新疆乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案

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化 学 试 卷
（考试时间：100分钟 卷面分值：100分）
（命题范围：选修四《化学反应原理》 选修三《物质结构与性质》第一、二章）
单项选择题（本题共21题，每小题2分，共42分）
1．氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3说法错误的是
A．NF3分子呈三角锥形B．NF3分子是极性分子
C．NF3与NH3晶体类型相同D．NF3熔沸点低于NH3，因为N-F键能低
2．下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
3．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）
A．CO2和SO2B．BeCl2和BF3C．H3O+ 和SO3D．CH4和NH3
4．下列说法正确的是( )
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性
C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
5．下列有关说法正确的是
A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)
B．10mL浓度为1ml/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小
D．25℃时，0.1 ml/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸
6．下列变化为放热反应的是
A．H2O(g) →H2O(l) ΔH= -44.0 kJ/ml
B．2HI(g) →H2(g)＋I2(g) ΔH=+14.9 kJ/ml
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
7．下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键
B．HCl、HBr、HI均是强酸
C．BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．碘升华只克服了分子间作用力
8．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率和C的分解速率相等； ②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B；
③气体密度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2； ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤
9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1ml/L NaHCO3溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)
B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－)
D．0.1ml/L CH3COOH溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)
10．下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z均为气态
B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据
C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动
D．使用催化剂Z的产率增加
11．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是
A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO
B．X和Z的简单氢化物的稳定性：XC．X、Y、Z均可与M形成18e-的分子
D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
12．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：
C．可以写成；也可以写成
D．与溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性
13．在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A．HAP能降低HCHO与O2反应的活化能
B．该反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O
C．反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键
D．产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O2
14．下列实验操作、现象和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数为: Ka1(H2S)=9.1×10—8， Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室温下向25.00 mL 0.1000 ml·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是
A．随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大
B．c(Na+ )=c(总)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)
C．pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)
D．c(H+)=9.1×10-8 ml·L-1时: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H+ )
16．控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是：
A．AB．BC．CD．D
17．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+
B．简单气态氢化物沸点：D>E
C．简单气态氢化物的稳定性：DD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E
18．科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是
A．M为电源的正极，N为电源负极
B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充C2+
C．CH3OH在溶液中发生6C3++CH3OH+H2O===6C2++CO2↑+6H+
D．若外电路中转移1ml电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L
19．向起始温度为的刚性恒容密闭容器中充入和发生反应：。
已知①体系内总压强()与时间()的关系如图所示：
②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。则下列说法中不正确的是( )
A．该反应的
B．内
C．时，该反应的平衡常数
D．时反应达到平衡，的转化率为80%
20．下列实验操作、现象以及结论完全对应的是
A．AB．BC．CD．D
21．电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-．下列说法正确的是
A．图②中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
C．图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
D．若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.05ml
Ⅱ卷
二、解答题（本题包括四小题，共58分）
22．（12分）植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：
(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为_________，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为__________；
(2)某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为_ _ ，写出A与水反应的化学方程式_______；
(3)比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______种能量不同的电子；
(4)硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是____。
A．硼单质性质与铝相似
B．硼在元素周期表中与碳相邻
C．硼单质的晶体结构为空间网状结构
D．硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆
23．（16分）
（一）、(1)下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是____。
A．H2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H6 E.C2H6 F.CaCl2 G.(NH4)2SO4
(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为____。
(3)COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有___个σ键、___个π键。

（二）、为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 ml·L－1氨水、0.1 ml·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。
(1)甲用pH试纸测出0.010 ml·L－1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_____________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_______________________________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：____________________________________。
24．（16分）铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为___________。
(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+。1 ml CN-中含有π键的数目为___________，与CN-互为等电子体的分子有___________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立体构型为___________，碳原子的杂化类型为___________。
(4)某氮化铁的晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___________。
②若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为___________cm(用含ρ的代数式表示，不必化简)。
25．（14分）乙烯（C2H4）是重要的化工原料，乙炔（C2H2）选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。
（1）C2H2加氢反应的能量变化示意图如下，乙炔加氢生成乙烯的热化学方程式为________。
（2）70℃时，反应C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)在刚性容器中达到平衡。
①下列说法正确的是___________（填标号）。
A 选用合适的催化剂，可以增大平衡气体中C2H4的百分含量
B 投料时增大的值，该反应的平衡常数K不变
C 通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间
D 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，K减小
②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585[p(C2H2)]-0.36[p(H2)]0.85。p(H2)一定时，若p1(C2H2)＞p2(C2H2)，则v1_______v2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在催化剂作用下，110℃时按体积比V(C2H2):V(H2)=1:4充入刚性容器中，发生反应C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6。乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则H2的转化率为___________，C2H4的选择性为___________（C2H4的选择性）。
（4）科学家利用Pd、Pt作电极，电解催化乙炔合成乙烯，同时可得到副产品H2和O2，示意图如下：
“b”出口得到的副产品是_______________，Pd电极发生的电极反应有_______________。
乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年
第一学期高二年级期末考试
化 学 答 卷
选择题
简答题
二、解答题（本题包括四小题，共58分）
22．12分5MgO•2SO3•B2O3•6H2O 3S23P1 二 ⅤA Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 小于 三 C
23．（16分）
一分BC G ACDE B O=C=S 3 1
二、正确 若是强电解质，则0.010 ml·L－1氨水中c(OH－)应为0.01 ml·L－1，pH＝12；用pH试纸测出0.010 ml·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质 a－2＜b＜a 浅 能 0.010 ml·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH减小；二是使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质
24．16分1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 2NA CO、N2 def 平面三角形 sp2杂化 (1，，)
25．（14分）C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH=-174kJ·ml-1 BD ＞ 31.25% 75% O2 C2H2+2e-+2H+=C2H4；2H++2e-=H2↑
选项
操作
现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已变质
B
向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸
有气泡生成
非金属性：Cl＞S
C
向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液
溶液变黄色
氧化性：H2O2＞Fe3＋
D
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X一定是 Cl2
选项
A
B
C
D
装
置
图
现
象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
镁电极上有气泡冒出，铝极溶解
试管中液体变浑浊
结论
催化活性：Fe3+＞Cu2+
氧化性：Br2＞I2
金属性：Al＞Mg
非金属性：C＞Si
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉与稀硫酸混合加热后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热
产生砖红色沉淀
淀粉已发生水解
B
氯乙烷与氢氧化钠溶液混合加热后加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
氯乙烷中含有氯元素
C
相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇
三种电解质电离出H+能力：醋酸>水>乙醇
D
室温下，向浓度均为0.01ml/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出现白色沉淀

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
C
D
A
B
D
C
B
B
B
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
C
D
A
B
B
B
A
D