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高三化学一轮复习讲义第3章 第1节 课时分层训练6
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这是一份高三化学一轮复习讲义第3章 第1节 课时分层训练6，共7页。试卷主要包含了下列叙述不正确的是，下列说法不正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
(建议用时：30分钟)
1．下列叙述不正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O
B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 ml
C．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
C [C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。]
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
C [A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。]
3．(2017·长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
B [火焰呈黄色，一定含Na＋；黄色火焰掩盖K＋的紫色，可能含有K＋。]
4．下列说法不正确的是( )
A．Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大
B．Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2
C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
D．Cs与水反应比Na与H2O反应剧烈
A [钾的密度反常，小于钠的密度。]
5．(2017·衡水模拟)下列实验操作正确的是( )
【导学号：95812035】
C [A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。]
6．(2017·长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D [D项，加入适量Ba(OH)2溶液，能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去。]
7．(2016·广益中学质检)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 ml/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 ml/L
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
B [n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 ml，若c(HCl)≥2 ml/L，则n(HCl)≥0.02 ml，Na2CO3或NaHCO3均完全反应，故n(CO2)相同。]
8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
【导学号：95812036】
C [滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，最后发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(COeq \\al(2－,3))＝0.01 ml，故加入0.02 ml HCl后开始有气体生成，故C项正确。]
9．(2017·邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )
A．Na2O2与Na2CO3
B．Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3
D．Na2CO3、Na2O2、NaOH
B [NaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量使Na2O、Na2O2、Na反应完全，最终变成Na2CO3。]
10．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________，
该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸 B．稀硫酸
c．小苏打 D．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______________________________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________。
[解析] (1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有COeq \\al(2－,3)。
[答案] (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于
(2)b、c (3)K2 (4)①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成O2 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
11．有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
【导学号：95812037】
根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。
[解析] 焰色反应为黄色，说明A、B为钠的化合物，加水有气体C生成，加热也生成C，加酸有气体D和C，可推知A、B为Na2O2和NaHCO3，然后根据框图中的其他关系，可知C为O2，D为CO2，B为NaHCO3，A为Na2O2。
[答案] (1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O (3)eq \f(1,2)
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．现有25 mL 2 ml·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 ml·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为( )
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等
D [n(Na2CO3)＝0.05 ml，n(HCl)＝0.075 ml
(1)操作：Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
0．05 ml 0.075 ml n(CO2)
n(CO2)＝eq \f(1,2)×0.075 ml
(2)操作：Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
0.05 ml 0.05 ml 0.05 ml
NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
0．05 ml 0.025 ml n(CO2)
n(CO2)＝0.025 ml]
13．(2016·江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
【导学号：95812038】
方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。②实验前称取17.90 g样品，从分液漏斗滴入6 ml·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U形管增重8.80 g。
(1)B瓶中装的试剂为________________，C装置的作用是_____________。
(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是______________。
(3)该样品中NaHCO3的质量分数为________。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，进行有关计算：
回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________。
[解析] 方案一：实验开始前从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO2排出，NaOH溶液可除去空气中的CO2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO2，B中应为浓硫酸，用来干燥CO2，U形管增重为反应生成CO2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2、水蒸气，防止其进入U形管中干扰质量的测定。(1)由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入U形管，干扰测定实验结果的准确性。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中。(3)设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为x g、y g，则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝17.90,\f(x,84)＋\f(y,106)＝\f(8.80,44)))，解得x＝12.6，该样品中NaHCO3的质量分数为eq \f(12.60 g,17.90 g)×100%≈70.4%。方案二：向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成碳酸钡沉淀，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全。
[答案] (1)浓硫酸 防止空气中水蒸气、CO2进入U形管，干扰测定实验结果的准确性 (2)把反应产生的CO2全部导入U形管中 (3)70.4% 取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
(建议用时：30分钟)
1．下列叙述不正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O
B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 ml
C．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
C [C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。]
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
C [A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。]
3．(2017·长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
B [火焰呈黄色，一定含Na＋；黄色火焰掩盖K＋的紫色，可能含有K＋。]
4．下列说法不正确的是( )
A．Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大
B．Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2
C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
D．Cs与水反应比Na与H2O反应剧烈
A [钾的密度反常，小于钠的密度。]
5．(2017·衡水模拟)下列实验操作正确的是( )
【导学号：95812035】
C [A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。]
6．(2017·长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D [D项，加入适量Ba(OH)2溶液，能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去。]
7．(2016·广益中学质检)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 ml/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 ml/L
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
B [n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 ml，若c(HCl)≥2 ml/L，则n(HCl)≥0.02 ml，Na2CO3或NaHCO3均完全反应，故n(CO2)相同。]
8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
【导学号：95812036】
C [滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，最后发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(COeq \\al(2－,3))＝0.01 ml，故加入0.02 ml HCl后开始有气体生成，故C项正确。]
9．(2017·邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )
A．Na2O2与Na2CO3
B．Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3
D．Na2CO3、Na2O2、NaOH
B [NaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量使Na2O、Na2O2、Na反应完全，最终变成Na2CO3。]
10．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________，
该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸 B．稀硫酸
c．小苏打 D．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______________________________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________。
[解析] (1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有COeq \\al(2－,3)。
[答案] (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于
(2)b、c (3)K2 (4)①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成O2 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
11．有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
【导学号：95812037】
根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。
[解析] 焰色反应为黄色，说明A、B为钠的化合物，加水有气体C生成，加热也生成C，加酸有气体D和C，可推知A、B为Na2O2和NaHCO3，然后根据框图中的其他关系，可知C为O2，D为CO2，B为NaHCO3，A为Na2O2。
[答案] (1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O (3)eq \f(1,2)
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．现有25 mL 2 ml·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 ml·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为( )
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等
D [n(Na2CO3)＝0.05 ml，n(HCl)＝0.075 ml
(1)操作：Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
0．05 ml 0.075 ml n(CO2)
n(CO2)＝eq \f(1,2)×0.075 ml
(2)操作：Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
0.05 ml 0.05 ml 0.05 ml
NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
0．05 ml 0.025 ml n(CO2)
n(CO2)＝0.025 ml]
13．(2016·江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
【导学号：95812038】
方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。②实验前称取17.90 g样品，从分液漏斗滴入6 ml·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U形管增重8.80 g。
(1)B瓶中装的试剂为________________，C装置的作用是_____________。
(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是______________。
(3)该样品中NaHCO3的质量分数为________。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，进行有关计算：
回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________。
[解析] 方案一：实验开始前从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO2排出，NaOH溶液可除去空气中的CO2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO2，B中应为浓硫酸，用来干燥CO2，U形管增重为反应生成CO2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2、水蒸气，防止其进入U形管中干扰质量的测定。(1)由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入U形管，干扰测定实验结果的准确性。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中。(3)设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为x g、y g，则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝17.90,\f(x,84)＋\f(y,106)＝\f(8.80,44)))，解得x＝12.6，该样品中NaHCO3的质量分数为eq \f(12.60 g,17.90 g)×100%≈70.4%。方案二：向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成碳酸钡沉淀，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全。
[答案] (1)浓硫酸 防止空气中水蒸气、CO2进入U形管，干扰测定实验结果的准确性 (2)把反应产生的CO2全部导入U形管中 (3)70.4% 取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
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