还剩5页未读，
继续阅读
所属成套资源：高三化学一轮复习讲义之课时分层训练
成套系列资料，整套一键下载
高三化学一轮复习讲义第8章 第1节 课时分层训练24
展开
这是一份高三化学一轮复习讲义第8章 第1节 课时分层训练24，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知下面三个数据，在一定温度下，有a.盐酸b等内容，欢迎下载使用。
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．下列说法正确的是( )
A．浓度为0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)减小
B．浓度为0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 ml/LHA溶液pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
C [A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]
2．25 ℃时不断将水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
【导学号：95812195】
C [A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。]
3．(2017·北京东城区模拟)下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)＝0.01 ml·L－1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，pH＝4
D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
D [醋酸为弱酸。A项，c(CH3COOH)>0.01 ml/L；B项，
c(H＋)>c(CH3COO－)；C项，pH<4。]
4．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)B [相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。]
5．(2016·洛阳四校联考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是( )
【导学号：95812196】
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．结合H＋的能力：COeq \\al(2－,3)＞Y－＞X－＞HCOeq \\al(－,3)
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
A [根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCOeq \\al(－,3)＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞COeq \\al(2－,3)＞X－＞HCOeq \\al(－,3)，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。]
6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则( )
【导学号：95812197】
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy
C [pH相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H＋，故y为弱酸，c(y)＞c(x)，等体积的两种酸中和碱时，y酸耗碱量大。]
7．(2016·开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是( )
C [由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。]
8．(2017·九江模拟)常温下pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是 ( )
A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)
C．若两溶液混合后pH＝7，则有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
B [A项，c(H＋)＝c(OH－)＝0.1 ml/L，两溶液中水的电离程度相同；C项，若pH＝7则c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)；D项，稀释10倍，乙酸中pH<2，NaOH中pH＝12，故二者之和小于14。]
9. (2016·浙江名校联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
C [A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化慢，故MOH为弱碱；B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10－11 ml·L－1，c(OH－)均为10－3 ml·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 ml·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 ml·L－1，故前者是后者的10倍。]
10．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸 c．醋酸三种酸。
【导学号：95812198】
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，稀释后溶液的pH大小关系是________。
[答案] (1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b
(4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)a＝b>c
11．已知：25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。
下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
(1)相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是____________________。
(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为______________。
(3)图像中a、c两点处的溶液中eq \f(cR－,cHR·cOH－)________(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。
(4)图像中a点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。
[解析] 根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，结合质子的能力由大到小的顺序为COeq \\al(2－,3)>ClO－>HCOeq \\al(－,3)>CH3COO－。
(1)ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)。
(2)由H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HClO的Ka＝3.0×10－8，可知ClO－结合质子的能力大于HCOeq \\al(－,3)小于COeq \\al(2－,3)，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)。
(3)eq \f(cR－,cHR·cOH－)变形为eq \f(cR－·cH＋,cHR·cOH－·cH＋)，
该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等。
(4)相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，稀释到相同体积时，HClO(Ⅱ)浓度大于CH3COOH(Ⅰ)浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。
[答案] (1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
(2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3) (3)相等 (4)小于
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．已知电离常数：K(NH3·H2O)＝1.8×10－5；K1(H2C2O4)＝5.9×10－2，K2(H2C2O4)＝6.4×10－5。下列说法正确的是( )
A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))
B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))
D [K(NH3·H2O)、K2(H2C2O4)不相等，因此NHeq \\al(＋,4)、C2Oeq \\al(2－,4)的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NHeq \\al(＋,4))≠2c(C2Oeq \\al(2－,4))，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于K(NH3·H2O)13．(2017·荆州模拟)常温下，有0.1 ml·L－1的以下几种溶液：①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3·H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：
【导学号：95812199】
(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同) ________。
(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是________。
(3)在25 ℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离出的c(H＋)为________。
(4)在25 ℃时，将b ml·L－1的KCN溶液与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度________0.01 ml·L－1(填“>”“<”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。
[解析] (1)电离度越大，pH相同时浓度越小，故浓度大小为③②④①。
(2)pH＝1的溶液中浓度大小为③>②>④>①，但①为二元酸，故产生H2的体积大小为③>②>①>④。
(3)恰好中和时为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂。终点时CH3COO－的水解促进水的电离
c(H＋)H2O＝c(OH－)＝eq \f(10－14,10－a)＝10－14＋a ml/L。
(4)当c(KCN)＝0.01 ml/L时，溶液成分为HCN和KCl，呈酸性。所以当呈中性时c(KCN)>0.01 ml/L
溶液呈中性可得出：c(K＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)，
c(CN－)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b,2)－0.005)) ml/L，
Ka＝eq \f(cH＋·cCN－,cHCN)＝eq \f(10－7×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b,2)－0.005)),\f(b,2)－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b,2)－0.005)))
＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b,2)－0.005))×10－7,0.005)。
[答案] (1)③>②>④>①
(2)③>②>①>④
(3)酚酞 10－(14－a) ml·L－1
(4)> (0.5b－0.005)×10－7/0.005(约简也对)弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8×10－9
3.7×10－15
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.75×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
①H2SO4溶液
HSOeq \\al(－,4)
②NaHSO4溶液
HSOeq \\al(－,4)
③CH3COOH
④HCl
溶液
10%
29%
1.33%
100%
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．下列说法正确的是( )
A．浓度为0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)减小
B．浓度为0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 ml/LHA溶液pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
C [A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]
2．25 ℃时不断将水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
【导学号：95812195】
C [A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。]
3．(2017·北京东城区模拟)下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)＝0.01 ml·L－1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，pH＝4
D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
D [醋酸为弱酸。A项，c(CH3COOH)>0.01 ml/L；B项，
c(H＋)>c(CH3COO－)；C项，pH<4。]
4．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)
5．(2016·洛阳四校联考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是( )
【导学号：95812196】
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．结合H＋的能力：COeq \\al(2－,3)＞Y－＞X－＞HCOeq \\al(－,3)
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
A [根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCOeq \\al(－,3)＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞COeq \\al(2－,3)＞X－＞HCOeq \\al(－,3)，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。]
6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则( )
【导学号：95812197】
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy
C [pH相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H＋，故y为弱酸，c(y)＞c(x)，等体积的两种酸中和碱时，y酸耗碱量大。]
7．(2016·开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是( )
C [由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。]
8．(2017·九江模拟)常温下pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是 ( )
A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)
C．若两溶液混合后pH＝7，则有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
B [A项，c(H＋)＝c(OH－)＝0.1 ml/L，两溶液中水的电离程度相同；C项，若pH＝7则c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)；D项，稀释10倍，乙酸中pH<2，NaOH中pH＝12，故二者之和小于14。]
9. (2016·浙江名校联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
C [A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化慢，故MOH为弱碱；B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10－11 ml·L－1，c(OH－)均为10－3 ml·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 ml·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 ml·L－1，故前者是后者的10倍。]
10．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸 c．醋酸三种酸。
【导学号：95812198】
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，稀释后溶液的pH大小关系是________。
[答案] (1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b
(4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)a＝b>c
11．已知：25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。
下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
(1)相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是____________________。
(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为______________。
(3)图像中a、c两点处的溶液中eq \f(cR－,cHR·cOH－)________(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。
(4)图像中a点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。
[解析] 根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，结合质子的能力由大到小的顺序为COeq \\al(2－,3)>ClO－>HCOeq \\al(－,3)>CH3COO－。
(1)ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)。
(2)由H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HClO的Ka＝3.0×10－8，可知ClO－结合质子的能力大于HCOeq \\al(－,3)小于COeq \\al(2－,3)，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)。
(3)eq \f(cR－,cHR·cOH－)变形为eq \f(cR－·cH＋,cHR·cOH－·cH＋)，
该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等。
(4)相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，稀释到相同体积时，HClO(Ⅱ)浓度大于CH3COOH(Ⅰ)浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。
[答案] (1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
(2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3) (3)相等 (4)小于
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．已知电离常数：K(NH3·H2O)＝1.8×10－5；K1(H2C2O4)＝5.9×10－2，K2(H2C2O4)＝6.4×10－5。下列说法正确的是( )
A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))
B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))
D [K(NH3·H2O)、K2(H2C2O4)不相等，因此NHeq \\al(＋,4)、C2Oeq \\al(2－,4)的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NHeq \\al(＋,4))≠2c(C2Oeq \\al(2－,4))，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于K(NH3·H2O)
【导学号：95812199】
(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同) ________。
(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是________。
(3)在25 ℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离出的c(H＋)为________。
(4)在25 ℃时，将b ml·L－1的KCN溶液与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度________0.01 ml·L－1(填“>”“<”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。
[解析] (1)电离度越大，pH相同时浓度越小，故浓度大小为③②④①。
(2)pH＝1的溶液中浓度大小为③>②>④>①，但①为二元酸，故产生H2的体积大小为③>②>①>④。
(3)恰好中和时为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂。终点时CH3COO－的水解促进水的电离
c(H＋)H2O＝c(OH－)＝eq \f(10－14,10－a)＝10－14＋a ml/L。
(4)当c(KCN)＝0.01 ml/L时，溶液成分为HCN和KCl，呈酸性。所以当呈中性时c(KCN)>0.01 ml/L
溶液呈中性可得出：c(K＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)，
c(CN－)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b,2)－0.005)) ml/L，
Ka＝eq \f(cH＋·cCN－,cHCN)＝eq \f(10－7×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b,2)－0.005)),\f(b,2)－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b,2)－0.005)))
＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(b,2)－0.005))×10－7,0.005)。
[答案] (1)③>②>④>①
(2)③>②>①>④
(3)酚酞 10－(14－a) ml·L－1
(4)> (0.5b－0.005)×10－7/0.005(约简也对)弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8×10－9
3.7×10－15
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.75×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
①H2SO4溶液
HSOeq \\al(－,4)
②NaHSO4溶液
HSOeq \\al(－,4)
③CH3COOH
④HCl
溶液
10%
29%
1.33%
100%
相关试卷
高三化学一轮复习讲义第4章 第2节 课时分层训练11： 这是一份高三化学一轮复习讲义第4章 第2节 课时分层训练11，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高三化学一轮复习讲义第7章 第2节 课时分层训练22： 这是一份高三化学一轮复习讲义第7章 第2节 课时分层训练22，共11页。
高三化学一轮复习讲义第3章 第2节 课时分层训练7： 这是一份高三化学一轮复习讲义第3章 第2节 课时分层训练7，共8页。试卷主要包含了下列叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。
