化学必修1第四节 氨 硝酸 硫酸测试题

课时作业24　氨和铵盐

一、选择题

1．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(　　)

A．氨水呈碱性

B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C．氨气易液化

D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发

【解析】　氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。

【答案】　B

2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有(　　)

A．加热浓氨水

B．加热NH4HCO3固体

C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加热饱和NH4Cl溶液

【答案】　D

3．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是(　　)

A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

【解析】　检验氨气的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口。

【答案】　A

4．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是(　　)

A．NH4HCO3　B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3  D．NH4NO3

【答案】　A

5．下列不属于铵盐的共同性质的是(　　)

A．易溶于水

B．与苛性钠共热产生NH3

C．都是晶体

D．受热分解都产生NH3

【解析】　所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。

【答案】　D

6．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是(　　)

A．加入NaOH溶液   B．加入AgNO3溶液

C．加热并冷却       D．加入水

【解析】　铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。

【答案】　C

7．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(　　)

A．HCl和H2O  B．O2和H2O

C．NH3和H2O  D．CO2和NaOH溶液

【解析】　若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。

【答案】　B

8．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是(　　)

A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气

D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

【解析】　氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。

【答案】　B

9．下列说法中正确的是(　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

【解析】　A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

【答案】　C

10．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(　　)

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

【解析】　有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3，A项不正确；铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有NH，B项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；检验NH时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH。

【答案】　D

11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(　　)

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

【解析】　A项中浓硫酸不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C项正确。

【答案】　C

12．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O

B．NH3＋HNO3===NH4NO3

C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl

D．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

【解析】　A项，NH3只表现还原性；B项，NH3只表现碱性；C项，NH3部分被Cl2氧化为N2，同时生成HCl，部分NH3又与HCl反应生成NH4Cl，故NH3既表现碱性，又表现还原性；D项，NH3只表现还原性。

【答案】　C

二、非选择题

13．标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。

(1)NH3通入水中发生的反应为______________________。

(2)氨水中存在的分子有____________________________。

(3)氨水中存在的离子有__________________________。

(4)所得氨水的质量分数为__________________________。

【解析】　NH3通入水中大部分与水生成NH3·H2O，少部分以NH3分子的形式存在，NH3·H2O中的少部分电离生成NH和OH－，另外水电离产生极少量的H＋，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3·H2O，离子有NH、OH－、H＋。

【答案】　(1)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－

(2)H2O、NH3、NH3·H2O

(3)NH、OH－、H＋

(4)×100%

14．A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：

已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)无色液体A是________，A与B反应的化学方程式是____________________。

(2)由X转化为N2的化学方程式为______________________。

(3)白色固体C的化学式为________。由D转化为E的离子方程式为____________________________________

________________________________________________________________________。

【解析】　由X气体可以与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量时又转化为无色溶液E，说明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。

【答案】　(1)浓氨水　NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑

(2)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

(3)Ca(OH)2　CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO

15.

实验室采用下列方法制取NH3：

①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。

③NaOH固体中加入浓氨水。

④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式_____________________________________________________

_________________________________________________。

(2)说明③方法制取氨气的原理：___________________，

为什么此法不加热？_____________________。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：______________________________________________

______________________________________。

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D．该装置会形成红色喷泉

【答案】　(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O

(2)浓氨水具有挥发性　加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热易分解，放出氨气

(3)D　CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(4)D

16．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称：________。

(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。

(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是__________________________。

【解析】　(1)仪器a的名称为圆底烧瓶。

(2)①氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaSO4；②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置。

(3)反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2 g，则氧化铜中氧元素的质量为(m1－m2)g，生成的水中氧元素的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为[(m1－m2)/16]NA；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为[(m1－m2)/16]×2NA，生成的氮气在标准状况下的体积为V1 L，则氮气中氮原子的个数为(2V1/22.4)NA；因此氮、氢原子个数比为(2V1/22.4)NA：{[(m1－m2)/16]×2NA}＝5V1：7(m1－m2)。

(4)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。

【答案】　(1)圆底烧瓶

(2)①(NH4)2SO4＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaSO4

②B

(3)5V1：7(m1－m2)

(4)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高