青海省湟川中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷+Word版含答案

这是一份青海省湟川中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷+Word版含答案，共9页。试卷主要包含了测定0，3的NaHCO3溶液等内容，欢迎下载使用。

高二年级化学期中考试试卷
（本试卷满分150分， 考试时间120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Zn-65
一、选择题（每小题3分，共计75分，每小题只有一个正确选项。）
1.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A. 从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸
B. 在乙组混合溶液中，离子浓度c（X-）=c（Na+）
C. 从丙组实验结果分析，HX是弱酸
D. 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-10 ml/L
2.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )
A.如图1所示，用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，首先沉淀的离子为Fe2+
C.如图3所示，用0.1ml/L CH3COOH溶液滴定20mL 0.1ml/L NaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
3.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
B.pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
C.常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5，NH3·H2O的Kb=1.7×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3·H2O的溶液中的c（OH﹣）相等
D.常温下，在0.10 ml·L﹣1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大且能使溶液的pH减小
4.测定0.1ml•L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-
B.④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
5.常温下,将0.1ml·L−1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大
C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH−)减小
6.下列有关pH变化的判断中,正确的是（ ）
A. 随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小
B. 随着温度的升高，纯水的pH减小
C. 浓盐酸露置一段时间后，pH减小
D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
7.某化学学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（常温下），其中正确的是 （ ）
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1L0.50ml·L－1NH4Cl溶液与2L0.25ml·L－1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4、浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
8.浓度均为0.10ml/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图所示，下列说法错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 QUOTE 增大
9.一定温度下,水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10−13
C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
10.下列叙述正确的是( )
A. 常温下水电离的c(H+)=10−4ml/L的溶液，有可能是稀盐酸
B. NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2−)下降
11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液。
A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥
12.重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是（ ）
A. 重水的pD=7.4
B. 0.01ml/L 的NaOD重水溶液其pD=12
C. 溶解0.01mlDCl的重水溶液1L其pD=2
D. 在100mL0.25ml/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2ml/L的NaOD的重水溶液，其pD=1
13.一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在溶解平衡关系：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）.向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液中Ca2+数减小 B. 溶液中c（Ca2+）减小
C. 溶液中c（OH-）增大 D. pH减小
14.常温下，向20mL 0.lml/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是( )

a～e点，a点时水的电离受抑制最强
b、d两点溶液的pH相同
c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
d点所示溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
15.已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10−10,Ksp(AgI)=8.3×10−17,下列叙述中正确的是( )
A. 常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C. 将0.001ml·L−1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl−)
16.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4
17.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(CNaOH)偏高的是（ ）
A．滴定达终点时，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出
18.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20gNaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml
19.常温下，在给定的四种溶液中,各离子能在原溶液中大量共存的有( )
A. 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、I−
B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3−
C. Kw/c(H+)=0.1ml/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3−、Al3+
20.下列实验不能获得成功的是（ ）
①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷
③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气
A、只有① B、只有③ C、只有② D、①②③
21.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器内原子总数不变 B．容器内分子总数不变
C．容器内压强不变 D．发生的反应属于取代反应
22.下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
23.在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混和气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是（ ）
A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断
24.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )
A.2-甲基丙烷 B.异戊烷
C.2，2-二甲基丁烷 D.2,2,3,3-四甲基丁烷
在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92L．则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为（ ）
A.3：1：1 B.2：2：1 C.3：4：3 D.7：13：5
二、填空题（本题共6小题，共计75分）
26.（12分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

(1)HA为______酸,HB为________酸(填“强”或“弱”)；
(2)若c=9,则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后,溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性
(3)若c=9,稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)
(4)常温下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应后两溶液的pH均变为4,设HA中加入的Zn质量为m1,HB中加入的Zn质量为m2,则m1_______m2(选填“<”、“=”或“>”).
（5）若b＋c＝14，则 MOH 为 ________ 碱 (选填“强”或“弱”) 。将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的 pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
27.（12分）Ⅰ实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
(1)阳离子的确定
实验方法及现象：__________________________________________________。
结论：此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液,取少许该溶液于试管中,加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
结论：___________________________________________________________。
Ⅱ确认其成分后,由于某些原因,该白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤①：称取样品1.000g.
步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01ml·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
写出步骤③所发生反应的离子方程式：______________________________。
判断滴定终点的现象是____________________________________________。
(3)在配制0.01ml·L−1 KMnO4溶液定容时若仰视,则最终测得变质固体中X的含量______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)滴定结果如表所示：
则该变质固体中X的质量分数为__________________________。
28.（12分）工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O.
已知：pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；
pH≥4.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀; pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3∼4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是_____________________________。
(2)工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为_____________________________；溶液的pH变化是_______________。
(3)已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20。
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02ml/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________．
②要使0.2ml•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______．
（13分）Ⅰ有下列物质：①金刚石和石墨；②79Br和81Br；③CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3；
④ 和 ；⑤己烷和庚烷；上述各组物质中，互为同位素的是______（填序号，下同）；互为同素异形体的是_____；互为同系物的是____；互为同分异构体的是____；属于同一种物质的是_____。
Ⅱ某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。
求该烃的分子式_________________；
若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式_________；并用系统命名法进行命名_______。
Ⅲ乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的Na2O2，固体质量增加3.36g,求原混合气中乙烷和丙烷的体积比__________。
30.（12分）两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：
甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1ml/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。
乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1ml/L HA溶液的PH；
方案二：取PH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。
（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是 (填字母)。
a．两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
b．装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢
c．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1ml·L-1的HA溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；方案二中，所得结果是pH 。
若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是___________。
（4）乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1ml/L的HA溶液中，选择加入________试剂。
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1ml/L的HA溶液中，选择加入________ 试剂。
31.（14分）Ⅰ常温下向20mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml·L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．

回答下列问题：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________（填“能”或“不能”）大量共存。
（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为__________；溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________________。
（3）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4ml•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______。
Ⅱ亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.
(1)PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为______________________________________.
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H2PO3−+H+.
①某温度下,0.10ml·L−1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×10−2ml·L−1。该温度下上述电离平衡的平衡常数K=__________________(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”)，已知该溶液中离子浓度由大到小的顺序是C(Na+)>C(HPO32−)>C(OH−)>C(H2PO3−)>C(H+)。
选择一个3分
1~25 DCDCA BDCDA CBACB DCDCD CCADB
26．（12分）
（1）强 弱
（2）酸
（3）MOH=HA>HB
（4）>
（5）弱 等于
27． （12分）
Ⅰ（1）取少量该白色固体做焰色反应实验，颜色为黄色。
（2）此固体为亚硫酸盐
Ⅱ（1）2MnO4−+5SO2−3+6H+═2Mn2++5SO2−4+3H2O
（2）滴下最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液从无色变为紫色，且半分钟不褪色，即达终点。
偏大
63%
28． （12分）
（1）将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH为3~4的范围
（2）2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH- 增大
（3）5 6
29． （13分）
Ⅰ ② ① ⑤ ③ ④
Ⅱ（1）C5H12
C（CH3）4 2,2-二甲基丙烷
Ⅲ 1:1
30． （12分）
（1）b
（2）> pH<5
（3）常温下取NaA溶液，测其pH，pH>7，证明HA是弱酸。
（4）①NaA ②HA
31． （14分）
Ⅰ（1）不能
（2）HCO3- Na+>Cl->HCO3->H+=OH-
（3）10
Ⅱ（1）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
（2）①8.3*10^-3 ②>
实验编号
c（HX）ml/L
c（NaOH）ml/L
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
C2
C2
pH=10
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20