2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考二模化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，科学探究题，流程题等内容，欢迎下载使用。

2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列有关科学家与其发明不一致的是
A．法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气成分
B．俄国科学家门捷列夫1869年发表了元素周期表
C．著名化学家、发明家诺贝尔发现了放射性钋和镭
D．1965年，我国化学家首次人工合成了结晶牛胰岛素
2．从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是
A．用湿毛巾捂住口鼻 B．以站立姿势快跑
C．俯低身子逃出 D．淋湿衣服匍匐前行
3．洗涤在生活中随处可见。下列洗涤方法中属于乳化原理的是
A．用白醋洗去烧水壶中的水垢 B．用酒精溶解单质碘制成碘酒
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用纯碱溶液擦去灶台上污渍
4．食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的（　　）
A．天然纤维 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶
5．下列说法中正确的是
A．原子是最小的微粒 B．分子是保持物质性质的一种微粒
C．物质都是由原子构成的 D．同种元素的原子可以形成不同的离子
6．如图所示在烧杯a中盛有酚酞溶液，在烧杯b中盛有浓氨水。下列解释中正确的是
选项
观察现象
解释原因
A
a烧杯溶液变为红色
b中氨分子运动到a中，形成氨水具有碱性
B
a烧杯溶液变为红色
氨气与酚酞反应生成红色物质
C
b烧杯溶液变为无色
a中酚酞分子不运动
D
b烧杯溶液变为无色
a中酚酞分子运动到b中，氨水显中性

A．A B．B C．C D．D
7．下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
8．在厨房常备的“柴、米、油、盐”中主要成分属于无机物的是
A．柴 B．米 C．油 D．盐
9．氢气是种理想的新能源，但目前使用不广泛，其主要原因是
A．燃烧时产生能量低于同质量的其它燃料
B．水资源受到严重污染，原料匮乏
C．氢气燃烧产物对环境有污染
D．电解制氢气耗能大，成本高
10．下列物质中不能与稀盐酸发生反应生成蓝色溶液的是
A．碱式碳酸铜 B．硫酸铜 C．氧化铜 D．氢氧化铜
11．在实验室里用如图所示装置模拟炼铁。下列说法中正确的是

A．氧化铁主要存在于磁铁矿石中 B．应先加热氧化铁，再通一氧化碳
C．可观察到红棕色物质逐渐变成黑色 D．气体通过氢氧化钠溶液后可直接排放
12．下列应用中与中和反应无关的是
A．配制农药波尔多液
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
D．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多的症状
13．下图是实验室制取气体的部分装置，下列说法中正确的是

A．乙、丙、丁三个装置各有其优点 B．制氢气原理为
C．丙中仪器①的名称叫做分液漏斗 D．用甲、戊制取氧气接口连接为ac

二、填空题
14．中国是一个干旱、缺水严重的国家：自来水是我国居民目前主要的生活饮用水。
（1）一般来说，自来水生产的主要步骤如下图所示。

Ⅰ、步骤①中可加入______做混凝剂。
Ⅱ、骤③中加入的X可以是______。
（2）下表是我国颁布的生活饮用水标准的部分内容。
项目
标准
感官指标
无异味、异臭等
化学指标
pH6.5~8.5，铜<1.0mg·L-1，铁<0.3mg·L-1，氟化物<1.0mg·L-1，游离氯≥0.3mg·L-1等
Ⅲ、感官指标表现的是自来水的______性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标pH=8时表明自来水呈______（填“酸性”或“碱性”）。
Ⅳ、自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”），自来水中游离氯有少量可转变成氯离子，其符号为______。
（3）水是生命之源，也是人类最宝贵的自然资源。
Ⅴ、实验室用自来水制取纯净水的方法是______。
Ⅵ、在日常生活中，你节约用水的表现是______。
15．学习化学能让我们从化学视角透视现象界，请用简明扼要的语言阐述下列原因。
（1）金刚石与石墨性质存在差异的原因是______。
（2）铝、铁、铜是我们生活中常见的三种金属，其中铝制品具有很好的抗腐蚀性能。其原因是______。
（3）酸雨严重地区的钢铁制品比非酸雨地区的钢铁制品锈蚀得更快。其主要原因是______。
16．在元素周期表中，原子序数1-18号元素的原子结构示意图等信息如下表所示。

（1）在2016年联合命名的元素中有113号元素鉨-Nh，读作（nĭ）。此元素的核电荷数为______，核外电子数为______。
（2）在第三周期中，元素原子的电子层数是______，随着原子序数的逐渐递增，元素原子最外层电子的变化规律是______。
17．化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以解决问题并培养学生的素养。

（1）当过氧化氢溶液浓度、体积、温度相同情况下，实验A的目的是______。
（2）实验B中所取硬水和软水的体积相同，加入肥皂水的体积也相同，充分振汤。对比观察硬水中的现象是______。
（3）向实验C装有水的试管中加入______后，观察到U形管左侧液面上升。
（4）若R溶液为氯化铜溶液，则反应的化学方程式为______。

三、实验题
18．在农业生产上，通常可用浓度为10%~20%的NaCl溶液选种。乐乐小组决定进行一次课外活动：帮助农民爷爷配制一定质量的20%氯化钠溶液，以便选岀更饱满的种子。

（1）从上面图示中选出实验必需仪器的编号有______。
（2）配制步骤概括为计算、称取氯化钠、量取水、______、转移装瓶贴标签。
（3）托盘天平平衡时砝码和游码标尺示数如下图所示，需要称取氯化钠固体的质量为______，所配制氯化钠溶液的质量为______。
（4）需要量取水的体积为______，下图中量筒读数视角正确的是______。

（5）若要明显加快氯化钠的溶解速率，你会使用的方法是______。
（6）在实验过程中操作一定要规范，现仅从单一因素影响结果来考虑，一定能导致所配制氯化钠溶液的溶质量分数偏小的一个错误操作是______。

四、简答题
19．碳酸钠和氯化钠是两种重要的盐，设计不类似方案区分碳酸钠和氯化钠的溶液。

操作步骤
观察现象
得出结论
化学方程式
方案一
______
______
______
______
方案二
______
______
______
______


五、科学探究题
20．乐乐兴趣小组的同学们在实验室发现：裝有生石灰的塑料试剂瓶已经破裂，在得到老师的允许和支持下，他们决定对此生石灰样品的成分进行如下系列的实验探究。
（提出问题）该生石灰样品成分含有哪些物质呢？
（作出猜想）乐乐认为样品成分可能是生石灰、熟石灰和碳酸钙中的种或几种。
（实验探究）兴趣小组的同学们通过讨论研究设计出如下实验方案。
实验
操作
现象
结论
①
取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁
感觉试管外壁发热
______
②
将实验①过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸
______
样品中含有碳酸钙
（反思交流）（1）上述实验②中加入足量稀盐酸的目的是______。
（2）为证明样品中是否含有熟石灰，乐乐同学提出：可以向上述实验①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，证明样品中含有熟石灰。陈述支持你观点的理由：______。
（查阅资料）氯化钙可为白色粉状、粒状、片状、块状物，由于其中钙离子的某些特性，能够结合部分水形成结晶氯化钙，氯化钙极大的溶解度决定其在固体状态时超强的吸收水分能力，又不易和其他物质反应，所以氯化钙能做为干燥剂。
（拓展延伸）为了确定样品中是否含有熟石灰，乐乐小组同学又进行了如下的实验探究。按下图所示装置（固定装置部分略去）进行实验：③将称取的8.0g生石灰样品放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸，待充分反应、吸收后。④测得C装置增重2.2g，再将锥形瓶中剩余的物质蒸干，又得到的固体质量为11.lg。

（分析讨论）
（3）装置B的作用是______。装置D的作用是______。
（4）该生石灰样品成分为______。8.0g样品中各成分质量为______（小数点后保留两位）。

六、流程题
21．“低碳”是全世界目前的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应实现“低碳”，从而必将会更好地实现通过化学反应为人类社会造福的愿望。

请回答下列问题：
（1）流程图中的一氧化碳产生原因是______。
（2）在流程图中可循环利用的物质是______。
（3）结合流程图得出的下列结论，其中正确的是；______。
A．二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物
B．水生成氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化锰
C．分离、净化得到二氧化碳的过程是化学变化
D．液化石油气、汽油、甲醇等都是有机物
（4）尿素是对提高农作物产量有重要作用的一种氮肥，二氧化碳和物质M在一定条件下可生成尿素：，M的化学式为______。
（5）甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）都属于醇类有机物，完全燃烧后的产物除了二氧化碳外，还有一种常温下为液态的化合物，化学式为______。
（6）请设计可行的实验方案证明乙醇燃烧产物中含有二氧化碳。
实验操作
现象及化学方程式
实验结论
______
______
证明然烧产物中有二氧化碳生成



参考答案
1．C
【分析】
本题考查化学常识的判断。
【详解】
A、拉瓦锡测定了空气中的氧气含量，故A不符合题意；
B、门捷列夫制定了元素周期表，故B不符合题意；
C、居里夫人发现了放射性钋和镭，故C符合题意；
D、1965年，我国化学家首次人工合成了结晶牛胰岛素，故D不符合题意；
【点睛】
和化学有关的历史事件，注意平常的积累。
2．B
【详解】
A、用湿毛巾捂住鼻子可以对空气中的烟雾起到过滤作用，减少毒气进入呼吸道，争取逃生时间，做法正确；
B、高处浓烟较多，成站立姿势跑出容易导致窒息，做法错误；
C、低处氧气较多，浓烟等较少，俯低身子逃出有利于防止因为缺氧而窒息，做法正确；
D、淋湿衣服爬出既可以降低温度，防止烧伤，做法正确。
故选B。
3．C
【详解】
A、用白醋除水垢是利用醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应的性质，不属于乳化原理；
B、用酒精溶解单质碘制成碘酒是利用碘能溶解于酒精的性质，不属于乳化原理；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，属于乳化原理；
D、用纯碱溶液擦去灶台上污渍是利用纯碱溶液能与油污反应的性质，不属于乳化原理；
故选C。
4．B
【详解】
A、天然纤维是天然存在的纤维，而聚乙烯则由人工合成，故错误；
B、塑料的种类较多一般为有机高分子合成材料，聚乙烯是其中的一种，故正确；
C、合成纤维是有机高分子材料的一种，但聚乙烯不属于合成纤维，故错误；
D、合成橡胶是有机高分子材料的一种，但聚乙烯不属于合成橡胶，故错误；
故选B。
5．D
【详解】
A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子不是最小的微粒，故A不正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故B不正确；
C、物质可以由分子、原子、离子构成，故C不正确；
D、同种元素的原子可以形成不同的离子，例如亚铁离子和铁离子，故D正确。故选D。
6．A
【分析】
浓氨水具有挥发性，b中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到a中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，利用这些相关知识可解决此题。
【详解】
浓氨水具有挥发性，b中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到a中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红。
故选A。
【点睛】
此题是对分子扩散知识的考查，解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识，须知道知道分子扩散的过程，同时也要对氨气的性质有所了解，属于一道基础性实验题。
7．D
【详解】
A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度。
B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克。
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出。
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小。
故选D
8．D
【详解】
A、柴（纤维素）中含有碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、米（淀粉）中含有碳元素，属于有机物，不符合题意；
C、油（脂肪）中含有碳元素，不符合题意；
D、盐（氯化钠）中不含有碳元素，属于无机物；
故选：D。
9．D
【详解】
A、氢气燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，说法不正确；
B、地球上水资源丰富，氢气可以从水分解获取，说法不正确；
C、氢气燃烧生成水，不污染环境，说法不正确；
D、电解制氢气耗能大，成本高，说法正确。
故选D。
10．B
【详解】
A、碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜，形成蓝色溶液，不符合题意；
B、硫酸铜与稀盐酸混合后溶液显蓝色，但两者不发生化学反应，符合题意；
C、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜，形成蓝色溶液，不符合题意；
D、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜，形成蓝色溶液，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】
A、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，而氧化铁主要存在于赤铁矿石中，选项错误；
B、若先加热氧化铁，再通一氧化碳，则玻璃管内气体不纯，易导致爆炸。故应先通入一氧化碳，排除装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，选项错误；
C、一氧化碳与红棕色氧化铁反应生成二氧化碳和黑色铁粉，玻璃管中可观察到红棕色物质逐渐变成黑色，选项正确；
D、氢氧化钠溶液只能吸收剩余气体中的二氧化碳。一氧化碳有毒，会污染空气，气体通过氢氧化钠溶液后不能直接排放，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，选项错误。
故选C。
【点睛】
一氧化碳与氧化铁反应，反应开始前先通入一氧化碳，再加热氧化铁，排除装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热产生爆炸。反应结束后先熄灭酒精喷灯，待冷却到室温再停止通入一氧化碳，防止高温的铁与空气接触被氧化。
12．A
【详解】
A、配制农药波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应。
B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
D、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
故选：A。
13．A
【详解】
A、乙能通过分液漏斗控制反应速率，丙能随时添加液体药品，丁能通过针筒控制反应速率，且取用液体药品简便，乙、丙、丁三个装置各有其优点，说法正确；
B、盐酸具有挥发性，制氢气应使用稀硫酸，防止收集的氢气含有氯化氢气体，说法错误；
C、丙中仪器①的名称叫做长颈漏斗，说法错误；
D、用甲、戊制取氧气，氧气不易溶于水、密度比水小，接口连接为ab，将水从a端排出，说法错误。
故选A。
14．明矾 活性炭 物理 碱性 混合物 蒸馏 洗菜水浇花（洗衣服水冲厕、及时关闭水龙头等）
【详解】
（1）Ⅰ、步骤①中可加入明矾做混凝剂，明矾水解生成具有吸附性的胶体，促进固体杂质沉降；
Ⅱ、骤③中加入的X可以是活性炭，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（2）Ⅲ、感官指标是指水中的颜味、异味，表现的是自来水的物理性质；若化学指标pH=8时表明自来水呈碱性；
Ⅳ、自来水含有水和可溶性杂质，属于混合物，自来水中游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子是带有一个单位负电荷的阴离子，其离子符号为；
（3）Ⅴ、实验室用自来水制取纯净水的方法是蒸馏，蒸馏可除去水中的不溶性、可溶性物质；
Ⅵ、在日常生活中，节约用水的表现是洗菜水浇花（洗衣服水冲厕、及时关闭水龙头等）。
15．碳原子排列方式不同 铝与氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步氧化 铁是活泼金属，能与酸反应
【详解】
（1）金刚石与石墨的性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步氧化。
（3）酸雨严重地区的钢铁制品比非酸雨地区的钢铁制品锈蚀得更快，其主要原因是：铁是活泼金属，能与酸反应。
16．113 113 3 最外层电子数从左至右依次加1
【详解】
（1）根据原子序数=核外电子数=核内质子数=核电荷数，Nh元素是113号元素，则原子序数是113，所以，此元素原子的核电荷数为113，核外电子数为113。故分别填：113；113。
（2）根据图示信息，同一周期的原子，电子层数相同，并且原子的电子层数等于周期数，故第三周期的电子层数为3。在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数也递增，最外层电子数从1依次递增到8。故分别填：3；最外层电子数从左至右依次加1。
17．探究二氧化锰是否对过氧化氢溶液的分解具有催化作用 硬水中的浮渣较多 硝酸铵
【分析】
本题考查物质的性质。
【详解】
（1）其他条件相同时，对比加入二氧化锰和没有二氧化锰时带火星的木条复燃及燃烧情况，可以分析出加入二氧化锰是否对于过氧化氢溶液的分解具有催化作用，若有催化作用，带火星的木条会复燃而且燃烧的较剧烈；
（2）硬水中含有较多可溶性的钙镁离子，遇到肥皂水时会产生较多的浮渣；
（3）U型管左侧液面上升，说明瓶内的气压低于外界大气压，加入该物质后，该物质与水反应或者溶于水吸热可以使U型管左侧液面上升，故可以为硝酸铵；
（4）Zn的金属活动性强于Cu,故将氯化铜溶液滴入锌粒中发生反应：。
【点睛】
溶于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体，溶于水吸热的物质：硝酸铵。
18．BDEG 溶解 24.2g 121g 96.8mL D 用玻璃棒搅拌 量取水时仰视读数（氯化钠固体含有杂质、烧杯中含有水滴等）
【详解】
（1）配制一定质量的20%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故从图示中选出实验必需仪器的编号有BDEG。
（2）配制步骤概括为计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移装瓶贴标签。
（3）根据托盘天平平衡时砝码和游码标尺示数，需要称取氯化钠固体的质量为24.2g，所配制氯化钠溶液的质量为24.2g÷20%=121g。
（4）需要量取水的质量为121g-24.2g=96.8g，合96.8mL，用量筒量取液体，读数时的视线应与凹液面的最低处保持水平，图中量筒读数视角正确的是D。
（5）若要明显加快氯化钠的溶解速率，使用的方法是用玻璃棒搅拌。
（6）量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小；氯化钠固体含有杂质，氯化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小；烧杯中含有水滴，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故填：量取水时仰视读数（氯化钠固体含有杂质、烧杯中含有水滴等）。
19．取等量样品于两支试管中，加水溶解后加入等量稀盐酸 一个试管中有气泡冒出，另一个试管中无现象 无现象的是氯化钠，产生气泡的是碳酸钠 取等量样品于两支试管中，加水溶解后加入等量氯化钙溶液 一个试管中有白色沉淀生成，另一个试管中无现象 无现象的是氯化钠，产生白色沉淀的是碳酸钠
【分析】
为了区别碳酸钠和氯化钠，可以采用加入某种试剂，能够产生特定实验现象，从而将二者区分。比如碳酸钠中含有碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子结合会生成二氧化碳气体，碳酸根离子与钙离子或钡离子结合会生成白色沉淀。
【详解】
方案一：取等量样品于两支试管中，分别加水溶解，然后加入等量稀盐酸；可以观察到一个试管中有气泡冒出，另一个试管中无现象；无现象的是氯化钠，产生气泡的是碳酸钠；产生气泡的原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以会有气泡生成，发生的化学方程式为：。
方案二：取等量样品于两支试管中，分别加水溶解，然后加入等量氯化钙溶液；可以观察到一个试管中有白色沉淀生成，另一个试管中无现象；无现象的是氯化钠，产生白色沉淀的是碳酸钠；产生白色沉淀的原因是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，发生的化学方程式为：。
20．样品中含有氧化钙 有气泡生成 检验是否有碳酸钙 不支持，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙 干燥气体 防止空气中的水和二氧化碳进入装置，对实验结果造成干扰 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 碳酸钙5g、氧化钙2.18g、氢氧化钙0.82g
【详解】
实验探究：
①氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，加水溶解后，试管外壁发热，说明样品中含有氧化钙；故填：样品中含有氧化钙。
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，向①中滤液中加入足量稀盐酸，有气泡生成，说明样品中含有碳酸钙；故填：有气泡生成。
反思交流：
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，若溶液中存在氢氧化钙，稀盐酸会与碳酸钙发生反应，故加入足量的稀盐酸是为了：检验是否有碳酸钙。
（2）氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，故实验①试管溶液中一定有氢氧化钙，不能判断样品中是否含有氢氧化钙，所以乐乐同学的观点是错误的；故填：不支持，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。
分析讨论：
（3）装置B中放有无水氯化钙，无水氯化钙具有超强的吸收水能力，又不易和其他物质反应，所以用做干燥剂来干燥气体；D装置中放有碱石灰，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，主要是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入C装置中影响二氧化碳质量的测定。故分别填：干燥气体；防止空气中的水和二氧化碳进入装置，对实验结果造成干扰。
（4）C装置中的氢氧化钠是用来吸收A装置产生的二氧化碳，C装置增重2.2g，即产生二氧化碳的质量为2.2g。A装置中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。设样品中碳酸钙的质量为，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙的质量为，则：


通过计算可知，8g样品中含有碳酸钙5g，生成氯化钙5.55g，则样品中的其它物质的质量为：8g-5g=3g。将盐酸加入到样品中，稀盐酸除了与碳酸钙反应，氧化钙和氢氧化钙均可以和盐酸反应。氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，其化学方程式及质量对应关系如下：，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水， 其化学方程式及质量对应关系如下：。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入过量的盐酸在蒸发过程中会挥发除去，所以，将锥形瓶中剩余的物质蒸干，得到的固体全部是氯化钙，固体质量为11.lg，除去碳酸钙反应生成5.55g氯化钙，样品中的其它成分生成氯化钙的质量为：11.1g-5.55g=5.55g。假设样品中不含氢氧化钙，那氧化钙的质量为3g，设3g氧化钙参与反应生成氯化钙的质量为 ，则：


若氧化钙的质量为3g，生成氯化钙的质量为5.95g＞5.55g，因为氢氧化钙的相对分子质量比氧化钙大，生成相同质量的氯化钙，消耗氢氧化钙的质量大，说明3g混合样品中含有氢氧化钙。因此样品的成分为：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
反应生成氯化钙的质量为11.1g，根据反应前后元素的种类不变，氯化钙中的钙元素由氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙提供，11.1g氯化钙中含有的钙元素为：。
设8g样品中氧化钙的质量为，氢氧化钙的质量为，通过上述计算可知，碳酸钙的质量为5g，氧化钙和氢氧化钙的总质量为3g，则：



通过计算可知，样品中碳酸钙的质量为5g，氧化钙的质量为2.18g，氢氧化钙的质量为0.82g。故分别填：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；碳酸钙5g、氧化钙2.18g、氢氧化钙0.82g。
21．燃料的不充分燃烧和汽车尾气的排放 二氧化碳 A NH3 H2O 收集乙醇燃烧产生的气体，将其通入盛有澄清石灰水的试剂瓶中 澄清的石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）燃料的不充分燃烧和汽车尾气的排放是一氧化碳产生的主要原因；
（2）根据上述流程分析最后产生的二氧化碳又回到开头，故二氧化碳可循环利用；
（3)A、二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下产生汽油等，是混合物，故正确；
B、催化剂不一定是二氧化锰，故错误；
C、分离、净化过程是物理变化，故错误；
D、有机物是纯净物，液化石油气、汽油、为混合物，因此不是有机物，故错误；
故选A；
（4）根据质量守恒定律，反应后有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应前有一个碳原子，2个氧原子，故应补充2个氮原子6个氢原子，故M的化学式为NH3；
（5）甲醇和乙醇燃烧后都能产生水和二氧化碳；
（6）①收集乙醇燃烧产生的气体，将其通入盛有澄清石灰水的试剂瓶中；
②澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：①燃料的不充分燃烧和汽车尾气的排放；②二氧化碳；③A；④NH3；⑤H2O；⑥收集乙醇燃烧产生的气体，将其通入盛有澄清石灰水的试剂瓶中；⑦澄清的石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。