人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱练习题

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1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是
A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸
C. 蒸馏水D. 食盐水
2. 下列关于盐酸的描述中错误的是
A. 盐酸中的溶质是HCl
B. 盐酸能使石蕊溶液变蓝
C. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
3. 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是
A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸
C. 浓硫酸D. 饱和食盐水
4. 下列变化属于物理变化的是
A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬B. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C. 用苛性钠干燥O2、N2等D. 用生石灰制熟石灰
5. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是
A. 溶质质量都减少B. 溶剂质量都增大
C. 溶液质量都增大D. 溶质的质量分数都减小
6. 下列家庭小实验不能成功的是
A. 用紫卷心菜制酸碱指示剂B. 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C. 用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑D. 用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
7. 下列叙述正确的是
A. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C. 凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱
D. 在不同酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
8. 氢氧化钴[C(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①C + 2HCl = CCl2 + H2↑；②CCl2+2NaOH = C(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是
A. ①为置换反应
B. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C. ②为复分解反应
D. 钴的金属活动性比铜的强
9. 已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A. 能与二氧化碳反应B. 能使无色酚酞溶液变红
C. 能使紫色石蕊溶液变红D. 能与稀硫酸反应
10. 下列说法正确的是
A. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液
B. 在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应
C. 酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D. 熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬碳酸钙
二、填空题
11. 酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：
请用化学式写出：
(1)与Na2O对应的碱___________；(2)与H2SO4对应的酸性氧化物___________
12. 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：______________________________________________________________。
13. (1)小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。
①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是 _________ 溶液，理由是 ________________ 。
②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是 ________ 溶液，理由是 _________ 。
(2)如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应 ___________________________________ ；
②化合反应 ___________________________________ 。
14. 如图所示是稀释浓硫酸两种操作。回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是 ________ 。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是 ____________ ；产生这一现象的原因是 ________________________________ 。
(3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是 ________ (填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是 ________ ；B图中玻璃导管的作用是 ________ 。
三、实验题
15. 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶久置的氢氧化钙粉末。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钙固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钙固体变质情况进行了探究。
提出问题】氢氧化钙固体变质程度如何？
查阅资料】
氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。
【猜想与假设】
小刚猜想：氢氧化钙可能部分变质，生成了碳酸钙。
小强猜想：___________________________。
【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
【得出结论】小刚的猜想正确。
【表达与交流】(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：______________。
(2)在实验室里氢氧化钙需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因：_______________________。
三、计算题
16. 在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)产生氢气 __________ g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 ___________ 。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为 ________ 。
(3)铝箔中铝元素的质量为 ________
酸性氧化物 CO2
对应的酸 H2 CO3
碱性氧化物 Ca O
对应的碱 Ca (OH)2
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一
取样品，加水搅拌，过滤，取滤纸上的剩余物于试管中滴加盐酸
有______生成
氢氧化钙已变质。写出该操作过程中发生反应的化学方程式______________
步骤二
取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变为______色
氢氧化钙部分变质