2021年云南省昆明市呈贡区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年云南省昆明市呈贡区中考一模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年云南省昆明市呈贡区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．“新冠肺炎”从2020年席卷全球，抗疫工作仍旧在进行，以下活动涉及化学变化的是
A．用氯化钠固体配制生理盐水
B．公共场所排队人与人之间保持1米
C．用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌
D．佩戴口罩阻止飞沫传染
2．下列属于纯净物的是
A．清新的空气 B．碘酒 C．白醋 D．液氢
3．呈贡是全国蔬菜基地之一，蔬菜品质高，出口海内外。为了能让蔬菜茎叶生长茂盛，需要使用适量氮肥，下列化肥中比较适合的是
A．NH4NO3 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．磷矿粉
4．下列是云南人爱吃的食物和饮料，其中可以为我们补充蛋白质的是
A．鲜花饼 B．卤牛肉 C．矿泉水 D．米线
5．生物多样性大会COP15将于2021年在云南昆明召开，主题为“生态文明：共建地球生命共同体”，我们既要坚持人与自然的和谐，又要坚持节约资源和保护环境，以下做法不符合这一理念的是
A．纸张要双面使用 B．露天焚烧秸秆使肥料还田
C．推广使用电能作为汽车的能源 D．合理有计划的开采金属矿物
6．如表是一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是
物质名称
柠檬汁
啤酒
苏打水
碳酸饮料
pH范围
2.0~2.5
4.3~4.4
8.5~9.0
2.5~4.2

A．碳酸饮料 B．柠檬汁 C．苏打水 D．啤酒
7．对于下列事实的微观解释不正确的是
A．
B．
C．水壶烧水当热水沸腾时壶盖会跳动被顶起——分子的数目变多
D．一个水分子的质量约为3×10-26kg——分子的质量和体积都很小
E.十月桂花遍地香——分子在不断地运动
F.注射器去针头，手指堵住针管前，推活塞，仅可向里推动一部分——分子间有间隔
8．下列图示的化学实验操作正确的是
A．取用块状药品 B．测定溶液pH值
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
9．交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O4)仪器检测司机是否酒后驾车。重铬酸钾中铬(Cr)元素的化合价是
A．+6 B．+5 C．+4 D．+3
10．汞，名辰砂（天然的硫化汞），朱砂被古人看做是延年益寿，强身健体的仙丹；近代发现具有消毒，泻下，利尿，杀虫，灭虱之功效，常用于皮肤疥疮，顽癣，头虱。下列说法不正确的是

A．汞元素原子的核电荷数为80 B．汞元素属于非金属元素
C．汞元素的元素符号为Hg D．汞元素的相对原子质量为200.6
11．下列有关“不同”的解释，说法不正确的是
A．元素的种类不同，是因为原子质子数不同
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的结构不同
C．生铁和钢的性能不同，是因为含碳量的多少不同
D．CO和CO2化学性质不同，是因为分子的构成不同
12．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．面粉 B．植物油 C．蔗糖 D．硫酸铜
13．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．将装有浓盐酸的瓶盖打开，瓶口冒出白烟
B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
C．向柠檬酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色
D．铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
14．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（　　）

A．它们表示两种元素 B．②③化学性质相同
C．①表示的是原子，②表示的是阳离子 D．②表示的元素是金属元素
15．呈贡七步场豆腐宴是呈贡非物质文化遗产之一。豆腐富含多种氨基酸，如赖氨酸（化学式：C6H14N2O2），多吃豆腐能弥补粮食中赖氨酸的不足。下列说法正确的是
A．赖氨酸属于氧化物
B．赖氨酸中氮元素的质量分数约为19.2%
C．赖氨酸完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．赖氨酸由6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子、2个氧原子
16．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．反应类型属于置换反应 B．反应后硫元素化合价升高
C．生成物中有三种分子 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述不正确的是

A．20℃时，40g甲物质加入50g水中能得到甲的饱和溶液质量为90g
B．30℃时，甲物质的溶解度比乙的大
C．20℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
D．甲物质中混有少量的乙，可通过降温结晶的方法提纯甲
18．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是（ ）

A．该反应为化合反应 B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比3:2 D．丁的相对分子质量是甲的2倍
19．下列实验不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
去除NaCl溶液中混有的少量稀盐酸
加入适量的Na2CO3
B
去除CO2气体种混有的HCl气体
将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液
C
鉴别羊毛和尼龙纤维
分别灼烧，闻气味
D
鉴别化肥NH4HCO3和NH4C1
分别取样，加氢氧化钙固体研磨，闻气味

A．A B．B C．C D．D
20．下列图像能正确反映其变化关系的是（　　）


A．甲图：向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
B．乙图：向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
C．丙图：向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．丁图：向等质量的锌、铁中滴加足量等质量分数的稀盐酸

二、填空题
21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）用化学用语填空
①氦气______。
②2个氧原子______。
③硝酸根离子______。
④标出氧化铝中铝元素的化合价______。
（2）请写出3Ca2+中数字的含义。
①“3”表示______。
②“2”表示______。
22．化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
（1）请将下列物质的字母序号填在相应的空格内。
A钛合金 B生石灰 C小苏打 D熟石灰
①可用于制作糕点的是______。
②可用于食品干燥剂的是______。
③常于改良酸性土壤的碱是______。
④可用于制造人造骨的是_______。
（2）目前人类使用的燃料主要来自化石燃料，如：煤、石油和_______，它们都属于不可再生能源。随着人们对化石能源的使用量日益增长，化石能源正越来越难以满足人类的需求，请举出一种能替代化石燃料的新能源：______。
（3）化学元素与人体健康密切相关，人体缺少铁元素会引起______症。
23．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）有一种速度叫中国速度，有一种奇迹叫中国奇迹！近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______（选填字母序号）。
A玻璃车窗 B镁铝合金车体 C塑料小桌板 D涤纶座套
（2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的方法炼铁，该反应的化学方程式为______。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和______接触而锈蚀。为防止铁锅生锈，请你写出一条合理的防锈措施______。
（3）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质的化学式是______；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是______。

三、综合应用题
24．十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。
（1）天然水中含有许多难溶性杂质，除去这些杂质的操作是______。自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。
（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水，生活中可用______的方法降低水的硬度。
（3）如图是水的电解实验装置图。该实验中，与两个电极相连的a、b中，b玻璃管中产生的气体是______。该实验证明了水是由______组成的。

（4）实验室配制30g，质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾______g。若量取水时操作不规范（俯视读数），那么，实际配制的溶液中溶质的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

四、流程题
25．热电厂烧煤发电过程中产生的烟气含有大量的SO2，某石膏板企业用“碱—石灰—石膏（CaSO4·2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏，其流程如图。

（1）减少二氧化硫的排放，主要为了______（填序号）。
A减缓温室效应 B减少酸雨形成 C防止破坏臭氧层
（2）氧化塔通入的气体A是______（氧气、氮气、二氧化碳）。
（3）写出制碱釜中反应的化学方程式______。
（4）该流程中可循环使用的是______。

五、实验题
26．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，应选择的发生装置是______（填序号），发生的化学方程式是__________。
（3）从A—E装置中选出实验室制取二氧化碳的装置组合______（填序号），发生的化学方程式是______。
（4）若用F装置收集氧气，气体应从______端管口通入（填“a”或“b”）。

六、科学探究题
27．化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
（提出问题）瓶口处白色固体的成分是什么？
（查找资料）
（1）玻璃中含二氧化硅（SiO2），SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水。
（2）硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性。
（3）硅酸钠溶液能与强酸反应，如：（白色）。
（4）硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：（白色）。
（作出猜想）白色固体的成分是什么？
猜想l：硅酸钠
猜想2：硅酸钠和碳酸钠
猜想3：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分别进行如下实验探究：
实验
实验操作
实验现象
结论与评价
实验一
取样品溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸
有______且产生白色沉淀
猜想______不成立。
实验二
①另取样品溶液少许于试管中，加入过量的氯化钙溶液
______
猜想3成立。
②取上述实验①后的上层清液，滴加______
产生红褐色沉淀
写出实验二中产生红褐色沉淀的化学方程式：______。
（反思交流）
（1）氢氧化钠溶液需密封保存，试剂瓶只能用______塞（填“玻璃”或“橡胶”）。
（2）实验二中过量的氯化钙溶液的作用是______。

七、计算题
28．硅太阳能电池以半导体材料—一硅为基础，利用该材料吸收光能后发生光电转换反应，从而实现光能到电能的转换。在保证安全的前提下，我们取一小块该电池20g（主要成分为Si，假设其他成分均不参与反应）投入到盛有100g NaOH溶液的烧杯中，完全反应后称量烧杯中剩余物的质量为118g，试计算：
（已知： ）
（1）完全反应后生成H2的质量为______g。
（2）所用NaOH溶液中溶质的质量分数。


参考答案
1．C
【详解】
A、用氯化钠固体配制生理盐水，是物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
B、公共场所排队人与人之间保持1米，没有新物质生成，属于物理变化；
C、75%的乙醇溶液兼具蛋白质凝固作用及穿透效果，达到彻底的杀菌功能，有新物质生成，属于化学变化；
D、佩戴口罩阻止飞沫传染，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．D
【详解】
A、清新的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、碘酒是由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、白醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、液氢是液态氢气，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】
A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
B、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、硫酸钠不含N、P、K三种营养元素，不属于化肥，不符合题意；
D、磷矿粉含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】
A、鲜花饼富含糖类，不符合题意；
B、卤牛肉富含蛋白质，符合题意；
C、矿泉水富含水分和无机盐，不符合题意；
D、米线富含糖类，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】
A、纸张双面使用，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，做法符合这一理念；
B、露天焚烧秸秆，会产生有害气体和烟尘，污染环境，做法不符合这一理念；
C、推广使用电能作为汽车的能源，可以节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，做法符合这一理念；
D、合理有计划的开采金属矿物，既节约资源，又有利于保护环境，做法符合这一理念。
故选B。
6．B
【详解】
pH＜7，显酸性，pH值越小，酸性越强，由表可知，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选B。
7．A
【详解】
A、分子的数目不变，应该是分子间隔增大，符合题意；
B、1 mol水的质量为18g，1mol水有6.02×1023个水分子，一个水分子的质量为18÷（6.02×1023）g≈3×10-26kg，说明了分子的质量和体积很小，不符合题意；
C、桂花遍地香，表明花的芳香分子自由扩散、运动， 不符合题意；
D、表明气体可以一定程度的压缩，这因为气体分子间有很大的空隙，使得其可以被压缩，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】
A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意；
C、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】
在化合物中元素的化合价为零，根据这一原则可以求出化合物中某种元素的化合价．
在重铬酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出铬元素的化合价是+3．
10．B
【详解】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=80，不符合题意；
B、汞是金属，汞元素属于金属元素，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故汞的元素符号为：Hg，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.6，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素种类不同，是因为原子质子数不同，不符合题意；
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，符合题意；
C、生铁和钢都是铁的合金，性能不同，是因为含碳量不同，生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量为：0.03%-2%，不符合题意；
D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】
A、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
C、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的无色溶液，符合题意；
D、硫酸铜能溶于水，形成均一、稳定的蓝色溶液，不符合题意。
故选C。
13．C
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，将装有浓盐酸的瓶盖打开，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，不符合题意；
C、柠檬酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
D、引燃的铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，常温下，铁丝不燃烧，不符合题意。
故选C。
14．B
【详解】
A、由三种微粒结构示意图，其核内质子数分别是7、13、13，表示两种元素，故选项说法正确。
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，②③的最外层电子数不同，化学性质不相同，故选项说法错误。
C、①质子数=核外电子数=7，为原子；②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法正确。
D、②的核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：B。
15．B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，赖氨酸由四种元素组成，不属于氧化物，选项说法不正确；
B、赖氨酸中氮元素的质量分数为×100%≈19.2%，选项说法正确；
C、赖氨酸完全燃烧的产物除二氧化碳和水外，根据质量守恒定律可知，还会生成含氮的化合物，选项说法不正确；
D、赖氨酸是由赖氨酸分子构成，一个赖氨酸分子由6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，选项说法不正确。
故选B。
16．B
【分析】
由图可知，该反应为硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，硫元素显-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，故反应后，硫元素化合价升高，符合题意；
C、生成物中有二氧化硫分子和水分子两种分子，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为：2:3，不符合题意。
故选B。
17．A
【详解】
A、20℃时，甲的溶解度为40g，将40g甲物质放入50g水中，只能溶解20g，得到甲的饱和溶液20g+50g=70g，符合题意；
B、由图可知，30℃时，溶解度：甲＞乙，不符合题意；
C、20℃时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量的乙，可通过降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。
故选A。
18．C
【分析】
根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X=4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。
【详解】
A、乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，故错误；
B、丙可能为催化剂，故错误；
C、此反应中乙物质和丁物质的质量比为：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，故正确；
D、无法确定相对分子质量的大小，故错误。
故选C。
19．D
【详解】
A、加入适量的碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意；
B、将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，尼龙灼烧无此气味，可以灼烧、闻气味区分，不符合题意；
D、碳酸氢铵和氯化铵都属于铵态氮肥，都能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的气体，无法区分，符合题意。
故选D。
20．D
【分析】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
【详解】
A、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硝酸钡能与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项错误。
B、向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体，生成铜和二氧化碳，固体的质量不可能减少至0，故选项错误。
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量减少，故选项错误。
D、向等质量的锌、铁中滴加足量等质量分数的稀盐酸，锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量锌、铁分别和足量稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项正确。
故选：D。
21．He 2O 3个钙离子 1个钙离子带 2个单位正电荷
【分析】
本题考查化学术语的规范描述。
【详解】
（1）①氦气的化学式为：He；
②2个氧原子表示为：2O；
③硝酸根离子表示为：；
④铝元素的化合价为+3价：；
（2）① 元素符号前面的数字，表示微粒的个数，所以“3”表示3个钙离子；
②“2”表示的是一个钙离子带两个单位的正电荷。
【点睛】
本题难度不大，熟记常见的物质化学式。
22．C B D A 天然气 太阳能（合理即可） 贫血
【详解】
(1)①小苏打受热分解生成二氧化碳气体，且能和发酵酸反应，所以可以用作焙制糕点，故选C；
②氧化钙能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥剂，故选B；
③用于改良酸性土壤的碱是熟石灰，熟石灰加入到酸性土壤之中后，与土壤中的酸性物质发生酸碱中和反应，从而除去土壤中的酸性物质，达到改良土壤的目的，故选D；
④钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选A；
(2)⑤煤、石油和天然气，它们都属于不可再生能源；
⑥化石能源正越来越难以满足人类的需求，可用太阳能、风能替代化石燃料；
(3)化学元素与人体健康密切相关，人体缺少铁元素会引起贫血症。

23．B 水 保持铁锅表面清洁和干燥 Ag Cu(NO3)2
【详解】
（1）A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、镁铝合金属于金属材料，符合题意；
C、塑料属于合成材料，不符合题意；
D、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意。
故选B；
（2）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水接触而锈蚀；
防止金属锈蚀，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅干燥、涂油等；
（3）金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝如果完全反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含锌、铝，硝酸银一定与铝发生了反应，故滤渣中一定含Ag；
取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，说明不含硝酸银，硝酸银已经完全反应，由于滤渣中不含铝、锌，铝、锌已经完全反应，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，锌可能恰好与硝酸银完全反应，或置换了部分硝酸铜，故可能含Cu(NO3)2。
24．过滤 吸附 肥皂水 煮沸 氧气 氢元素和氧元素 6 偏大
【详解】
(1)过滤可以将难溶性固体与液体分离,因此天然水中含有许多难溶性杂质，除去这些杂质的操作是：过滤；故填：过滤；活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味，故填：吸附；
(2)人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活中可用的煮沸方法降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸；
(3)由“正氧负氢、氢二氧一”可知，b管内的气体体积较小，是氧气，a管内的气体体积较大，是氢气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的。故填：氧气；氢元素和氧元素；
(4) 配制30g，质量分数为20%的硝酸钾溶液，需要称量硝酸钾的质量为： ，故填：6；若量取水时操作不规范（俯视读数），会使量取水的体积偏小，从而导致实际配制的溶液中溶质的质量分数偏大，故填：偏大。
25．B 氧气 NaOH溶液
【详解】
（1）A、温室效应是二氧化碳排放过多导致的，不符合题意；
B、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨，故减少二氧化硫排放是为了减少酸雨的发生，符合题意；
C、氟利昂会破坏臭氧层，不是二氧化硫，不符合题意。
故选B；
（2）氧化塔中，通入气体A，亚硫酸钙和该气体反应生成硫酸钙，故该气体是氧气；
（3）制碱釜中，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
26．锥形瓶 A BE a
【详解】
（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，气体应从a端进入。
27．气泡 1 产生白色沉淀 FeCl3溶液 橡胶 除尽溶液中的硅酸钠和碳酸钠，以免对NaOH的检验造成干扰
【详解】
实验探究：实验一：由后面的结论可知，白色固体为氢氧化钠、硅酸钠、碳酸钠，故取样品溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硅酸钠和盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀，可观察到有气泡产生，且产生白色沉淀，根据现象产生气泡，说明含碳酸钠，可得出猜想1不成立；
实验二：①另取样品溶液少许于试管中，加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，硅酸钠和氯化钙反应生成硅酸钙和氯化钠，现象为：产生白色沉淀，过量的氯化钙能将碳酸钠、硅酸钠除尽；
②现象为产生红褐色沉淀，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，故取上述实验①后的上层清液，滴加氯化铁溶液；产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，猜想3成立；
实验二中产生红褐色沉淀是因为氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
反思交流：（1）氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故试剂瓶只能用橡胶塞；
（2）过量的氯化钙溶液可将溶液中的硅酸钠和碳酸钠除尽，以免对NaOH的检验造成干扰。
28．（1）2
（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x


答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 40%。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成氢气的质量为：20g+100g-118g=2g；
（2）见答案。