2021年河南省中考化学临考押题卷（解析版）

2021届河南省中考化学临考押题卷

满分50分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列焦作特产或小吃中，富含糖类的是(   )
A.怀府闹汤驴肉

B.温县铁棍山药

C.海蟾宫松花蛋

D.博爱清化姜

2.成语是中国传统文化的一大特色。下列成语中一定包含化学变化的是(   )

A.星火燎原

B.杯弓蛇影

C.铁杵磨针

D.花香四溢

3.下列废品如果没有分类回收，对环境造成危害最大的是(   )

A.废旧书纸

B.废电池

C.泡沫塑料

D.废啤酒瓶

4.下列各组物质中，都由离子构成的一组是(   )

A.氯化钾、硝酸铵

B.氯化氢、硫酸镁

C.甲烷、干冰

D.钠、钾

5.通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是(   )

A.水由氢气和氧气组成

B.冰中的水分子也在不断运动

C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

D.水可与生石灰发生化学反应

6.下列物质的用途利用其物理性质的是（   ）

A.氢气作为清洁能源  B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C.铜用于制作导线  D.液氧用作火箭助燃剂

7.下列图示的实验操作中正确的是(   )

A.量取液体

B.干燥氧气

C.测溶液的pH

D.称量固体

8.能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。在多样化的能源中，属于可再生能源的是(   )

A.煤                     B.风能                     C.天然气                     D.石油

9.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为。下列关于尿素的说法正确的是(   )

A.中含有的原子团是

B.C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4

C.氮元素的质量分数为

D.C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1

10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

A.℃时，甲、乙的溶解度都是25g

B.℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到℃，能析出晶体的是丙

C.将甲的饱和溶液从℃升温到℃，溶液中溶质的质量分数变为286%

D.℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

11.氯化钠是重要的化工原料，是氯碱工业的基础。电解饱和食盐水一定不能得到的物质是(   )

A.                     B.                     C.                     D.

12.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是(   )

A.合金：不锈钢、黄铜、焊锡

B.有机物：二氧化碳、甲烷、葡萄糖

C.氧化物：一氧化氮、二氧化锰、磁铁矿

D.人体必需微量元素：钙、碘、硒

13.某化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.从元素化合价看：有一种元素化合价发生改变

B.从反应类型看：该反应属于置换反应

C.从反应价值看：该反应能制取硅，促进电子工业的发展

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为

14.现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到1.1g固体。则金属混合物的组成不可能是(   )

A.Mg、Fe                     B.Fe、Zn                     C.Zn、Mg                     D.Al、Fe

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.（2分）空气的组成成分中体积分数最大的是_____________；相对分子质量最小的氧化物是_____________。

16.（2分）2019年诺贝尔化学奖获得者在锂离子电池的发展方面作出巨大贡献。如图是锂元素在元素周期表中的相关信息，画出锂原子的结构示意图__________；锂的化学性质与金属钠的化学性质相似，则氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________。

17.（2分）如图是配制一定溶质质量分数溶液所需的仪器。

（1）图中还缺少一种必须用到的玻璃仪器是_____。

（2）若用量筒量取水时，仰视读数，所配制溶液的溶质质量分数会_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

18.（3分）微型实验具有节约药品、绿色环保等优点。如图所示的微型实验装置可以进行二氧化碳的制取及其性质的探究实验。单球管中发生反应的化学方程式为_______________________；制取的气体收集在集气管中，某同学将导管口的下端提升到液面以上的位置，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，该实验现象可说明二氧化碳具有的化学性质是_______________；检验烧杯中的生成物可以选用的一种物质是_______________。

19.（3分）铝具有良好的抗腐蚀性能是由于____________________________（用化学方程式解释）；铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（）和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____________________________；等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的质量比为_____________。

20.（4分）A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D与E的反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）B的化学式为____________。

（2）C转化为E的化学方程式为____________________________________。

（3）D与E反应的化学方程式为____________________________________。

（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是______________________。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（2分）工业上常用赤铁矿（主要成分为）、焦炭、石灰石等原料炼铁。

（1）写出炼铁过程中焦炭的作用。

（2）请用化学方程式表示工业炼铁的反应原理。

22.（2分）氨气是极易溶于水的气体，其水溶液叫氨水。溶质能解离出和。

（1）在充满氨气的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，观察到的现象是什么？

（2）向氨水中加入稀盐酸，反应的微观示意图如下。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式。

23.（2分）84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），其消毒原理为，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用。

（1）写出X的化学式。

（2）根据消毒原理可知，在贮存84消毒液时应注意什么？

24.（4分）如图是初中化学实验中常用的几种装置。

（1）写出装置E中仪器X的名称。

（2）若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是_____________（填字母）；写出该反应的化学方程式。

（3）若用装置D收集二氧化碳气体，气体应从_____________（填“a”或“b”）端进入。

四、综合应用题（共10分）

25.（10分）化学兴趣小组进行如下实验探究。

Ⅰ.对中和反应进行探究：将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到如图所示曲线。

（1）由图1可知：中和反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）由图2可知稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是__________。

（3）图3是氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，a代表的微粒是__________（写化学式）。

（4）若在滴加稀盐酸时，发现有少量气泡产生，请写出检验所用氢氧化钠溶液中溶质成分的实验方案。（写出实验步骤、现象和结论）

Ⅱ.实验小组根据如下流程进行粗盐提纯实验。（粗盐中可能含有杂质）

（1）玻璃棒在蒸发操作中的作用是什么？

（2）若向沉淀中加入足量稀盐酸，有气泡产生，沉淀部分消失，则该粗盐中一定含有的杂质是什么？

（3）最后获得的氯化钠的质量比粗盐中所含氯化钠的质量多，写出可使氯化钠质量增加且有气体生成的反应的化学方程式。

Ⅲ.为测定某黄铜片（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，将10g黄铜片放入烧杯中，加入100g稀硫酸充分反应生成0.1g氢气，则该黄铜片中铜的质量分数是多少？

答案以及解析

1.答案：B

解析：山药中富含淀粉，淀粉属于糖类。

2.答案：A

解析：星火燎原涉及燃烧，一定包含化学变化。

3.答案：B

解析：废电池中含有重金属等有害物质，不分类回收会污染土壤和地下水。

4.答案：A

解析：氯化氢、甲烷、干冰都是由分子构成的物质，钠、钾是由原子构成的物质。

5.答案：A

解析：水由氢元素和氧元素组成。

6.答案：C

解析：A、氢气作为清洁能源利用氢气的可燃性的化学性质，不符合题意；

B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈，属于化学性质，不符合题意；

C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，符合题意；

D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性，属于化学性质，不符合题意。故选C。

7.答案：B

解析：量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，A错；干燥气体时，气体从长导管进入，B正确；测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错；用天平称量物质时应遵循“左物右码”的原则，且称量前应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的称量纸，D错。

8.答案：B

解析：煤、石油、天然气是三大化石能源，属于不可再生能源；风能属于可再生能源。

9.答案：C

解析：中含有的原子团是，A错误；分子中C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:2:4，C、O、N、H四种元素的质量比为12:16：（14×2）：（1×4）=3:4:7:1，B、D错误。

10.答案：C

解析：C项，将甲的饱和溶液从℃升温到℃，此过程中甲的溶解度增大，但并未添加固体甲，故溶液的溶质质量分数不变。

11.答案：C

解析：食盐水由氯化钠和水组成，共含有Na、Cl、H、O四种元素，由于化学反应前后元素的种类不变，则生成物中不可能出现碳元素，故选C。

12.答案：A

解析：是无机物；磁铁矿是混合物；钙是人体中含量最高的金属元素，是常量元素。

13.答案：A

解析：根据微观示意图可写出该反应的化学方程式：；该反应符合置换反应的特征，属于置换反应；反应前后，Si、H两种元素的化合价均发生改变；硅是重要的半导体材料，在电子产品中有重要的作用，该反应能制取硅，可促进电子工业的发展。

14.答案：B

解析：假设两种金属在化合物中的化合价均为+2，且平均相对原子质量为x，则有，解得x=40，Fe、Zn的相对原子质量分别为56和65，均大于40，故不可能是这二者的混合物。

15.答案：氮气（或）；水（或）

16.答案：；

17.答案：（1）玻璃棒

（2）偏小

解析：本题考查实验室配制一定溶质质量分数的溶液。（1）为加快溶解还需要用玻璃棒搅拌，故题中缺少玻璃棒。

（2）量筒刻度从下到上增大，仰视读数会使实际量取水的体积偏大，所以溶质质量分数会偏小。

18.答案：；既不燃烧也不支持燃烧；稀盐酸（或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液）

19.答案：；；1:1

20.答案：（1）CO

（2）

（3）

（4）分解反应、置换反应

解析：D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D是；D与E的反应可用于工业上生产烧碱，则E为；B、C为组成元素相同的气体，则B、C分别为中的一种，C可以与D反应，则C为、B为CO；A~E均含有同一种元素，A可以转化为B、C，则A为氧气。

21.答案：（1）提供热量和还原剂CO。

（2）

22.答案：（1）纸条变蓝色。

（2）

23.答案：（1）

（2）密封保存。

解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，题中化学方程式的等号左边比右边少了2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为。

（2）由次氯酸钠消毒原理的化学方程式可以看出，次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应，故84消毒液需要密封保存。

24.答案：（1）水槽

（2）BE；

（3）a

解析：（2）装置A中试管的容积小，只能制取一定量的氧气，而装置B可以通过分液漏斗不断加入过氧化氢溶液，从而能制取较多的氧气，因此发生装置应选择B；若要得到较纯净的氧气，则不能选择向上排空气法收集，应选择排水法收集，故收集装置应选择E。

（3）用装置D收集二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度大于空气，因此二氧化碳应从a端进入。

25.答案：Ⅰ.（1）放热

（2）溶液的pH由大于7减小至小于7（合理即可）

（3）

（4）取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生，说明含有；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH。

Ⅱ.（1）搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅。

（2）

（3）

Ⅲ.解：设参加反应的锌的质量为x。

铜的质量分数为

答：该黄铜片中铜的质量分数是67.5%。

解析：Ⅰ.（3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

Ⅱ.（2）若向沉淀中加入足量稀盐酸，有气泡产生，沉淀部分消失，说明粗盐中一定含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，产生气泡的原因可能是稀盐酸与碳酸钙的反应，也可能是稀盐酸与碳酸钡的反应，溶解的沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡或氢氧化镁，所以都不能确定是否存在。