高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 燃烧热 能源课前预习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 燃烧热 能源课前预习课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了燃烧热，生成物不能继续燃烧，单位kJmol，限定燃料的物质的量，中和热，化石燃料，ADE，思考与交流，随堂练习等内容，欢迎下载使用。
写出下列反应的热化学方程式（1）1mlC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5mlCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/ml
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/ml
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/ml
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mlC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mlD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mlE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/ml
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/ml
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/ml
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/ml
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/ml
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·ml－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·ml－1C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·ml－1D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·ml－1
5、在200℃、101kP时，1mlH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为： H2（g）＋I2（g） 2HI（g） △H=－14.9kJ/ml以上化学方程式指出了反应时的 和 ；括号中的符号表示反应物或生成物的 。6、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1ml H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下： H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g）△H=－241.8Kj/ml H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） △H= － 285.8kJ/ ml以上两个反应，产物都是 ，但产物的 不同，
8、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/ml分析下列说法中正确的是（ ）A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/ml B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH