中考化学溶解度以及推理题专训（内附答案及解析）

这是一份中考化学溶解度以及推理题专训（内附答案及解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

中考化学溶解度及推理类问题专练
一、单选题（本大题共50小题，共100.0分）
1. 下列说法正确的是(   )
A. 食盐溶于水后食盐以NaCl微粒的形式存在
B. 食盐溶液中既存在离子又存在分子
C. 饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液
D. 氯化钙溶液中钙离子与氯离子个数之比为1:1
2. 溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是(    )
A. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B. 饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D. 一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
3. 将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是(    )
A. 降温 B. 升温 C. 加入溶质 D. 加入溶剂
4. 将20℃时氢氧化钙饱和溶液转变为不饱和溶液可采用(    )
A. 升高温度 B. 加入溶剂 C. 加入溶质 D. 倒掉一半溶液
5. 20℃时，在一只试管盛中有10mL水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部．对于试管内上层澄清的液体，下列说法中错误的是(    )
A. 是无色溶液 B. 属于稀溶液 C. 是饱和溶液 D. 属于浓溶液
6. 60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是(    )
A. 硝酸钾的溶解度是55克 B. 硝酸钾的溶解度是110克
C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110克
7. 在30℃时40g水里最多溶解10g X，50℃时15gY溶于60g水中达到饱和，则X和Y的溶解度(    )
A. X=Y B. XY D. 无法比较
8. t℃时，18克硝酸钾全部溶于水形成68克饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度是(    )
A. 18 B. 36 C. 36克 D. 50克
9. 20℃时50g水中最多可溶解5g A物质，40℃时100g水中最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比(    )
A. A>B B. B>A C. A=B D. 无法比较
10. 下列实验能用如图表示的是(    )
A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉
B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C. 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

11. a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是(    )
A. t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C. 要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D. 在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同

12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是(    )
A. T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B. 三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C. T2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D. 甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多

13. 下列有关溶液的说法不正确的是(    )
A. 溶液都是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C. 所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓 D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
14. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(    )
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D. t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液

15. 下列有关溶液的说法中，错误的是(    )
A. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D. 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
16. “如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )
A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C. 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D. 60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
17. 某温度时，将10克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为(    )
A. 10克 B. 20克 C. 50克 D. 25克
18. 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是(    )
A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C. t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯

19. 有A、B、C三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液．已知20克水最多能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水．这三种物质在20℃时溶解度大小的顺序为(    )
A. BA C. A>B>C D. B>A>C
20. 在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是(    )
A. 烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
21. 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是(    )
A. 温度不变时，硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾
B. 温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质
C. 室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
22. 根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是(   )
A. 30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B. NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C. KCl的溶解度比NaCl的大
D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大




23. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

24. 如图表示a，b，c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(    )
A. P点表示t1℃时a，b溶液的溶质质量分数相等
B. t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C. a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D. t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克

25. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是(    )
A. 稀溶液一定是不饱和溶液
B. 浓溶液一定是饱和溶液
C. 不饱和溶液通过降温后一定会变成饱和溶液
D. 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
26. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B. 将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
C. t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A>B
D. t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g

27. 下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 图a表示，镁在氧气中完全燃烧
B. 图b表示，向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的镁片、锌片
C. 图c表示，向一定质量的铁片中加入过量的稀盐酸
D. 图d表示，一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体
28. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    )
A. t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出

29. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(    )
A. 当甲中含有 少量乙杂质 时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体
B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析 出甲的质量大
C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等

30. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

31. PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(    )
A. 100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g⋅L-1
B. 60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C. 20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D. 80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体

32. 25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸掉10g水，再冷却到25℃。甲烧杯中析出硝酸钾晶体质量m1，乙烧杯中析出硝酸钾晶体质量m2。则m1与m2的大小关系是(    )
A. m1=m2 B. m1>m2 C. m1乙
B. 蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和
C. 蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲甲  
55. <   t3℃时甲乙两物质的溶解度相等   62.5   增加溶质或蒸发溶剂   降温结晶  
56. (1)36.5；
(2)2：5；
(3)降温结晶  
57. 相等；甲的溶解度随温度的升高而增大明显；饱和；加水  
58. t1   75   降温结晶   c>b>a  
59. (1)c  
(2)b  
(3)不饱和  
(4)A  
60. 肥皂水；C；增大；甲；5；A>C。
故选：D。
运用固体的溶解度概念：一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，称为该物质在水中的溶解度，再结合题中数据分析比较解答该题．
本题考查了固体物质的溶解度，注重概念的理解应用和计算能力的考查．
20. 【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故错误；
C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故正确。
D、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故错误；
故选C。
21. 【分析】
解答本题关键是要知道饱和溶液的定义，熟悉饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。 
【解答】
A.饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以硝酸钾饱和溶液在温度不变时，不能再溶解硝酸钾，故A说法正确；
B.饱和溶液在温度升高时不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液升高温度，会析出晶体，仍然是饱和溶液，所以饱和溶液升温不一定继续溶解溶质，故B说法错误；
C.饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该种溶质的溶液，一定温度下与固体溶质共存的溶液，说明已经不能继续溶解溶质了，所以属于这种溶质的饱和溶液，故C说法正确；
D.升高温度或降低温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液，所以改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故D说法正确。
故选B。
22. 【分析】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
【解答】
A.30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是45.8g，故选项正确；
B.NaNO3溶液降温不一定有晶体析出，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C.无法比较KCl的溶解度与NaCl的溶解度，因为没有指明温度，故选项错误；
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，氯化钾变化比较大，故选项错误。
故选A。
23. 解：A、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙物质适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；
B、60℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中能得到80g饱和溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；
D、分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24. 解：A、P点表示t1℃时a，b饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；
B、t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，a变为不饱和溶液，c仍饱和，错误；
C、a的溶解度随温度的升高变化明显，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，错误；
D、t1℃时，b的溶解度为25g，故125克b的饱和溶液中，含有b物质25g，正确；
故选：D。
本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25. 解：A、不饱和溶液与稀溶液无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；
B、饱和溶液与浓溶液无关，所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液，故B错误；
C、不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低，故C错误；
D、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故D正确。
故选：D。
A、根据不饱和溶液与稀溶液无关进行解答;
B、根据饱和溶液与浓溶液无关进行解答；
C、根据有的物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；
D、根据饱和溶液的含义进行解答。
本题考查了饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某种溶质的饱和溶液。
26. 解：A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误，可以析出晶体，故选项错误；
B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍是饱和溶液，成为不饱和溶液错误，故选项错误；
C、t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量B>A，A>B错误，故选项错误；
D、设t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为x，(150g+x)×20%=50g，x=100g，故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，而B的溶解度随温度的升高而减少；A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误；B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液错误；C、t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A>B错误；D、有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
27. 【分析】
A.根据镁在氧气中完全燃烧，镁与氧气有一种物质已经完全反应进行分析；
B.根据向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的镁片、锌片，酸完全反应，则生成氢气的质量相等进行分析；
C.根据铁与稀盐酸反应，溶液质量增加，完全反应后溶液增加幅度较小进行分析；
D.根据饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖进行分析。
【解答】
A.镁在氧气中完全燃烧，镁与氧气有一种物质已经完全反应，完全反应的质量会减少到为0，不能正确反映其对应关系，符合题意；
B.向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的镁片、锌片，酸完全反应，则生成氢气的质量相等，且镁比锌活泼，反应速率要快，能正确反映其对应关系，不符合题意；
C.向一定质量的铁片中加入过量的稀盐酸，一开始溶液质量增加很快，完全反应后，继续加稀盐酸，溶液质量继续增加，但增加比较缓慢，能正确反映其对应关系，不符合题意；
D.一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体；饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖，则随蔗糖的加入溶液质量增加，蔗糖达到饱和后溶液质量保持不变，能正确反映其对应关系，不符合题意。
故选A。
28. 解：A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，故B错误；
C、a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，故C正确；
D、分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29. 解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有 少量乙杂质 时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体，故A正确；
B、饱和溶液的质量不能确定，所以将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等，故D错误。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
30. 解：A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙，错误符合题意，故选项正确；
B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是30g，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙；B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和正确；C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确；D、T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是30g。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
31. 解：A、由溶解度曲线可知：100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g⋅L-1正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，错误符合题意，故选项正确；
D、80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体正确，因为PbO的溶解度随温度的升高而减小，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：
A、100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g⋅L-1，正确；
B、60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度，正确；
C、20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量，错误；
D、80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体，正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
32. 解：25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸掉10g水，再冷却到25℃，则由题意，两烧杯中所析出晶体的质量均为25℃时10g水所溶解硝酸钾的最大质量，故两个烧杯中析出晶体质量相等，即m1=m2。
故选：A。
根据题意，所析出晶体质量均为该温度下10g水达饱和时所溶解硝酸钾的质量，进行分析判断。
本题难度不大，明确所析出晶体质量均为该温度下10g水达饱和时所溶解硝酸钾的质量是正确解答本题的关键。
33. 解：A、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲c，温度降温到t1℃时，a、b仍为饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c为不饱和溶液，且t2℃ c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系b>a>c，故正确；
Ⅱ.不知道溶液质量的多少，所以不能判断a、b析出固体的质量，故错误；
Ⅲ.不知道溶液质量的多少，所以无法判断出溶剂的质量多少，故错误；
Ⅳ.a、b溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液，故正确．
故答案为：①不饱和；
②25；
③冷却热的饱和溶液(或降温结晶)；
④Ⅰ、Ⅳ．
主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生应用知识解决问题的能力．
54. 解：①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是。
故填：乙>甲>丙。
②30℃时丙溶解度是10g，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，能够溶解5g，所得溶液的质量为55g。
故填：55。
③60℃时甲溶解度大于乙，乙溶解度大于丙，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，甲需要水的质量最小，丙需要水的质量最大，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为丙、乙、甲。
故填：丙>乙>甲。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
55. 解：(1)据图可以看出，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度为甲a。
故答案为：(1)t1；
(2)75；
(3)降温结晶；
(4)c>b>a。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
59. 【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
(1)据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c；
(2)据图可以看出，t2°C时，物质a的溶解度与物质b的相等，故填：b； 
(3)t3°C时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和；
(4)a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系为a>b；故填：A。
61. 60. 解：(1)判断生活用水是硬水还是软水，可以使用肥皂水进行检验，硬水与肥皂水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫，故填：肥皂水．
(2)蒸馏操作是相对净化程度较高的净水方法，故填：C．
(3)①据图可以看出，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故填：增大．
②30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，故有晶体析出的是甲，在10℃时甲的溶解度是20g，故析出的质量为25g-20g=5g，故填：5．
③30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲小于乙，故填：