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2021年福建省龙岩市中考适应性练习化学试题（一）（word版 含答案）
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这是一份2021年福建省龙岩市中考适应性练习化学试题（一）（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了本卷包含第I卷选择题两个部分，请将试题答案填在答题卡中，可能用到的相对原子质量，根据化学方程式不能获得的信息有，除去下列物质中的少量杂质等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 考试时间：60分钟）
注意：
1．本卷包含第I卷选择题（1-10题）和第II卷非选择题（11-18题）两个部分。
2．请将试题答案填在答题卡中。
3．可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na-23 Cl-5.5 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题
共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．我国下列古代发明或技术中，其主要原理涉及化学变化的是
A．活字印刷B．矿石炼铁
C．水车灌溉D．雕刻石像
2．糖尿病患者应少摄入糖类物质，下列食物中富含糖类的是
A．鸡蛋B．蔬菜
C．米饭D．鱼
3．地壳中含有丰富的氧、硅等元素。根据下图有关信息，下列说法不正确的是
A．氧元素属于非金属元素
B．地壳中的含量：氧＞硅
C．氧原子在化学反应中易失去电子
D．硅元素相对原子质量为28.09
4．真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子
A．间隔增大B．质量增大
C．体积增大D．个数增多
5．根据化学方程式不能获得的信息有
A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物
6．复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质，打破元素化合价处在-4到+8价的经典化学理论。下列微粒构成的物质中，除氧外的另一元素的化合价为+9的是
A．IO-B．ClO3-C．MnO4-D．IrO4+
7．某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是
A．该消毒液为纯净物
B．NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的
C．NaClO的相对分子质量为74.5g
D．NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46:71:32
8．除去下列物质中的少量杂质。所选用试剂和操作方法都正确的是
9．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
第Ⅱ卷 非选择题
本卷共8小题，共70分。
11．（6分）
在“新冠疫情”期间，人们使用过氧乙酸、医用酒精等进行消毒，使用时要有一定的科学知识。
（1）医用酒精是乙醇的水溶液，其中溶质为 ，溶剂为 。
（2）过氧乙酸溶液_____（填“能”或“不能”）用铁质器皿盛装。
（3）现将200mL20%的过氧乙酸（密度近似为1.0g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为_____mL；用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用_____搅拌后，盖好桶盖待用；若盛装过氧乙酸的容器没有密封，人们在远处就可以闻到消毒液的气味，试从微观微观角度解释这一现象:_______________________。
12．（9分）
铜、铁及其合金是古代使用的主要金属材料。资料表明，铜比铁更早使用的原因包含自然界有单质铜而无单质铁、许多铜矿石颜色鲜艳而易于发现、炼铜比炼铁容易等。
（1）铁因锈蚀而难于在自然界中存在。铁锈蚀是铁与______________作用的结果。
（2）用矿石还原生产铜和铁，反应所需温度差别较大，这与两者活泼性有关。现有铁片、铜丝、稀硫酸、硫酸铜、氢氧化钠等药品和必要仪器，设计一个简单实验证明铁的金属性比铜活泼。
（3）唐代方士金陵子发明了“点铜成银”之术：将砒霜（As2O3）与面粉用水揉成团粘于柳木棍上，阴干后将其插入熔化的铜中，从而得到“白银”。
①“白银”实为铜砷合金。合金中的砷来源于砒霜与碳的置换反应，其化学方程式为_________。
②“点铜成银”（即通过化学变化将铜转化为银）是不可能的，因为____________。
13．（8分）
t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如右图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
14．（10分）
空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。
①氮气的化学性质比较_________（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_________a（填“>”“=”或“<”）。
（2）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C1），引发以下反应：Cl+O3=ClO+O2 Ⅰ Ⅱ
Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_________，该转化过程总反应的化学方程式为__________。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于________（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个___________（填“原子”“分子”或“离子”）。
15．（9分）
利用毒重石（主要成分为BaCO3，含CaCO3和Fe2O3等杂质）制备BaCl2的流程如图所示（流程中铁渣、钙渣分别为不溶性的含铁、钙化合物）。根据要求回答问题：
（1）步骤①中，发生了多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为_________________。
（2）步骤②中，铁渣的化学式为_________________。
（3）步骤④中，对应操作的名称为_______________。
（4）步骤①前，应将毒重石充分研磨为粉末。这样做的目的是___________________。
（5）步骤③中，加入的溶液A不可能是碳酸钠溶液，理由是_______________________。
16．（10分）
小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）图1：仪器a的名称是________，发生反应的化学方程式是 。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是 （写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 时，插入集气瓶中。
（4）图4：木炭点燃伸入氧气中，继续燃烧，能说明产物有二氧化碳的现象是 。
17．（12分）
镁条加入盛有稀盐酸的试管中，有大量气泡产生，试管壁发热。反应停止后，试管底部有白色不溶物剩余。
资料摘要：
镁条与稀盐酸混合，主要发生金属与酸的置换反应，还可能发生其他两个反应，三个反应 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II、 = 3 \* ROMAN III的产物如下表所示。
（1）证明白色不溶物是否含镁条的方法是 。
（2）常温下， = 2 \* ROMAN II反应不容易发生，随温度升高，该反应越容易进行。本实验， = 2 \* ROMAN II能够发生原因是 ，反应的化学方程式是 。
（3）为验证试管底部的白色不溶物中含Mg(OH)Cl，设计如下实验：
上述设计不够严密，具体是 。
（4）出现白色不溶物与镁条的量有关系，请设计实验探究。
= 1 \* GB3 ①猜想：镁条的量越 （填“多”或“少”），出现的白色不溶物越多。
= 2 \* GB3 ②简述探究实验方案：
（写出实验操作及可能的）
18．（6分）
某水泥厂的技术人员为测定一批石灰石矿样中碳酸钙含量，称取四份质量均为10.0 g的样品，磨成粉末后分别置于A、B、C、D四个烧杯中。往四个烧杯中加入不同体积的同种稀盐酸，充分反应后测量烧杯中剩余固体的质量，结果如下表（已知：样品中的杂质不溶于水且不与稀酸盐反应）。
回答（求解）下列问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（2）10.0g该样品与足量稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量（计算结果精确到0.01g）。
龙岩市2021年中考适应性练习
化学（一）参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
11.（6分）
（1）乙醇（1分） 水（1分）
（2）不能（1分）
（3）7800（1分） 木棍（1分） 分子在不停地做无规则运动（1分）
12.（9分）
（1）氧气（空气）和水（1分）
（2）（操作）取适量硫酸铜溶液置于试管，再加入铁片（2分）
（现象）铁片表面有红色物质析出（1分）
（3）①As2O3+3C 2As+3CO↑（3分）
②化学反应中元素种类不会改变（2分）
13.（8分，每空各2分）
（1）甲
（2）饱和溶液
（3）乙
（4）100n/（n+m）%
14.（10分，每空各1分，化学方程式3分）
（1）①稳定 > ②释放 >
（2）①催化作用 2O33O2 ②单质 分子
15.（9分）
（1）略（可写BaCO3 、CaCO3或Fe2O3与HCl反应）（3分）
（2）Fe（OH）3（1分）
（3）蒸发结晶（1分）
（4）确保反应更快更充分（2分）
（5）氯化钙和氯化钡都将与碳酸钠反应而产生沉淀（2分）
16.（10分）
（1）铁架台（1分） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（3分）
（2）氧气（或二氧化碳，2分）
（3）火柴梗快要燃尽时（2分）
（4）澄清石灰水变浑浊（2分）
17.（12分）
（1）取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气体产生（2分）
（2）镁与盐酸反应会放出热量（2分） Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑ （3分）
（3）加入稀盐酸，导致无法确定原不溶物是否含氯元素（2分）
（4）①多（1分）②取等体积、相同浓度的稀盐酸，分别加入粗细相同、长度不同的镁条，充分反应，观察出现的白色不溶物的多少（2分）
18.（6分）
（1）90%（2分）
（2）解：设10.0g该样品与足量稀盐酸反应后产生二氧化碳质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9g x
（2分）
x = 3.96 g （2分）
答：该样品与盐酸反应后产生二氧化碳质量为3.96g。
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
铜粉
CuO
在空气中充分灼烧
B
N2
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
C
H2O
NaCl
向水中加入活性炭吸附
D
NaOH
Na2CO3
加适量的稀盐酸
实验操作
实验预期现象
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸气
a
b
= 1 \* ROMAN I
= 2 \* ROMAN II
= 3 \* ROMAN III
H2、
MgCl2
（易溶于水）
H2、
Mg(OH)2
（难溶于水，可溶于酸）
H2、
Mg(OH)Cl
（难溶于水，可溶于酸）
烧杯标号
A
B
C
D
加入稀盐酸的体积(g)
7.5
15.0
22.5
30.0
剩余固体的质量(g)
7.0
4.0
1.0
1.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
B
D
D
B
D
C
（满分：100分 考试时间：60分钟）
注意：
1．本卷包含第I卷选择题（1-10题）和第II卷非选择题（11-18题）两个部分。
2．请将试题答案填在答题卡中。
3．可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na-23 Cl-5.5 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题
共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．我国下列古代发明或技术中，其主要原理涉及化学变化的是
A．活字印刷B．矿石炼铁
C．水车灌溉D．雕刻石像
2．糖尿病患者应少摄入糖类物质，下列食物中富含糖类的是
A．鸡蛋B．蔬菜
C．米饭D．鱼
3．地壳中含有丰富的氧、硅等元素。根据下图有关信息，下列说法不正确的是
A．氧元素属于非金属元素
B．地壳中的含量：氧＞硅
C．氧原子在化学反应中易失去电子
D．硅元素相对原子质量为28.09
4．真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子
A．间隔增大B．质量增大
C．体积增大D．个数增多
5．根据化学方程式不能获得的信息有
A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物
6．复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质，打破元素化合价处在-4到+8价的经典化学理论。下列微粒构成的物质中，除氧外的另一元素的化合价为+9的是
A．IO-B．ClO3-C．MnO4-D．IrO4+
7．某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是
A．该消毒液为纯净物
B．NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的
C．NaClO的相对分子质量为74.5g
D．NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46:71:32
8．除去下列物质中的少量杂质。所选用试剂和操作方法都正确的是
9．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
第Ⅱ卷 非选择题
本卷共8小题，共70分。
11．（6分）
在“新冠疫情”期间，人们使用过氧乙酸、医用酒精等进行消毒，使用时要有一定的科学知识。
（1）医用酒精是乙醇的水溶液，其中溶质为 ，溶剂为 。
（2）过氧乙酸溶液_____（填“能”或“不能”）用铁质器皿盛装。
（3）现将200mL20%的过氧乙酸（密度近似为1.0g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为_____mL；用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用_____搅拌后，盖好桶盖待用；若盛装过氧乙酸的容器没有密封，人们在远处就可以闻到消毒液的气味，试从微观微观角度解释这一现象:_______________________。
12．（9分）
铜、铁及其合金是古代使用的主要金属材料。资料表明，铜比铁更早使用的原因包含自然界有单质铜而无单质铁、许多铜矿石颜色鲜艳而易于发现、炼铜比炼铁容易等。
（1）铁因锈蚀而难于在自然界中存在。铁锈蚀是铁与______________作用的结果。
（2）用矿石还原生产铜和铁，反应所需温度差别较大，这与两者活泼性有关。现有铁片、铜丝、稀硫酸、硫酸铜、氢氧化钠等药品和必要仪器，设计一个简单实验证明铁的金属性比铜活泼。
（3）唐代方士金陵子发明了“点铜成银”之术：将砒霜（As2O3）与面粉用水揉成团粘于柳木棍上，阴干后将其插入熔化的铜中，从而得到“白银”。
①“白银”实为铜砷合金。合金中的砷来源于砒霜与碳的置换反应，其化学方程式为_________。
②“点铜成银”（即通过化学变化将铜转化为银）是不可能的，因为____________。
13．（8分）
t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如右图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
14．（10分）
空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。
①氮气的化学性质比较_________（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_________a（填“>”“=”或“<”）。
（2）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C1），引发以下反应：Cl+O3=ClO+O2 Ⅰ Ⅱ
Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_________，该转化过程总反应的化学方程式为__________。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于________（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个___________（填“原子”“分子”或“离子”）。
15．（9分）
利用毒重石（主要成分为BaCO3，含CaCO3和Fe2O3等杂质）制备BaCl2的流程如图所示（流程中铁渣、钙渣分别为不溶性的含铁、钙化合物）。根据要求回答问题：
（1）步骤①中，发生了多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为_________________。
（2）步骤②中，铁渣的化学式为_________________。
（3）步骤④中，对应操作的名称为_______________。
（4）步骤①前，应将毒重石充分研磨为粉末。这样做的目的是___________________。
（5）步骤③中，加入的溶液A不可能是碳酸钠溶液，理由是_______________________。
16．（10分）
小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）图1：仪器a的名称是________，发生反应的化学方程式是 。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是 （写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 时，插入集气瓶中。
（4）图4：木炭点燃伸入氧气中，继续燃烧，能说明产物有二氧化碳的现象是 。
17．（12分）
镁条加入盛有稀盐酸的试管中，有大量气泡产生，试管壁发热。反应停止后，试管底部有白色不溶物剩余。
资料摘要：
镁条与稀盐酸混合，主要发生金属与酸的置换反应，还可能发生其他两个反应，三个反应 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II、 = 3 \* ROMAN III的产物如下表所示。
（1）证明白色不溶物是否含镁条的方法是 。
（2）常温下， = 2 \* ROMAN II反应不容易发生，随温度升高，该反应越容易进行。本实验， = 2 \* ROMAN II能够发生原因是 ，反应的化学方程式是 。
（3）为验证试管底部的白色不溶物中含Mg(OH)Cl，设计如下实验：
上述设计不够严密，具体是 。
（4）出现白色不溶物与镁条的量有关系，请设计实验探究。
= 1 \* GB3 ①猜想：镁条的量越 （填“多”或“少”），出现的白色不溶物越多。
= 2 \* GB3 ②简述探究实验方案：
（写出实验操作及可能的）
18．（6分）
某水泥厂的技术人员为测定一批石灰石矿样中碳酸钙含量，称取四份质量均为10.0 g的样品，磨成粉末后分别置于A、B、C、D四个烧杯中。往四个烧杯中加入不同体积的同种稀盐酸，充分反应后测量烧杯中剩余固体的质量，结果如下表（已知：样品中的杂质不溶于水且不与稀酸盐反应）。
回答（求解）下列问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（2）10.0g该样品与足量稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量（计算结果精确到0.01g）。
龙岩市2021年中考适应性练习
化学（一）参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
11.（6分）
（1）乙醇（1分） 水（1分）
（2）不能（1分）
（3）7800（1分） 木棍（1分） 分子在不停地做无规则运动（1分）
12.（9分）
（1）氧气（空气）和水（1分）
（2）（操作）取适量硫酸铜溶液置于试管，再加入铁片（2分）
（现象）铁片表面有红色物质析出（1分）
（3）①As2O3+3C 2As+3CO↑（3分）
②化学反应中元素种类不会改变（2分）
13.（8分，每空各2分）
（1）甲
（2）饱和溶液
（3）乙
（4）100n/（n+m）%
14.（10分，每空各1分，化学方程式3分）
（1）①稳定 > ②释放 >
（2）①催化作用 2O33O2 ②单质 分子
15.（9分）
（1）略（可写BaCO3 、CaCO3或Fe2O3与HCl反应）（3分）
（2）Fe（OH）3（1分）
（3）蒸发结晶（1分）
（4）确保反应更快更充分（2分）
（5）氯化钙和氯化钡都将与碳酸钠反应而产生沉淀（2分）
16.（10分）
（1）铁架台（1分） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（3分）
（2）氧气（或二氧化碳，2分）
（3）火柴梗快要燃尽时（2分）
（4）澄清石灰水变浑浊（2分）
17.（12分）
（1）取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气体产生（2分）
（2）镁与盐酸反应会放出热量（2分） Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑ （3分）
（3）加入稀盐酸，导致无法确定原不溶物是否含氯元素（2分）
（4）①多（1分）②取等体积、相同浓度的稀盐酸，分别加入粗细相同、长度不同的镁条，充分反应，观察出现的白色不溶物的多少（2分）
18.（6分）
（1）90%（2分）
（2）解：设10.0g该样品与足量稀盐酸反应后产生二氧化碳质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9g x
（2分）
x = 3.96 g （2分）
答：该样品与盐酸反应后产生二氧化碳质量为3.96g。
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
铜粉
CuO
在空气中充分灼烧
B
N2
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
C
H2O
NaCl
向水中加入活性炭吸附
D
NaOH
Na2CO3
加适量的稀盐酸
实验操作
实验预期现象
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸气
a
b
= 1 \* ROMAN I
= 2 \* ROMAN II
= 3 \* ROMAN III
H2、
MgCl2
（易溶于水）
H2、
Mg(OH)2
（难溶于水，可溶于酸）
H2、
Mg(OH)Cl
（难溶于水，可溶于酸）
烧杯标号
A
B
C
D
加入稀盐酸的体积(g)
7.5
15.0
22.5
30.0
剩余固体的质量(g)
7.0
4.0
1.0
1.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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答案
B
C
C
A
B
D
D
B
D
C
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