2021年江苏省苏州市吴中、吴江、相城区中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省苏州市吴中、吴江、相城区中考二模化学试题（word版 含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2021年4月22日“世界地球日”主题是“修复我们的地球”。下列举措不利于保护和修复地球的是
A．加大化石燃料开采使用B．践行绿色低碳生产生活
C．扩大植树造林保护生态D．拒绝水资源浪费与污染
2．Na2CO3俗称苏打、纯碱，生活中常用来去除物品表面油污。Na2CO3属于
A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐
3．化学符号是化学表达的重要工具，下列有关说法正确的是
A．1个氢分子：HB．镁离子：Mg2+
C．氯化铁化学式：FeCl2D．两个钠原子：Na2
4．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多功能水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价为
A．0B．+ 2C．+ 4D．+ 6
6．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是
A．用过滤的方法可以使硬水软化B．用明矾吸附水中的色素和异味
C．硬水和软水可以用肥皂水区分D．杀菌消毒后的自来水是纯净物
7．下列实验操作图示正确的是
A．检查气密性B．点燃酒精灯
C．加热液体D．稀释浓硫酸
8．氮氧化物会对空气造成污染，用碳酸钠溶液可以吸收NO、NO2混合气体，其化学方程式为：。则X的化学式是
A．N2B．O2C．CO2D．CO
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体B．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
C．硝酸铵溶于水，溶液温度明显上升D．水中加蔗糖所得溶液，导电性明显增强
10．家用洗碗机机体清洁剂中含有柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸对顽固水垢有很好的软化作用。下列说法正确的是
A．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．柠檬酸含6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子
C．柠檬酸的相对分子质量为192 g
D．柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6:8:7
11．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在稀盐酸中：B．在氢氧化钠溶液中：
C．在氯化钠溶液中：D．在硫酸铵溶液中：
12．物质性质决定用途。下列相关物质性质与用途不具有对应关系是
A．氮气化学性质稳定，用作粮食保护气B．铝具有导电性，用于制作电线
C．氯化钠具有咸味，用作食品调味剂D．碳酸氢铵受热易分解，用作氮肥
13．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．实验室用双氧水制备氧气：
B．硫在氧气中点燃反应：
C．锌粒与稀盐酸反应：
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
14．氨催化氧化是工业制硝酸的主要反应（反应微观模拟如图）。下列说法正确的是
A．该反应前后分子数目没有改变B．反应前后物质的总质量发生了变化
C．两种生成物丙、丁均为化合物D．反应中三种元素化合价都发生改变
15．下列实验操作或方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CaOCa(OH)2CaCl2B．FeFeCl3Fe(OH)3
C．CuCuOCuSO4D．SSO2Na2SO4
17．某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是
A．实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯
B．充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色
C．快速推入CO可使氧化铁充分还原
D．尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气
18．硝酸钾、氯化铵两种固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．t1℃时，硝酸钾、氯化铵两物质分别形成的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100 g水中放入100g硝酸钾，充分溶解后，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为50%
D．将t1℃时相等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数硝酸钾大于氯化铵
19．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量其他杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”时需要进行搅拌以加快反应速率
B．“酸溶”时会有大量气泡产生
C．“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2
D．实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是坩埚、玻璃棒、酒精灯
20．氢化钙（CaH2）常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如图实验制备氢化钙。下列说法正确的是
A．仪器不变，也可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉
B．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为浓硫酸、NaOH溶液
C．去除装置V对制备氢化钙没有任何影响
D．氢化钙遇水反应的化学方程式为：
二、填空题
21．（1）改善空气质量、保护水土资源是实现“美丽中国”的基础。
①洁净的空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法会造成“白色污染”的是_________。（填字母，下同）
a作物秸杆露天焚烧 b废干电池就地填埋 c废旧塑料随意丢弃
③下列气体的过度排放会导致酸雨形成的是_________。
a CH4 bCO cSO2
（2）合理膳食是人体健康的保证。小明家某次晚餐菜谱如图。
①菜谱中富含脂肪的菜品是_________。
②土豆的主要营养物质之一是淀粉，淀粉在人体淀粉酶作用下会转化为 _________ ，并在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，从而提供能量。
③鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，称为_________。
22．材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
（1）有机玻璃和聚氨酯橡胶均属于 _________ （填字母）。
a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料
（2）基础工程建设常使用的钢筋混凝土_________（填“属于”或“不属于”）复合材料。
（3）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的_________性。
（4）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化准（SiO2）和石墨粉反应，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_________。
23．人体中必需的微量元素有铁、锌、碘、氟等，虽然含量很少，但对健康至关重要。分析下列几种微量元素的相关信息，回答问题:
（1）上述的“55.85”表示的是铁元素的_________。
（2）上述微量元素的原子中质子数最多的是_________（填元素符号）。
（3）人体缺少上述的 _________ 元素（填元素名称），可能会使的儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。
（4）氟原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号是_________。
（5）碘元素与氟元素的化学性质相似，两者的原子最外层电子数相同，则碘原子最外层电子数为 _________ 。
三、科普阅读题
24．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
天然气主要成分为甲烷（CH4），是一种不可再生的化石能源。天然气不仅可以作为燃料，还可用于制造炭黑、制合成气、烟气脱硫等工业生产。天然气水合物，又称为可燃冰；被称为能满足人类使用1000年的新能源，是今后替代石油、煤等传统能源的首选。它是甲烷和水在海底高压低温下形成的白色固体燃料，因其外观像冰且遇火可直接点燃，被称作“可燃冰”。1立方米可燃冰可释放出160~180立方米的天然气，其能量密度是煤的10倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气。可燃冰深藏海底，开采难度很大。我国南海海域发现了大面积的可燃冰，经过我国科学家的持续研究，2017年5月，我国海上钻井平台成功实现试采，并稳定产气，成为第一个掌握该项技术的国家。
（1）可燃冰的燃烧主要是实现把化学能转化为_________能。
（2）有关可燃冰的说法正确的是_________（填字母）。
a可燃冰和干冰的成分相同
b常温常压，可燃冰可以稳定存在
c可燃冰在开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害
（3）为方便贮存与运输，通常是将天然气压缩到储罐中，从构成物质的微粒视角分析，原因是 _________ 。
（4）可用甲烷还原消除氮氧化物污染，在催化剂作用下，甲烷与一氧化氮反应生成氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 _________ 。
四、实验题
25．如图为气体制取中的常见实验装置，请回答相关问题。
（1）装置B中标号a的仪器名称为 _________ 。
（2）实验室可在装置A中用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为_________。若用装置D排水收集氧气，气体集满时的现象是_________。
（3）实验室可用装置C制取二氧化碳气体，该装置的优点是_________。
（4）装置E在实验室有较多的用途，如可用于气体的收集、检验和体积的测量，用E装置不能完成的实验是_________（填字母）。
a用排空气法收集O2，气体从c端通入
b瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，CO2气体从b端通入，检验CO2
c瓶内装满水，b端连接直角导管伸入量筒，O2从c端通入，测量O2的体积
五、流程题
26．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：
（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，可看作是由a．、b．两个反应加合而成。
已知：相关物质30℃时的溶解度
①根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是 _________ 。
②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是_________。
（3）“操作A”是_________（填操作名称），实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _________ 。
（4）流程中，物质X可循环利用，其化学式为 _________ 。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是_________。
（5）测定纯碱产品的质量分数
工业上用候氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。
①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠），溶于水，滴加过量BaCl2溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加 BaCl2溶液反应的化学方程式为 _________ 。
②滴定分析法：称取纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠）12.0 g，完全溶解于50 g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4 g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠。试计算该纯碱样品的纯度_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
27．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)·6H2O]是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。某班级分小组拟在实验室制备硫酸亚铁铵晶体。已知：
a．FeSO4在空气中容易被氧化为 Fe2(SO4)3；
b．含Fe3+的溶液中滴加硫氮化钾（KSCN）溶液，溶液会呈现血红色；含 Fe2+的溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象。
c．相关物质的溶解度曲线如图。
Ⅰ．甲小组设计了如下流程制备硫酸亚铁铵晶体：
（1）“酸溶”反应的化学方程式是_________。
（2）“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为 _________ 。
（3）使用乙醇进行“洗涤”的优点有：①_________；②乙醇辉发性好，便于晾干。
Ⅱ．乙小组研究了相关资料后，设计如下实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为：
①按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好。
②先向B中加入一定量(NH4)2SO4饱和溶液，再向A的试管中加入一定量铁粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打开止水夹，B中溶液下的导管口有持续的气泡冒出。
③一段时间后，关闭止水夹，A中的浅绿色溶液经由导管进入B中， B中出现浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体。
（4）步骤②，将产生的氢气向B中持续通入一段时间，其目的是_________。
（5）步骤③中，关闭止水夹后，A中的浅绿色溶液能够进入B中的原因是_________。
III．丙小组对硫酸亚铁铵晶体进行组成检验
（6）为验证所得产品中可能含有 Fe3+，于是分别取甲、乙两小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，_________，证明甲小组所得硫酸亚铁铵晶体含Fe3+；而乙小组的晶体溶液中没有明显现象。
（7）取乙小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，分为两份。
①取其中一份，_________ ，则证明晶体中含有。
②取另一份，加入少量稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体中含有。
六、科学探究题
28．实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。
（1）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可以得到的结论是_________。
（2）按图—1装置进行双氧水分解实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5 g，过氧化氢溶液均为5 mL，三颈瓶容积为250 mL，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图—2、图—3。
分析上述图像中的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是_________；以10%H2O2溶液为例，一段时间后，三颈瓶内气压缓慢降低的原因是_________；从温度测量数据看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越 _________ （填“剧烈”或“平稳”）。
（3）铜与稀盐酸在持续通入空气的条件下生成CuCl2，研究发现Fe3 +对该反应有催化作用，其催化原理如图—4所示。在Fe3 +催化作用下，该反应的化学方程式为 _________ 。
（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：
乙方案：、
①分别用上述两种方案制取80 g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98 g，计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为 _________。
②对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好?_________。请说明你的理由：_________（回答两点）。
选项
实验目的
实验操作
A
除去MnO2固体中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
检验CO2中是否混有SO2
通过氢氧化钠溶液
C
区别化肥NH4Cl和KNO3
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
D
除去O2中混有的少量水蒸气
通过浓硫酸
物质
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
NH3
CO2
溶解度（g）
41.1
27.0
11.1
36.3
40.9
0.1257
参考答案
1．A
【详解】
A、加大化石燃料开采使用，加快化石燃料的消耗，加大环境污染，不利于保护和修复地球；
B、践行绿色低碳生产生活，有利于保护环境，利于保护和修复地球；
C、扩大植树造林保护生态，可以加快碳循环，利于保护和修复地球；
D、拒绝水资源浪费与污染，有利于保护水体，利于保护和修复地球。
故选：A。
2．D
【详解】
A、碳酸钠由Na、C、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、碳酸钠由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、碳酸钠虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】
A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，表示1个分子时，1要省略，所以1个氢分子可表示为：，说法错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故镁离子表示为：Mg2+，说法正确；
C、氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯元素化合价为-1，所以氯化铁的化学式为FeCl3，说法错误；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个钠原子表示为：2Na，说法错误。
故选：B。
4．C
【详解】
试题分析：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选C
考点：基本反应类型的判断
5．D
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可。
【详解】
钾元素显＋1价，氧元素显－2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）×2+x+(-2）×4=0，则x=+6价。
故选：D。
【点睛】
6．C
【详解】
A、硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，不可以使硬水软化，故选项说错误；
B、明矾可以使水中的悬浮物质沉降，不能吸附水中的色素和异味，故选项说错误；
C、可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水，故选项说法正确。
D、杀菌消毒后的自来水含有可溶性杂质，不是纯净物，故选项说错误；
故选：C。
7．A
【详解】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选A。
8．C
【详解】
化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的质量，元素种类及原子种类、原子个数不变，反应前含有碳元素、氮元素、氧元素和钠元素，产物中也应由这几种元素，反应前碳原子、氮原子、氧原子和钠原子的个数分别为1、2、6、2，而NaNO3中含有钠原子、氮原子和氧原子，其原子个数分别为2、2、4，故X中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO2。
故选C。
9．B
【详解】
A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故选项说法错误；
D、蔗糖是由蔗糖分子构成的，水中加入蔗糖后形成溶液，导电性没有明显变化，故选项说法错误。
故选：B。
10．A
【详解】
A、柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；
B、一个柠檬酸分子含6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子，B错误；
C、柠檬酸的相对分子质量为：12×6+8+16×7=192，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，C错误；
D、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为。
故选A。
11．C
【详解】
A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误。
B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误。
C、K+、Ca2+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故C正确。
D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故D错误。故选C。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12．D
【详解】
A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食保护气，防止粮食缓慢氧化而变质，物质性质与用途具有对应关系；
B、铝具有良好的导电性，用于制作电线、电缆等电器原件，物质性质与用途具有对应关系；
C、氯化钠具有咸味，用作视频调味剂，是食盐的主要成分，物质性质与用途具有对应关系；
D、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氮元素损失，用作氮肥是因为其含有氮元素，物质性质与用途不具有对应关系；
答案：D。
13．A
【详解】
A. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，化学方程式书写无误，正确；
B. 硫在氧气中点燃生成二氧化硫，，错误；
C. 氯化锌化学式书写错误，，错误；
D.化学方程式没有配平，，错误。
故选A。
14．C
【详解】
A、反应前分子数目为9，反应后分子的数目为10，反应前后分子数目改变，故选项错误；
B、根据质量守恒定律，成应前后物质的总质量不变，故选项错误；
C、反应化学方程式为，生成物均为化合物，故选项正确；
D、反应中NH3中N元素化合价为－3，H为＋1， O2中O元素化合价为0，生成物NO中N元素化合价为＋2，O元素为－2，H2O中H元素化合价为+1， O元素化合价为－2，只有N、O共两种元素的化合价发生变化，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
此题主要考查质量守恒定律以及反应前后元素化合价的变化。
15．B
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行除杂，故选项能达到实验目的；
B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，都没有明显现象，故选项不能达到实验目的；
C、NH4Cl与熟石灰粉研磨能产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用浓硫酸干燥氧气，故选项能达到实验目的。
故选：B。
16．C
【详解】
A、CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，转化能实现；Ca(OH)2与NaCl反应后无气体、水、沉淀生成，不符合复分解反应发生条件，转化不能实现；此选项错误；
B、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，转化不能实现；此选项错误；
C、Cu与O2在加热条件下生成CuO，转化能实现；CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4和水，转化能实现；此选项正确；
D、在点燃的条件下，S与O2反应生成SO2，转化能实现；SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，而不是Na2SO4，转化不能实现；此选项错误。
故选C。
17．C
【详解】
A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分加热，V形管中固体由红棕色变为黑色，故选项说法正确。
C、为使氧化铁充分还原，应缓慢推入CO，使反应物能充分接触，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性，尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气，故选项说法正确。
故选：C。
18．B
【详解】
A、在0℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故选项错误；
B、t1℃时，这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，因为该温度下，溶解度相同，故选项正确；
C、在t2℃时，KNO3的溶解度大约为90g，在100g水中加入100g KNO3，只有90g溶于水，KNO3的溶质质量分数为，故选项错误；
D、KNO3和NH4Cl的溶解度随温度升高而升高，t1℃的饱和溶液中溶质相等，升高温度，其质量分数不变，依旧相等，故选项错误。
故选：B。
【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．D
【详解】
A、“酸溶”时需要进行搅拌，使碳酸钙与稀盐酸充分接触，以加快反应速率，说法正确；
B、“酸溶”时碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳，会有大量气泡产生，说法正确；
C、氢氧化钙与稀盐酸反应能生成氯化钙和水，“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2，说法正确；
D、实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，说法错误。
故选：D。
20．D
【详解】
A、装置Ⅰ是启普发生器，是一种气体发生器，它常被用于固体颗粒（不可用于粉末药品）和液体反应的实验中制取气体，典型的实验就是利用盐酸（或硫酸）和锌粒制取氢气。所以，不能将粗锌粒换成锌粉，此选项错误；
B、该反应中浓盐酸具有挥发性，所以产生的氢气中会混有氯化氢气体，可以用氢氧化钠溶液除去氯化氢，氢化钙容易和水反应，所以通入的氢气要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以用于除去水蒸气。应该将产生的气体先通入氢氧化钠溶液中除去氯化氢，再通入浓硫酸中除去水蒸气，装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH溶液、浓硫酸，二者不能颠倒，因为气体从氢氧化钠溶液中出去也会带有水蒸气，所以水蒸气要最后除去，此选项错误；
C、氢化钙容易与空气中的水蒸气发生反应，装置V中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入装置IV中，若去除装置V，会导致空气中的水蒸气进入与氢化钙反应，此选项错误；
D、根据题干信息，氢化钙遇水剧烈反应放出氢气，根据反应前后元素的种类不变，所以生成的另一种物质是氢氧化钙，其化学方程式为：，此选项正确。
故选D。
21．混合物 c c 红烧五花肉 葡萄糖 氨基酸
【详解】
（1）①纯净的空气属于混合物（空气是指地球大气层中的气体混合）；
②白色污染指废弃塑料及其制品对环境造成的污染；
③酸雨成分为硫酸，硝酸和水，SO2过度排放经过一系列反应形成硫酸；
（2）①肉类含有丰富的脂肪，动物脂肪：牛油、羊油等，植物油脂肪：花生油、豆油、核桃油、瓜子油等，故选红烧五花肉；
②淀粉是多糖，在淀粉酶的作用下变成小分子的葡萄糖；
③蛋白质是由小分千氨基酸经过一定反应形成的。
故答案为：①混合物；②c；③c；④红烧五花肉；⑤葡萄糖；⑥氨基酸。
22．c 属于 延展
【详解】
（1）生活中用的最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分子材料，有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，主要成分为聚丙烯酸甲酯，所以，有机玻璃和聚氨酯橡胶均属于有机高分子材料；故填：c。
（2）复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起，制成的具有某些特殊性能并优点互补的新材料。钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料组成的，故属于复合材料。故填：属于。
（3）铝块能加工成铝箔，是利用了铝具有良好的延展性；故填：延展。
（4）用二氧化硅和石墨粉反应生成碳化硅，同时生成一种可燃性气体，根据化学反应前后元素守恒，反应物中含有氧元素、硅元素、碳元素，则生成的可燃性气体是一氧化碳，即该反应是：二氧化硅和石墨粉在高温下生成碳化硅和一氧化碳，其化学方程式为：。
23．相对原子质量 I 锌 得到 7
【详解】
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，上述的“55.85”表示的是铁元素的相对原子质量。
（2）原子中，质子数=原子序数，上述微量元素的原子中质子数最多的是 I。
（3）人体缺少上述的锌元素，可能会使的儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。
（4）氟原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成稳定结构，其离子符号是。
（5）最外层电子数相同，则具有相似的化学性质，碘元素与氟元素的化学性质相似，两者的原子最外层电子数相同，则碘原子最外层电子数为7。
24．热 c 分子间有间隙，压强增大，分子间隙减小
【详解】
（1）可燃冰的燃烧主要是实现把化学能转化为热能。
（2）a可燃冰和干冰的成分不相同，可燃冰主要成分为甲烷，干冰为二氧化碳固体，说法错误；
b可燃冰是甲烷和水在海底高压低温下形成的白色固体燃料，常温常压，可燃冰不可以稳定存在，说法错误；
c可燃冰在开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，说法正确；
故填：c。
（3）为方便贮存与运输，通常是将天然气压缩到储罐中，从构成物质的微粒视角分析，原因是分子间有间隙，压强增大，分子间隙减小。
（4）在催化剂作用下，甲烷与一氧化氮反应生成氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
25．锥形瓶 集气瓶口有大气泡冒出时证明氧气收集满 可以控制反应的发生与停止 a
【详解】
（1）装置B中标号a的仪器名称为锥形瓶；
（2）实验室可在装置A中用高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；若用装置D排水收集氧气，气体集满时的现象是集气瓶口有大气泡冒出时证明氧气收集满；
（3）实验室可用装置C制取二氧化碳气体，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，因为稀盐酸沿长颈漏斗注入试管，稀盐酸与多孔隔板上的大理石接触，反应开始，关闭止水夹，生成的二氧化碳气体无法逸出，试管内压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗，稀盐酸与大理石分离，反应停止，打开止水，二氧化碳气体逸出，试管内压强减小，大气压把稀盐酸压入试管与大理石接触，反应开始；
（4）a、因为氧气的密度比空气大，所以该装置用排空气法收集氧气，氧气从b导管进入，空气从c导管排出，所以氧气从c端通入不能完成实验；
b、瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从b端通入与澄清石灰水接触，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若澄清石灰水变浑浊，就证明该气体是二氧化碳气体，能完成实验；
c、如果用此装置测量氧气的体积，氧气从c端通入，b端连接直角导管伸入量筒，能完成实验；
答案：a。
26．物理 反应析出了NaHCO3晶体 变成碱性溶液后更容易吸收二氧化碳 过滤 漏斗 CO2 作氮肥 解：根据题干信息，加入64.4 g质量分数为12.5%的稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠，此时消耗稀盐酸溶质的质量为：，设样品中碳酸钠的质量为，则：
则12g该样品中碳酸钠的质量分数为：
答：纯碱样品的纯度为97.5％。
【详解】
（1）分离液态空气得到氮气，利于的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理。
（2）①复分解反应发生的条件有：产生气体、水或沉淀，在30℃时，NaHCO3的溶解度较小，反应过程中有NaHCO3晶体析出，所以反应b能顺利进行；故填：反应析出了NaHCO3晶体。
②根据表格信息，氨气的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，氨气溶于水显碱性，流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；故填：变成碱性溶液后更容易吸收二氧化碳。
（3）“操作A”是分离晶体和滤液，故为过滤操作，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗；故分别填：过滤；漏斗。
（4）根据流程图可知，煅烧碳酸氢钠晶体会生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，可以被循环利用，其化学式为 ：CO2；根据题干中给出的反应可知，总反应是：氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，即滤液是氯化铵溶液，Y晶体是氯化铵，氯化铵的化学式为NH4Cl，含有氮元素的肥料称为氮肥，氯化铵中含有氮元素，故氯化铵在农业生产中可以用作氮肥。故分别填：CO2；作氮肥。
（5）①纯碱产品中含有碳酸钠和氯化钠，氯化钠不与氯化钡反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为：。
②见答案。
27． 60℃ 可以减少硫酸亚铁铵在水中的溶解量 防止FeSO4被氧化 关闭止水阀后因A内产生的氢气使A中压强增大，在压强差作用下，A中浅绿色溶液（即FeSO4）进入B中 向甲小组中滴加几滴KSCN缓慢推动，观察到溶液中出现血红色 向其中加入NaOH溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，红色石蕊试纸变蓝
【详解】
I（1）由流程图知，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为:；
（2）由图可知FeSO4·6H2O在60℃左右时，溶解度最大，故选择适宜“趁热过滤”温度为60℃；
（3）由已知内容，题目信身该晶体易水，不溶于乙醇，故用乙醇进行洗涤可以减少硫酸亚铁铵在水中的溶解量；
II（4)由题目信息，FeSO4在空气中容易被氧化成Fe2（SO4）3，故通一段时间氮气可排尽试管中的空气，防止FeSO4被氧化；
（5)关闭止水阀后因A内产生的氢气使A中压强增大，在压强差作用下，A中浅绿色溶液（即FeSO4）进入B中；
（6）由题可知，可用KSCN溶液检验Fe3+，故答案为：向甲小组中滴加几滴KSCN缓慢推动，观察到溶液中出现血红色，则证明甲小组所得晶体中含Fe3+；
（7）向其中加入NaOH溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，红色石蕊试纸变蓝。
故答案为：①；②60℃；③可以减少硫酸亚铁铵在水中的溶解量；④防止FeSO4被氧化；⑤关闭止水阀后因A内产生的氢气使A中压强增大，在压强差作用下，A中浅绿色溶液（即FeSO4）进入B中；⑥向甲小组中滴加几滴KSCN缓慢推动，观察到溶液中出现血红色；⑦向其中加入NaOH溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，红色石蕊试纸变蓝。
28．反应物相同，量不同时，生成物可能不同 其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 温度降低 剧烈
49g 乙方案
不污染空气；节省原料

【详解】
（1）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳，对比这两个反应可以得到的结论是相同的反应物，量不同时，生成物可能不同；
（2）由图像中的数据可知，其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大反应速率越大；有图像可知过氧化氢的的分解是放热反应， 当过氧化氢反应完全后，温度开始降低，故三颈烧瓶中的压强会降低；从温度测量数据看，其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，反应越剧烈；
（3）由图可知在盐酸溶液中，铜和铁离子反应生成氯化铜和亚铁离子，亚铁离子与 氧气反应生成铁离子，故反应的方程式为；
（4）设乙方案中参加反应的硫酸的质量为
故乙方案中参加反应的硫酸的质量为49g；
（5）对比这两种实验方案及计算结果可知乙方案更好，原因是不产生空气污染物二氧化硫和制取等质量额硫酸铜消耗的硫酸质量少，从节约原料。