2021年河南省第四届名校联盟中考化学模拟试卷（解析版）

这是一份2021年河南省第四届名校联盟中考化学模拟试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2021年河南省第四届名校联盟中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列家务涉及化学变化的是（　　）
A．用洗洁精洗碗
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用醋清洗壶底水垢
D．将湿衣服晾干
2．悠久的历史造就了河南异常丰富的特产。下列特产中富含维生素的是（　　）
A．开封花生 B．汴梁西瓜 C．郑州烩面 D．道口烧鸡
3．“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法值得提倡的是（　　）
A．生活垃圾随意丢弃 B．废旧电池做深埋处理
C．工业废水直接排放 D．使用风能等绿色能源
4．空气中体积分数约占21%的气体是（　　）
A．稀有气体 B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气
5．下列物质中，由原子构成的是（　　）
A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．干冰
6．下列物品的主要材料中，属于金属材料的是（　　）
A．玻璃水杯 B．塑料花盆 C．青铜摆件 D．陶瓷茶盘
7．河南省钼矿储量和产量均居全国第一。如图所示是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（　　）

A．钼属于非金属元素
B．钼原子核外有42个电子
C．钼原子核内中子数为42
D．钼的相对原子质量为95.96g
8．如图所示图示的实验操作中正确的是（　　）
A．加热液体 B．熄灭酒精灯
C．氧气验满 D．稀释浓硫酸
9．“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。喷洒“84消毒液”后，人们可以闻到“84消毒液”的气味，用分子的观点解释正确的是（　　）
A．分子的质量小 B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔 D．分子的体积小
10．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。下列关于水的说法错误的是（　　）
A．可以用肥皂水来区分硬水和软水
B．水是一种常用的溶剂
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．可用水区分硝酸铵和氢氧化钠
11．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（　　）
A．混合物：煤、石灰水、冰水混合物
B．氧化物：五氧化二磷、碳酸、二氧化硫
C．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵
D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
12．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，具有强氧化性，可与NH3发生化学反应：6ClO2+16NH3═5N2+6NH4Cl+12X。下列说法错误的是（　　）
A．X的化学式是H2O
B．NH3中氮元素的化合价为﹣3
C．NH4Cl中氯元素的质量分数最大
D．ClO2中氯、氧元素的质量比为71：32
13．X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照X、Y、Z的顺序不符合要求的是（　　）

A．C、CO2、CO B．H2O2、H2O、H2
C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3 D．CuO、Cu、Cu（NO3）2
14．现有碳酸钙和X的固体混合物9g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳，则X可能是（　　）
A．碳酸氢钠 B．碳酸钾 C．碳酸钠 D．碳酸钡
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是　 　；形成化合物种类最多的元素是　 　。
16．（2分）生活中的能量大部分来自化石燃料的燃烧，天然气完全燃烧的化学方程式为　 　；油锅起火可盖上锅盖灭火，其灭火原理为　 　。
17．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。如图是某反应的微观示意图。该反应的化学方程式为　 　；该反应的基本反应类型为　 　；生成物丙、丁质量的最简整数比为　 　。

18．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲、乙的溶解度相等时的温度为　 　℃；将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出固体质量较多的是　 　（选填“甲”或“乙”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为　 　g。

19．（3分）铝块能制成铝箔是利用铝的　 　性；铝比铁活泼，但通常铝制品更耐腐蚀的原因是　 　（用化学方程式表示）；将等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量大小关系为　 　。
20．（3分）A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，“﹣”表示物质间的相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属，B是胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D俗称纯碱。A的化学式为　 　；B和C反应的化学方程式为　 　；E转化为D的反应的化学方程式为　 　。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）碳素墨水常用来书写具有保存价值的档案，其原理是什么？
（2）打开碳酸饮料瓶盖时，汽水为什么会自动喷出来？
22．（2分）向一定质量的Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。
（1）写出一定发生的反应的化学方程式　 　。
（2）若反应前混合溶液的质量和过滤后所得溶液的质量相等，请分析所得固体的成分　 　。
23．（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用装置A制取O2的化学方程式　 　。若用装置E来收集并测量O2体积，请将图中导管补画完整。
（2）实验室可选用装置B或装置C制取CO2，若选用装置C作为发生装置，与装置B相比较，装置C的主要优点是什么？　 　。
24．（3分）粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，同学们设计了如图实验方案除去杂质得到精盐。

（1）写出加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式　 　。
（2）滤液中加入适量稀盐酸的目的是什么？　 　。
（3）同学们认为该实验方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，请说明理由　 　。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠　 　g；在配制过程中，读取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数　 　（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（2）某校化学兴趣小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图1所示。该实验是将　 　（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，c点所示溶液中溶质的化学式为　 　。
（3）如图2是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知HCOOHH2O+CO↑。
①一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为　 　。
②实验过程中B处观察到的现象是　 　。
③写出一种处理尾气的方法　 　。
（4）实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。

2021年河南省第四届名校联盟中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列家务涉及化学变化的是（　　）
A．用洗洁精洗碗
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用醋清洗壶底水垢
D．将湿衣服晾干
【分析】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
【解答】解：A、洗洁精去除油污是利用乳化原理，将大的油滴分解成小的油滴，容易被水冲走，并没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭具有疏松多孔的结构，把异味吸附在表面，并没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、用食醋除水垢是利用食醋与水垢的主要成分碳酸钙发生反应，把水垢溶解再用水洗掉，发生了化学变化，所以利用了化学反应原理，故C正确；
D、将湿衣服晾干过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化．
2．（1分）悠久的历史造就了河南异常丰富的特产。下列特产中富含维生素的是（　　）
A．开封花生 B．汴梁西瓜 C．郑州烩面 D．道口烧鸡
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、开封花生中富含蛋白质，故选项错误。
B、汴梁西瓜中富含维生素，故选项正确。
C、郑州烩面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、道口烧鸡中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（1分）“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法值得提倡的是（　　）
A．生活垃圾随意丢弃 B．废旧电池做深埋处理
C．工业废水直接排放 D．使用风能等绿色能源
【分析】根据造成环境污染的原因、保护环境质量的做法来分析。
【解答】解：A.生活垃圾随意丢弃会造成环境污染，且浪费资源，选项说法错误，不合题意；
B.废旧电池做深埋处理会造成土壤和地下水的污染，选项说法错误，不合题意；
C.工业废水直接排放会造成水体污染，选项说法错误，不合题意；
D.使用风能等绿色能源可以减少化石能源的使用，减少污染物和二氧化碳的排放，选项说法正确，符合题意。
故选：D。
【点评】保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性筷子等。
4．（1分）空气中体积分数约占21%的气体是（　　）
A．稀有气体 B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
C、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；
D、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（1分）下列物质中，由原子构成的是（　　）
A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．干冰
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确．
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误．
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误．
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
6．（1分）下列物品的主要材料中，属于金属材料的是（　　）
A．玻璃水杯 B．塑料花盆 C．青铜摆件 D．陶瓷茶盘
【分析】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。
【解答】解：A.玻璃属于无机非金属材料，不合题意；
B.塑料属于有机合成材料，不合题意；
C.青铜属于铜合金，属于金属材料，符合题意；
D.陶瓷属于无机非金属材料，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键。
7．（1分）河南省钼矿储量和产量均居全国第一。如图所示是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（　　）

A．钼属于非金属元素
B．钼原子核外有42个电子
C．钼原子核内中子数为42
D．钼的相对原子质量为95.96g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为42，而不是中子数为42，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
8．（1分）如图所示图示的实验操作中正确的是（　　）
A．加热液体 B．熄灭酒精灯
C．氧气验满 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据氧气的验满方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（1分）“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。喷洒“84消毒液”后，人们可以闻到“84消毒液”的气味，用分子的观点解释正确的是（　　）
A．分子的质量小 B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔 D．分子的体积小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：喷洒84消毒液后，人们可以闻到84消毒液的气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到84消毒液的气味。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
10．（1分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。下列关于水的说法错误的是（　　）
A．可以用肥皂水来区分硬水和软水
B．水是一种常用的溶剂
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．可用水区分硝酸铵和氢氧化钠
【分析】A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
B、根据常用的溶剂，进行分析判断。
C、根据过滤只能除去水中的不溶性杂质，进行分析判断。
D、根据硝酸铵和氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，进行分析判断。
【解答】解：A、区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别，取等量的样品，加等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。
B、水是一种常用的溶剂，故选项说法正确。
C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能降低水的硬度，故选项说法错误。
D、硝酸铵和氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，可用水区分硝酸铵和氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质鉴别的原理、硬水和软水的检验方法、常用的溶剂等是正确解答本题的关键。
11．（1分）分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（　　）
A．混合物：煤、石灰水、冰水混合物
B．氧化物：五氧化二磷、碳酸、二氧化硫
C．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵
D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
【分析】A、纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；
B、氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素；
C、复合肥的化学式中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种；
D、有机物通常指含碳元素的化合物。
【解答】解：A、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，碳酸中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；
C、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥。尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥。故选项错误；
D、无机物通常指不含碳元素的化合物。有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、葡萄糖都属于有机物，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．
12．（1分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，具有强氧化性，可与NH3发生化学反应：6ClO2+16NH3═5N2+6NH4Cl+12X。下列说法错误的是（　　）
A．X的化学式是H2O
B．NH3中氮元素的化合价为﹣3
C．NH4Cl中氯元素的质量分数最大
D．ClO2中氯、氧元素的质量比为71：32
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、氧、氮、氢原子个数分别为6、12、16、48，反应后的生成物中氯、氧、氮、氢原子个数分别为6、0、6、24，根据反应前后原子种类、数目不变，则12X分子中含有12个氧原子和24个氢原子，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价，故选项说法正确。
C、NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为14：（1×3）：35.5＝28：6：71，则NH4Cl中氯元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、ClO2中氯、氧元素的质量比为35.5：（16×2）＝71：64，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
13．（1分）X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照X、Y、Z的顺序不符合要求的是（　　）

A．C、CO2、CO B．H2O2、H2O、H2
C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3 D．CuO、Cu、Cu（NO3）2
【分析】A、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钙；
D、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜。
【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项符合要求；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，该选项符合要求；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钙，该选项不符合要求；
D、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，该选项符合要求。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1分）现有碳酸钙和X的固体混合物9g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳，则X可能是（　　）
A．碳酸氢钠 B．碳酸钾 C．碳酸钠 D．碳酸钡
【分析】根据五种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
【解答】解：假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钠、碳酸钡的质量为：x、y、z、m、n，
CaCO3﹣﹣﹣﹣﹣CO2，
100 44
x 4.4g

x＝10g
NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2，
84 44
y 4.4g

y＝8.4g
K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣CO2，
138 44
z 4.4g

z＝13.8g
Na2CO3﹣﹣﹣﹣﹣CO2，
106 44
m 4.4g

m＝10.6g
BaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2，
197 44
n 4.4g

n＝19.7g
10g碳酸钙完全反应可生成二氧化碳4.4g，固体混合物为9g，则X为碳酸氢钠。
故选：A。
【点评】此题难度较大，发现各物质的相对分子质量上的异同，以此为突破口，此题就会迎刃而解。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是　门捷列夫　；形成化合物种类最多的元素是　碳　。
【分析】根据化学史的知识、化合物的组成来分析解答。
【解答】解：发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；形成化合物种类最多的元素是碳元素。
故答案为：门捷列夫；碳。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16．（2分）生活中的能量大部分来自化石燃料的燃烧，天然气完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　；油锅起火可盖上锅盖灭火，其灭火原理为　隔绝氧气　。
【分析】根据天然气燃烧的原理以及灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，油锅起火可盖上锅盖灭火，其灭火原理为隔绝氧气。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；隔绝氧气。
【点评】本题考查了化学方程式的写法以及灭火的原理，难度不大。
17．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。如图是某反应的微观示意图。该反应的化学方程式为　2Mg+CO22MgO+C　；该反应的基本反应类型为　置换反应　；生成物丙、丁质量的最简整数比为　20：3　。

【分析】根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各问题分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，生成物丙（MgO）、丁（C）质量的比为（40×2）：12＝20：3。
故答案为：2Mg+CO22MgO+C；置换反应；20：3。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
18．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲、乙的溶解度相等时的温度为　t1　℃；将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出固体质量较多的是　甲　（选填“甲”或“乙”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为　50　g。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，可以根据溶解度的含义进行有关的分析计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。据此分析回答有关的计算。
【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，在温度为t1℃时，甲和乙两种物质溶解度曲线交于一点，此温度时甲、乙的溶解度相等；
由于甲的溶解度受温度的影响比乙大，将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出固体质量较多的是甲；
由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为25g，设将75g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为x，则：25g＝（75g+x）×20%，解得：x＝50g。
故答案为：t1；甲；50。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（3分）铝块能制成铝箔是利用铝的　延展　性；铝比铁活泼，但通常铝制品更耐腐蚀的原因是　4Al+3O2═2Al2O3　（用化学方程式表示）；将等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量大小关系为　铝、镁、铁　。
【分析】根据金属的物理性质与用途，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；等质量的活泼金属与足量的酸反应，产生氢气的质量之比＝元素的化合价与金属的相对原子质量之比，进行分析解答。
【解答】解：铝块能制成铝箔，是利用铝的延展性。
铝比铁活泼，但通常铝制品更耐腐蚀的原因是是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
将等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸充分反应，是等质量的活泼金属与足量的酸反应，产生氢气的质量之比＝元素的化合价与金属的相对原子质量之比，产生氢气的质量比为：：，则生成氢气的质量大小关系为铝、镁、铁。
故答案为：
延展；4Al+3O2═2Al2O3；铝、镁、铁。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属的物理性质与用途等是正确解答本题的关键。
20．（3分）A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，“﹣”表示物质间的相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属，B是胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D俗称纯碱。A的化学式为　Fe　；B和C反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；E转化为D的反应的化学方程式为　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。

【分析】根据题意，已知A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C是红棕色固体，则C是氧化铁；D俗称纯碱，则D是碳酸钠，碳酸钠能与E相互转化，氧化铁能转化为E，二氧化碳能与碳酸钠相互转化，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则E应为二氧化碳，据此进行分析解答。
【解答】解：已知A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C是红棕色固体，则C是氧化铁；D俗称纯碱，则D是碳酸钠，碳酸钠能与E相互转化，氧化铁能转化为E，二氧化碳能与碳酸钠相互转化，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则E应为二氧化碳。
A的化学式为Fe；B和C反应，即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
E转化为D，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应恶化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：
Fe；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）碳素墨水常用来书写具有保存价值的档案，其原理是什么？
（2）打开碳酸饮料瓶盖时，汽水为什么会自动喷出来？
【分析】（1）根据碳单质的化学性质来分析；
（2）根据压强对气体溶解度的影响来分析。
【解答】解：（1）碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即常温下，化学性质稳定，常用来书写具有保存价值的档案．故答案为：常温下，碳的化学性质不活泼；
（2）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；故答案为：打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
22．（2分）向一定质量的Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。
（1）写出一定发生的反应的化学方程式　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　。
（2）若反应前混合溶液的质量和过滤后所得溶液的质量相等，请分析所得固体的成分　银和铜　。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：向一定质量的Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，说明硝酸铜没有或部分反应；
（1）一定发生的反应：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
（2）锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，若反应前混合溶液的质量和过滤后所得溶液的质量相等，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，所得固体的成分是银和铜。
故填：银和铜。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
23．（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用装置A制取O2的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　。若用装置E来收集并测量O2体积，请将图中导管补画完整。
（2）实验室可选用装置B或装置C制取CO2，若选用装置C作为发生装置，与装置B相比较，装置C的主要优点是什么？　能够控制反应速率　。
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（2）不同的实验装置，优缺点不同。
【解答】解：（1）用装置A制取氧气，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；
若用装置E来收集并测量O2体积，图中导管补画完整如下所示：
。
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；。
（2）与装置B相比较，装置C的主要优点是能够控制反应速率。
故填：能够控制反应速率。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．（3分）粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，同学们设计了如图实验方案除去杂质得到精盐。

（1）写出加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式　2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl　。
（2）滤液中加入适量稀盐酸的目的是什么？　除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠　。
（3）同学们认为该实验方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，请说明理由　提纯过程中有氯化钠生成　。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）加入过量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）滤液中加入适量稀盐酸，目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）认为该实验方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，是因为氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠等稀盐酸反应均生成了氯化钠，即提纯过程中有氯化钠生成。
故答案为：
（1）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）提纯过程中有氯化钠生成。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠　3　g；在配制过程中，读取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数　偏小　（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（2）某校化学兴趣小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图1所示。该实验是将　氢氧化钠溶液　（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，c点所示溶液中溶质的化学式为　Na2SO4、NaOH　。
（3）如图2是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知HCOOHH2O+CO↑。
①一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
②实验过程中B处观察到的现象是　澄清的石灰水变浑浊　。
③写出一种处理尾气的方法　点燃　。
（4）实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式分析计算。
（2）根据溶液pH的变化分析回答。
（3）①根据一氧化碳和氧化铁的反应写出化学方程式。
②根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析现象；
③根据一氧化碳的性质分析处理尾气的方法。
（4）根据沉淀的质量和反应的方程式可以计算出氯化钠的质量。
【解答】解：（1）需要称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；在配制过程中，读取水的体积时仰视读数，实际量取水的质量偏多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。
（2）由烧杯中溶液pH的变化图像可知，开始时溶液的pH小于7，逐渐变为大于7，说明了该实验是将氢氧化钠溶液，c点所示溶液pH大于7，说明了加入的氢氧化钠是过量的，则溶质的化学式为：Na2SO4、NaOH。
（3）①一氧化碳和氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②由于生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以实验过程中B处观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊。
③由于一氧化碳具有可燃性，所以处理尾气的方法可以是点燃。
（4）设氯化钠溶液的中溶质的质量为x
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
解得：x＝11.7g
答：该氯化钠溶液中溶质的质量为11.7g。
故答案为：（1）3；偏小。
（2）氢氧化钠溶液；Na2SO4、NaOH。
（3）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②澄清的石灰水变浑浊。
③点燃。
（5）11.7g。
【点评】本题是一道综合性强的试题，考查的内容较多，掌握物质的特性、正确书写化学方程式的方法以及根据化学方程式计算的方法是解答本题的关键。