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化学必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时巩固练习
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这是一份化学必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时巩固练习，共3页。
A．2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3B．2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
C．SiO2＋CaOeq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3D．N2＋3H3eq \(,\s\up7(高温高压),\s\d5(催化剂))2NH3
2．(2016·长春高一检测)下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是eq \x(导学号 81744295)( A )
A．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
B．2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．2KClO3eq \(=====,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑
3．下列反应中，氯元素全部被氧化的是eq \x(导学号 81744296)( B )
A．2P＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2PCl3
B．2NaCleq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
4．(2016·宿迁高一检测)已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是eq \x(导学号 81744297)( A )
A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物
C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化
解析：反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为－1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确。Na2S2O3中的S由＋2价变为＋6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，所以B、C错误。反应方程式中的水中元素化合价没有变化，所以D错误。
5．(2016·泉州高一检测)在反应3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是eq \x(导学号 81744298)( C )
A．物质的量之比为2﹕1B．质量比为2﹕1
C．质量比为1﹕2D．物质的量之比为1﹕1
解析：被氧化的硫就是化合价升高的硫，被还原的硫就是化合价降低的硫，二者物质的量之比为1﹕2，质量比也为1﹕2。
6．(2016·安阳高一检测)下列反应不属于氧化还原反应的是eq \x(导学号 81744299)( C )
A．3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O
D．Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
解析：A.在反应3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2中，有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；B.在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；C.在反应Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O中没有元素化合价的变化，因此该反应不属于氧化还原反应，正确；D.在反应Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误。
7．(2016·秦皇岛高一检测)下列反应中，电子转移方向和数目正确的是eq \x(导学号 81744300)( D )
【延伸】
(1)C项反应用单线桥表示为。
(2)D项反应用单线桥表示为
eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
解析：A中应该转移2个电子；B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子：C中，C应失去电子，O2应得到电子。
8．化学反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(提示：KCl中氯原子来自于HCl)eq \x(导学号 81744301)
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：____。
(2)该氧化还原反应中，每有6 ml HCl参加反应，只有__5__ml HCl被氧化。Cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的质量比为__5﹕1__。
解析：反应中只有氯元素的化合价发生变化，反应物中氯元素的化合价分别为＋5价和－1价，生成物中氯元素的化合价分别为－1价和0价，电子转移情况为5Cl－eq \(―――→,\s\up7(失去5×e－))5eq \(C,\s\up6(0))l，eq \(Cl,\s\up6(＋5)) eq \(―――→,\s\up7(得到5e－))eq \(C,\s\up6(0))l。生成物KCl中的－1价氯(Cl－)来自反应物HCl。这部分HCl只是起了酸的作用，而并非是氧化剂、还原剂。
A．2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3B．2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
C．SiO2＋CaOeq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3D．N2＋3H3eq \(,\s\up7(高温高压),\s\d5(催化剂))2NH3
2．(2016·长春高一检测)下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是eq \x(导学号 81744295)( A )
A．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
B．2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．2KClO3eq \(=====,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑
3．下列反应中，氯元素全部被氧化的是eq \x(导学号 81744296)( B )
A．2P＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2PCl3
B．2NaCleq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
4．(2016·宿迁高一检测)已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是eq \x(导学号 81744297)( A )
A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物
C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化
解析：反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为－1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确。Na2S2O3中的S由＋2价变为＋6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，所以B、C错误。反应方程式中的水中元素化合价没有变化，所以D错误。
5．(2016·泉州高一检测)在反应3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是eq \x(导学号 81744298)( C )
A．物质的量之比为2﹕1B．质量比为2﹕1
C．质量比为1﹕2D．物质的量之比为1﹕1
解析：被氧化的硫就是化合价升高的硫，被还原的硫就是化合价降低的硫，二者物质的量之比为1﹕2，质量比也为1﹕2。
6．(2016·安阳高一检测)下列反应不属于氧化还原反应的是eq \x(导学号 81744299)( C )
A．3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O
D．Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
解析：A.在反应3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2中，有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；B.在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；C.在反应Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O中没有元素化合价的变化，因此该反应不属于氧化还原反应，正确；D.在反应Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误。
7．(2016·秦皇岛高一检测)下列反应中，电子转移方向和数目正确的是eq \x(导学号 81744300)( D )
【延伸】
(1)C项反应用单线桥表示为。
(2)D项反应用单线桥表示为
eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
解析：A中应该转移2个电子；B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子：C中，C应失去电子，O2应得到电子。
8．化学反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(提示：KCl中氯原子来自于HCl)eq \x(导学号 81744301)
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：____。
(2)该氧化还原反应中，每有6 ml HCl参加反应，只有__5__ml HCl被氧化。Cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的质量比为__5﹕1__。
解析：反应中只有氯元素的化合价发生变化，反应物中氯元素的化合价分别为＋5价和－1价，生成物中氯元素的化合价分别为－1价和0价，电子转移情况为5Cl－eq \(―――→,\s\up7(失去5×e－))5eq \(C,\s\up6(0))l，eq \(Cl,\s\up6(＋5)) eq \(―――→,\s\up7(得到5e－))eq \(C,\s\up6(0))l。生成物KCl中的－1价氯(Cl－)来自反应物HCl。这部分HCl只是起了酸的作用，而并非是氧化剂、还原剂。
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