应后的溶液中，c(SOeq \\al(2－,3))＝(0.5 ml－0.3 ml)/1L＝0.2 ml/L c(HSOeq \\al(－,3))＝0.6 ml/1 L＝0.6 ml/L
二、非选择题
8．(2016·天津高一检测)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。eq \x(导学号 81744781)
(1)图中仪器a的名称为__分液漏斗__。
(2)装置A中的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中的氧化剂是__KMnO4__，生成71 g Cl2转移的电子是__2__ml。
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__尾气处理，防止污染空气__。
(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了__Cl－__(填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是__HCl__，洗气瓶中盛有试剂的名称是__饱和食盐水__。
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X__a__(填选项序号)。
a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液
c．Ba(NO3)2溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是__SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。
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