高三化学一轮复习讲义第6章 第1节 课时分层训练18

这是一份高三化学一轮复习讲义第6章 第1节 课时分层训练18，共8页。试卷主要包含了反应A＋B―→C分两步进行，已知等内容，欢迎下载使用。

(建议用时：30分钟)
1．下列关于燃料与能源的说法不正确的是( )
A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B．生物质能、风能、水能是可再生能源
C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料
A [煤液化为化学变化。]
2. 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
B [由图示可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B项错误。]
3．反应A＋B―→C(ΔH ＜0)分两步进行： ①A＋B―→X(ΔH＞0)，② X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
【导学号：95812140】
D [根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。]
4．(2017·昆明模拟)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－394 kJ·ml－1
②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·ml－1
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH3＝－2 510 kJ·ml－1
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A．反应①放出197 kJ的热量，转移4 ml电子
B．由反应②可知1 ml液态水分解所放出的热量为242 kJ
C．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－eq \f(1,2)ΔH3
D [1 ml C参与反应①，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 ml，故放出197 kJ热量时，转移2 ml电子，A项错误；液态水分解需要吸收热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误；应用盖斯定律，由①×2＋②－③×eq \f(1,2)＝④可知，D项正确。]
5．(2017·池州模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·ml－1
C．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/ml
B [A项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3 kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的ΔH应为－285.8×2 kJ/ml。]
6．(2017·三门峡联考)一定条件下，在水溶液中1 ml Cl－，ClOeq \\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ/ml)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
【导学号：95812141】
A．c是ClOeq \\al(－,3)
B．2b===a＋c反应的ΔH为40 kJ·ml－1
C．a、b、c、d、e中c最稳定
D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClOeq \\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·ml－1
D [A项，c的化合价为＋3，应为ClOeq \\al(－,2)；B项，2b===a＋c的ΔH为(0＋100－2×60)kJ/ml＝－20 kJ/ml；C项，能量越低越稳定，a最稳定；D项，ΔH＝(64＋0－3×60)kJ/ml＝－116 kJ/ml。]
7．(2014·江苏高考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH1>0，ΔH3<0
B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
C [A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH1<0、ΔH3<0。
B．CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH2>0；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有ΔH4<0。
C．将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
D．将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。]
8．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/ml，
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/ml，
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH3＝－Q3 kJ/ml。则表示酒精燃烧热的热化学方程式是( )
【导学号：95812142】
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－(Q1－Q2＋Q3) kJ/ml
B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－(3Q1＋Q3) kJ/ml
C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/ml
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/ml
C [根据盖斯定律，由3×①－②＋③得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/ml，C项正确。]
9．(2016·试题调研)已知：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3；
④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4；
⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )
A．ΔH1>0，ΔH2<0
B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1
C．ΔH3>0，ΔH5<0
D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3
B [根据题给热化学方程式知，反应①、反应②和反应③都是放热反应，故ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，A、C项错误；由②×2＋③－①得反应⑤，故ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B项正确；由③×2－①可得反应④，则ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。]
10．(2014·浙江高考改编)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
【导学号：95812143】
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)
ΔH1＝＋218.4 kJ·ml－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)
ΔH2＝－175.6 kJ·ml－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ是放热反应还是吸热反应？________，能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？________。
(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________，
则CO的燃烧热ΔH为________kJ·ml－1。
(3)依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·ml－1 。
[解析] (1)反应Ⅰ的ΔH1>0，故为吸热反应；通过反应Ⅰ只能判断反应物总能量低于生成物总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。
(2)由图可知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1，CO的燃烧热为eq \f(1,2)×566 kJ·ml－1。
(3)利用盖斯定律将反应 Ⅱ 减去反应 Ⅰ 可得目标方程式，ΔH＝(－175.6－218.4) kJ·ml－1＝－394 kJ·ml－1。
[答案] (1)吸热反应 不能
(2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1
－283
(3)－394
11．过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 ml NO2与1 ml CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
图1 图2
(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________，
该反应的活化能是________kJ·ml－1。
(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_________________________________
该反应的活化能为________kJ·ml－1。
(3)图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3＝________kJ·ml－1，E4＝________kJ·ml－1。
[解析] (1)图中E1是正反应的活化能，即该反应的活化能为134 kJ·ml－1。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符号相反。(3)E3即该反应的活化能，等于E2，E4是反应物与生成物的能量之差，即反应热。
[答案] (1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·ml－1 134
(2)NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g) ΔH＝＋234 kJ·ml－1 368
(3)368 234
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
【导学号：95812144】
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)eq \(=====,\s\up15(高温))Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为( )
A．＋412 kJ·ml－1 B．－412 kJ·ml－1
C．＋236 kJ·ml－1 D．－236 kJ·ml－1
C [Si是原子晶体，呈正四面体结构，1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si，所以1 ml Si的共价键有2 ml，即1 ml Si中含有2 ml Si—Si。由反应的化学方程式可知，该反应的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436—2×176－4×431) kJ·ml－1＝＋236 kJ·ml－1。]
13．(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应 Ⅰ ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。
(2)下表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ·ml－1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示。
表中x＝________kJ·ml－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
[解析] (1)利用盖斯定律知，反应Ⅲ＝2×反应Ⅱ－反应Ⅰ，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(2)由题中数据知P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g) ΔH＝－d kJ/ml，利用“反应焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和”可得－d＝6a＋5c－(12b＋4x)，解得x＝eq \f(1,4)(d＋6a＋5c－12b)。
[答案] (1)2ΔH2－ΔH1
(2)eq \f(1,4)(d＋6a＋5c－12b)
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/
kJ·ml－1
460
360
436
431
176
347
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能/(kJ·ml－1)
a
b
c
x