黑龙江省哈尔滨市师大附中2020-2021学年高二上学期期末考试+化学+Word版含答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市师大附中2020-2021学年高二上学期期末考试+化学+Word版含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（时间：90分钟 分值：100分）
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．用热的纯碱溶液去除油污
B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
2．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是
A. Fe2(SO4)3B. KCl C. AlCl3D. Na2CO3
3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．0.1 ml·L-1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA
D．0.1ml FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下 pH＝7的溶液中：Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋
B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32－、Na＋、S2－
C．与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－
D．c(KNO3)=1.0ml·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
6．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3−丁二烯
7．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-羟基-3-甲基戊烷
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．1，2-二甲基-1-丁醇
8．下列化学用语的表述正确的是
A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
9．过氧化苯甲酰软膏是一种常用的皮肤抗菌药，其主要成分过氧化苯甲酰的结构简式为。下列关于过氧化苯甲酰的说法不正确的是
A．属于芳香烃 B．一氯代物有3 种
C．具有较强氧化性
D．等物质的量的该物质和联苯()完全燃烧耗氧量相同
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
11．与 互为同分异构体的芳香族化合物的个数为
A． 3种 B． 4种 C．5种 D．6种
12．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物说法正确的是
a b c d
A．a和b互同系物 B．b和c均能发生加聚反应
C．c和d互为同分异构体 D．a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
13．下列说法不正确的是
A．的盐酸中
B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性
C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质
D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大
14．常温时，将V1mL c1ml·L－1的醋酸滴加到V2mL c2mL·L－1的氢氧化钠溶液中，下列结论中正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (Na+) =c (CH3COO－)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (CH3COO－)＞c (Na+)
D．若V1=V2，且混合液的pH＞7，则一定有c1 = c2
15．常温下，向100 mL 0.01 ml·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 ml·L-1的MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A－)
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 ml·L-1
16．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是
17．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，
下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，和的混合液中
B．当滴入氨水10 mL时，
C．当滴入氨水20 mL时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL
18． 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
19．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜
20．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH2 则ΔH1＜ΔH2
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·ml-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·ml-1
D．已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH= -57.3kJ·ml-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
21．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A． SSO3 H2SO4
B．Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq)Cu
C．SiO2 Si SiCl4 Si
D．Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
22．向甲、乙两容器中分别充入1 ml SO2和0.5 ml O2。若甲容器保持温度和容积不变，乙容器保持温度和压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡时，容器内的压强：甲＞乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙
23．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。
下列说法正确的是
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝eq \f(0.1,t) ml·L－1·s－1
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 ml、PCl3 0.45 ml和Cl2 0.10 ml，则反应将向逆反应方向进行
24．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
25．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O==2Zn(OH)。下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–==Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
26．（10分）按要求完成下列问题：
（1）请用系统命名法给下列有机物命名：
①
② __________________________
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________
（3）为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为___________。
（4）25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为___________。
（5）25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 ml·L-1 AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为___________ml·L-1(忽略溶液体积的变化)。
27．（15分） Ⅰ．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1.00 ml CO2和3.00 ml H2，一定条件下发生反应得到甲醇：
CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
3～9 min内，v(H2)=_______ml·L-1·min-1；该温度下反应的平衡常数为_______。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(该温度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。
Ⅱ．研究NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
（3）下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。
A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)=2v逆(NO2) C．K不变
D．容器内气体的密度不变 E.容器内颜色不变
（4）t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=_______[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。
已知：NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程中能量变化如图。
①2NO(g)⇌N2O2(g) ΔH1
②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
（5）决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“①”或“②”)。
（6）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因 。
28．（15分）Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200ml/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。
（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。
（4）以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
Ⅱ．（5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）
（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 ml/L，溶液中的c(OH-)=________ml/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml/L时，溶液中的=________。
29．（10分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：
已知：① 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
请回答下列问题：
（1）上述合成路线中属于取代反应的是 （填代号）。
化合物C中含有的含氧官能团的名称为 。
（2）合成路线中反应①的化学方程式为 。
（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是 。（填字母）
a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等
b．步骤①和②可以互换
c．反应③是还原反应
（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：
。
①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基；
（5）的核磁共振氢谱有 个峰。
哈师大附中2020-2021学年度高二上学期期末考试
化学答案
一、选择题（50分，每小题2分）
二、填空题
26．（10分）
（1）①2，4﹣二甲基己烷（1分） ②4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯（1分）
（2）C（CH3）4 （1分）
（3）盐酸（1分） Fe3＋＋3HCO=Fe(OH)3↓＋3CO2↑ （2分）
（4）1×10-4 （2分）
（5）9×10-10 （2分）
27．（15分）
Ⅰ．（1）0.125（2分） L2/mL2（2分） （2）CO （1分） 10（2分）
Ⅱ．（3）AE（2分） （4）p（2分） （5）②（1分） （6）T4（1分） ΔH1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响（2分）
28．（15分）
Ⅰ．（1）100mL容量瓶 （1分）
（2）酸式（1分） 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 （1分）
（3）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O （2分） （2分）
（4）AC （2分）
Ⅱ．（5）4.7×10-7 （2分） （6）6×10-3 （2分） 0.62 （2分）
29．（10分）（1）①④ （2分） 羧基（1分）
（2）（2分）
（3）ac（2分）
（4）
等中的任1个（2分）（5）4（1分）
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
选项
含杂质的物质
所用试剂和方法
A
溴苯(溴)
加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取
B
硝基苯(浓硝酸和浓硫酸)
加入NaOH溶液，静置，分液
C
乙烷(乙烯)
一定条件下通入氢气
D
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液，洗气
编号
温度
/℃
起始物质
的量/ml
平衡物质
的量/ml
达到平衡
所需时间/s
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t
Ⅱ
320
0.80
t1
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
A
C
B
D
C
D
A
C
C
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
B
C
B
C
B
C
C
D
B
C