2021年江苏省南京市建邺区化学二模考试试卷 答案 Word版

这是一份2021年江苏省南京市建邺区化学二模考试试卷 答案 Word版，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 S—32Fe—56Cu—64Zn—65
一、选择题（本题共包括 15 小题，每小题只．有．一．个．选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）
下列制造汽车的材料中，属于合成材料的是（）
下列变化中，与其他变化有本质区别的是（）
小明家种的水稻出现了倒伏现象。据此应该施用的化肥是（）
属于同种元素组成的不同种单质的是（）
人体内的一些液体的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是 （）
下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）
A．钢铁外壳
B．塑料灯罩
C．真皮座椅
D．玻璃车窗
A．石油分馏
B．干冰升华
C．石蜡熔化
D．食物腐烂
A．NH4H2PO4
B．CO(NH2)2
C．K2SO4
D．Ca3(PO4)2
A．金刚石和C60
B．银粉和水银
C．二氧化硫和三氧化硫
D．黄铜和青铜
A．唾液 6.6~7.1
B．胆汁 7.1~7.3
C．胰液 7.5~8.0
D．胃液 0.9~1.5
A．N2O
B．N2
C．NH3·H 2O
D．HNO3
下列胶头滴管使用方式正确的是（）
下列粒子结构示意图中，属于稀有气体的原子的是（）
下列事故的处理方法错误的是（）
工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）
醋酸的化学式为 C2H4O2，有关叙述正确的是（）
常温下，甲、乙、丙三种物质能进行如图反应（“—”表示两物质可以相互反应，“→”表示反应一步实现）。以下对甲、乙、丙的判断正确的是（）
A．滴加液体
B．将洗净的滴管放
入洁净烧杯中
C．将滴管横放在桌
面上
D．将残留试液的滴
管倒持
A．
B．
C．
D．
A．档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火
B．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
C．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的氢氧化钠溶液
A．甲的化学式为SiH4
B．反应中乙和丁的分子个数比为 2:1
C．反应前后原子的数目发生变化
D．该反应属于置换反应
A．醋酸属于混合物
B．一个醋酸分子由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成
C．醋酸中C、H、O 三种元素的质量比为 1:2:1
D．5%的醋酸溶液中氧元素的质量分数为 2.67%
A．HgO、Hg、O2
B．O2、CO、Fe3O4
C．CaCO3、CaCl2、CO2
D．H2CO3、CO2、H2O
某密闭实验装置如图所示，若先将甲中液体滴入①中，观察到气球明显鼓起，一段时 间后恢复原状；再将乙中的液体滴入②中，气球又明显鼓起，一段时间后不再恢复原状。下列组合中正确的是（ ）
下列实验方案中，设计合理的是（）
电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大， 电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加 Na2SO4 溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
二、（本题包括 2 小题，共 18 分）
16．（9 分）化学就在我们身边，人类生产、生活都离不开化学。
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是 ，燕麦片中的糖类在人体消化系统中经酶的催化作用，最终变为 （化学式为C6H12O6）。
②燕麦片中属于人体必需的微量元素是 。即使是人体必需元素，摄入
均不利于人体健康。
用灼烧法可初步鉴别棉花、羊毛、涤纶三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
选项
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
A
水
氧化钙
盐酸
碳酸氢钠
B
水
硝酸铵
盐酸
镁
C
稀硫酸
碳酸钾
过氧化氢溶液
二氧化锰
D
稀硫酸
氢氧化钠
水
氯化钠
A．通过沉淀、过滤、吸附处理自然界中的水，即可得到纯水
B．不加其他试剂，鉴别 BaCl2、AgNO3、K2CO3、HNO3（稀）四种溶液
C．除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸：先加入过量的氢氧化钙，然后过滤
D．检验固体中是否含有碳酸盐：取少量待测样品放入足量稀盐酸中，观察是否有气泡产生
A．a 点表示的 Ba(OH)2 与硫酸恰好完全反应
B．b 点时烧杯内溶液为红色
C.c点时烧杯内溶液中的阴离子为
D．甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都
参与反应
每 100g 含有
营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素 C
钙
镁
钠
锌
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
18.2mg
30.8mg
8.1mg
则羊毛、棉花的编号分别为 。
乙烯（C2H4）是世界上产量最大的化学产品之一。若使 14g 乙烯充分燃烧，至少需要氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
17．（9 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
KNO3 和 KCl 的溶解度曲线如图所示：
①t3℃时，KNO3 的溶解度为 。
②将t3℃时KCl 的饱和溶液 70.0g 稀释成质量分数为 10.0% 的 KCl 溶液，需加水 g。查阅相关物质的密度后， 在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、
（填字母）。
③现有 t2℃时 KNO3 的饱和溶液m1g 和KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 （填字母）。
现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请完成鉴别这两种液体的实验报告。
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
烧焦羽毛气味
特殊气味
烧纸气味
A．托盘天平
B．药匙
C．胶头滴管
D．玻璃棒
A．t2℃时，两溶液的溶质质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出 KNO3 的质量大于析出KCl 的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持 t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液的溶质质量分数相等
实验步骤
实验现象
实验结论
三、（本题包括 1 小题，共 9 分）
18．（9 分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
小明通过右图实验，探究出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
①Ⅰ中可观察到的现象是
； 发生反应的化学方程式为 。
②X 为 （填化学式）。
某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成。取该样品 2.4g，向其中加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2g 氢气，得到浅绿色溶液，固体无剩余。
①溶液呈浅绿色的原因是 （用化学方程式表示）。
②样品中一定含有的金属是 。
③所得溶液中溶质的总质量为 。
下列能有效保护金属资源的途径是 （填字母）。
四、（本题包括 2 小题，共 12 分）
19.（6 分）某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行探究实验。
挤压左滴管（盐酸）后加热燃烧管，白磷、红磷均未燃烧，白磷未燃烧的原因是 。
挤压右滴管（过氧化氢溶液），双球管中反应的化学方程式为 ； 观察到白磷燃烧，红磷未燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 ； 白磷燃烧的化学方程式为 。
20.（6 分）图中 A~J 是初中化学常见的物质，且分别由 H、N、O、Mg、S、Cl、Na、Cu、Ba 中的一种或几种元素组成。C 俗称烧碱；只有 D、G、I 由两种元素组成，I 为黑色固体； A、B、G 均属于盐，但含有的金属元素各不相同；在通常情况下，J 与其他物质的状态不同。
A．防止金属腐蚀
B．回收利用废旧金属
C．合理有效地开采矿物
D．寻找金属的代用品
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）C 的化学式为 。
（2）保持 J 的化学性质的微粒是 （填名称）。
（3）A 与 E 反应的化学方程式为 。
（4）H→I 反应的化学方程式为 。
五、（本题包括 1 小题，共 11 分）
21．（11 分）某研究性学习小组制备氨气，并利用氨气与氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，按如下图进行实验。
【查阅资料】（1）碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物。
（2）氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。
【实验数据】称量反应前后，玻璃管（含固体物质）的质量分别为 m1g、m2g；生成的氮气在标准状况下的体积为 vL（已知标准状况下，22.4L 氮气的质量是 28g）。
请回答下列问题：
实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，选用A 为发生装置的理由是
；反应的化学方程式为 ；A 中的试管口略向下倾斜的原因是 。
实验中，先用制得的氨气排尽装置D 前所有装置中的空气，再连接装置 D 和E，然后加热氧化铜，其目的是 。
装置C 中的玻璃管里可观察到出现 色固体，反应的化学方程式为
。
用所测数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数之比为 。
小组同学还测定了反应前后装置 D（含药品）的质量和生成的氮气体积（在标准状况下）。由此数据计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是
。
【建邺区化学】2021 二模考试 答案
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）
【解析】
15．此题考查复分解反应的实质（离子反应）。氢氧化钡和硫酸的离子反应实质为钡离子和硫酸根离子反应，以及氢氧根离子和氢离子反应，恰好完全反应时，液体中无离子剩余，电导率为 0，甲曲线为氢氧化钡和硫酸反应的电导率曲线；氢氧化钡和硫酸钠反应的离子反应实质为钡离子和硫酸根离子反应，氢氧根离子和钠离子未参与离子反应，故乙曲线为氢氧化钡和硫酸钠反应的电导率曲线。
A：a 点电导率为 0，代表氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，A 说法正确；
B：b 点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。
溶液中溶质为NaOH，溶液中氢氧根离子未参与反应，溶液呈碱性，酚酞遇 NaOH 变红，故
B 说法正确；
C：乙曲线，氢氧根离子未参与离子反应且 c 点代表硫酸钠过量，溶液中阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故 C 说法错误；
D：甲、乙两曲线最大差别在于电导率在反应过程中是否变为 0，甲曲线最低点为 0，故甲曲线代表的反应中所有离子均参与反应；而乙曲线中最低点不为 0，故乙曲线代表的反应中并不是所有的离子均参与反应。故D 说法正确。
综上：本题选C。
二、（本题包括 2 小题，共 18 分）
16.
（1）蛋白质，葡萄糖，锌，不足或过量；
（2）①③；
（3）解：设至少需要氧气的质量为 x。
点燃
C2H4 + 3O2 ===== 2CO2 + 2H2O
2896
14gx
28 = 14g
96x
解得：x=48g
答：至少需要氧气的质量为 48g。
17.
（1）节约用水，防治水体污染；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
C
A
C
C
B
A
D
D
B
D
A
D
C
（2）①63.9g；
②130，CD；
③AC；
（3）
三、（本题包括 1 小题，共 9 分）
18.
（1）①红色固体表面析出银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色；
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag；
②Al(NO3)3；
（2）①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；
②Fe 和Al；
③12g；
（3）ABCD。
四、（本题包括 2 小题，共 12 分）
19.
（1）盐酸与石灰石反应产生二氧化碳气体，排尽管内空气，氧气量不足，白磷无法燃烧；
MnO2点燃
（2）2H2O2=====2H2O+O2↑；温度达到可燃物的着火点；4P+5O2=====2P2O5。
20.
NaOH；
氢气分子；
（3）H2SO4+Ba(NO3)2===2HNO3+BaSO4↓；
△
（4）Cu(OH)2=====CuO+H2O。
【解析】
由题目信息：C 俗称烧碱，则C 为氢氧化钠。I 由两种元素组成且为黑色固体，则 I 为氧化铜。J 状态与其他物质不同，大概率为气体，又能和 I（氧化铜）发生反应且元素种类不为两种，容易联想到氢气还原氧化铜，则 J 为氢气。
由转化关系图及题干所给元素推导：C 可与D、G 反应，D、G 均含有两种元素，且 G 为盐， 则D 不为盐，猜测D 为氯化氢。H 可生成 I（氧化铜）且状态与 J（氢气）不同，则可考虑铜或氢氧化铜，而铜不与氯化氢反应，故H 为氢氧化铜。G 含有两种元素且能生成氢氧化铜，则G 为氯化铜。F 既能与G（氯化铜）又能生成 J（氢气），则 F 为镁。E 能生成氯化
实验步骤
实验现象
实验结论
取等量样品，将样品分别加入两支试管中，再向两支试管中分别加入等量的 AgNO3 溶
液，振荡，观察现象。
一支试管中无明显现象； 另一支试管中产生白色沉淀。
无明显现象的试管中加入液体为蒸馏水；
产生白色沉淀的试管中加入
液体为稀氯化钾溶液。
氢，最常考查硫酸转化为氯化氢，先猜测 E 为硫酸，A 为盐且元素种类不为两种，则A 为硝酸钡。B 为盐，能与A（硝酸钡）以及C（氢氧化钠）反应且不含钡和铜元素，则B 为硫酸镁。经检验，各物质均符合提意，故正确。
五、（本题包括 1 小题，共 11 分）
21.
△
反应物状态为固体，反应条件为加热；Ca(OH)2+2NH4Cl=====CaCl2+2NH3↑+2H2O；防
止冷凝水回流使试管炸裂；
防止装置内空气影响氮气体积的测定；
△
（3）红，2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O；
（4）5v：7(m1-m2)；
（5）D 中的浓硫酸不仅吸收了生成的水还吸收了未反应的氨气。
【解析】
计算氮、氢原子个数比需要先求出氮、氢元素的质量。
氮气体积为vL，密度为 28 g/L（可以先不进行计算，最后再统一约分）。则氮气质量为28? g，
22.422.4
即氮元素的质量。已知水中氢氧元素质量比为 1：8，氧元素质量为玻璃管减重即（m1-m2） g，则氢元素质量为m1−m2g。
8
套用原子个数比公式：n(N)：n(H)=?(?)：?(?)
141
求得最终结果为 n(N)：n(H)= 5v：7(m1-m2)
最终计算结果氮、氢原子个数比小于理论值，则要么是氮元素质量偏小，要么是氢元素质量偏大，根据题目测定氮气体积的方法无误，则聚焦到D 的质量变化上，题目的反应物涉及到氨气，而浓硫酸正好可以吸收氨气，故答案为浓硫酸吸收了未反应完的氨气，使得整体质量偏大，从而氢元素质量也就偏大。