人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质课文配套ppt课件

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1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；知道极性分子和非极性分子。
2.认识分子间存在相互作用，了解范德华力，氢键的特征，及其对物质性质的影响。3.初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。
2.分子间的作用力3.分子的手性
极性分子：正电中心和负电中心不重合。非极性分子：正电中心和负电中心重合。
键的极性和分子的极性有什么关系呢？
判断CO2，BF3，H2O，NH3的极性的向量和的图解
键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性 氯的电负性，F-C的极性 Cl-C的极性，使F3C-的极性 Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。 烃基（符号R-）是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越 ，羧酸的酸性越 。
为什么气体在降温加压时会液化，液体在降温时会凝固？
概念：降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着 ，称为范德华力。
范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的熔沸点等物理性质。范德华力越 ，物质的熔、沸点越 。
氢键 形成：由已经与____________的原子形成共价键的_ ______（如水分子中的H）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的O）之间形成的作用力。
表示方法A—H…B① A、B为电负性很强的原子， 一般为N、O、F三种元素 的原子；② A、B可以相同，也可以不同
本质与特征 本质：是静电吸引作用，比化学键的键能小1~2个数量级，是一种比范德华力 强的分子间作用力。 特征：具有一定的方向性和饱和性。
氢键的类型： ①分子内氢键；②分子间氢键
氢键对物质性质的影响 ① 氢键对物质熔、沸点的影响 分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除需破坏范德华力外，还需破坏分子间氢键，消耗更多的能量，所以存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。
ⅤA~ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。
氢键对物质性质的影响 ② 氢键对物质溶解度的影响 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质的溶解度增大。如NH3与H2O间能形成氢键，且都是极性分子，所以NH3极易溶于水。
相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。
手性分子：有手性异构体的分子。
手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。