2021年安徽省合肥市庐阳区中考三模化学试题（word版 含答案）

2021年安徽省合肥市庐阳区中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

A．甲醇低温制取氢气 B．可燃冰作能源

C．偏二甲肼作火箭燃料 D．石墨烯制电阻新能源汽车摸触屏电极

2．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是

A．杜绝焚烧，综合利用秸秆，降低大气中PM2.5含量

B．水壶中的水垢，用食盐水浸泡除去

C．锈蚀的钢铁不值得回收利用

D．将废电池填埋，避免重金属污染

3．下列古诗文蕴含的科学原理中，对应的微观解释不正确的是

A．暗香浮动月黄昏—分子在不断地运动 B．吹尽狂沙始到金—金原子化学性质稳定

C．曾青得铁化为铜—铜离子得电子变为铜原子 D．蜡炬成灰泪始干—原子种类发生了变化

4．制作肉粽子的配料有：糯米、瘦肉、食用盐、植物油，端午食粽子是中华民族传统，过量食用粽子会导致胃酸过多，下列有关说法错误的是

A．粽子中的糯米能提供能量 B．胃酸过多可以用氢氧化铝中和

C．食用盐中钠、氯属于微量元素 D．粽子中的瘦肉补充蛋白质

5．焦亚硫酸钠化学式为Na2S2O5，常作为葡萄酒中的抗氧化剂。下列有关焦亚硫酸钠的说法正确的是

A．Na2S2O5是氧化物 B．Na2S2O5中硫元素为+4价

C．Na2S2O5含有一种金属 D．Na2S2O5中钠、氧元素质量比为2：5

6．下列实验操作正确的是

A．细口瓶存放固体 B．给液体加热

C．测定溶液pH值 D．胶头滴管吸取液体

7．镧是稀土金属中的一员，可制合金、催化剂和昂贵的照相机镜头等；镧原子核内中子数为82，如图为镧元素的残留信息，下列说法中正确的是

A．镧元素符号LA

B．镧的相对原子质量为139g

C．镧原子核外电子数为82

D．镧原子序数为57

8．5mL5%H2O2溶液中加入少量橙红色重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液，发现产生大量气泡，溶液变为绿色(Cr3+)后又迅速变为淡橙红色，伸入带火星木条，木条复燃，下列推测错误的是

A．若重铬酸钾质量和化学性质反应前后不变，则为催化剂

B．催化剂不能参与化学反应

C．产生气泡变快可能是重铬酸钾和H2O2 反应造成的

D．可能是反应生成了水稀释重铬酸钾，导致其溶液颜色变淡

9．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．该反应属于置换反应 B．该反应不符合质量守恒

C．甲、丁中氢元素质量相等 D．该反应中丙、丁质量比为14：3

10．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

11．以下是KNO3的部分溶解度数据，下列说法中正确的是

A．KNO3的饱和溶液中不能再溶解其他物质

B．将30℃时质量分数为30%的KNO3溶液降温至20℃有KNO3晶体析出

C．40℃时KNO3的溶解度为63.9

D．60℃时，KNO3溶液中的溶质一定比40℃时溶液中的溶质多

12．化学小组用下图进行实验，探究燃烧条件并测定空气中氧气含量，下列说法错误的是

A．此装置中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达可燃物着火点

B．若证明燃烧需要氧气，则必须增加白磷放在热水中的实验作对比

C．证明空气中氧气含量时，白磷、红磷必须都足量

D．若W形玻璃管容积为200mL，冷却后打开止水夹量筒剩余60mL水

二、科普阅读题

13．我省两淮多煤矿，煤是一种重要的燃料和化工原料。煤干馏得到的煤焦油可以制取医药、染料、炸药、合成纤维等，煤被称为“工业的血液”。同时，煤也可以作燃料，但煤燃烧产生多种气体污染物，如：CO、SO2等。化学上利用碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。下面是利用数字化实验，来测定燃煤烟气中SO2的含量与时间的关系曲线图。

(1)上述材料中涉及到的有机合成材料的是_______；

(2)SO2引起的环境问题是_______；

(3)由图可见，脱硫效率较高的吸收剂是(填名称)_______；

(4)利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是_______(填序号)。

a 将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀

b 将碱石灰的用量适当增加

c 将时间300秒变为500秒

(5)利用碱石灰吸收1.28gSO2，碱石灰中的NaOH与SO2反应转化为Na2SO3、CaO与SO2反应转化为CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是_______。

三、实验题

14．下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

(1)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_______(填“b”、“c”)，检查该组合装置气密性_______；

(2)从装置A～D中选择：加热氯酸钾并制取较纯净制取O2，应选用的装置组合_______(填字母)，该反应的化学方程式为_______；

(3)若用E装置排水收集H2，请将图E补画完整________。

四、流程题

15．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料。某工厂拟用一种镁矿石(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2和FeCO3)为原料制备MgSO4•7H2O；下图为主要流程：(已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。)

请回答下列问题：

(1)实验室进行“操作a”其名称是_____；写出该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____；

(2)“溶液A”含有三种溶质，除了硫酸镁外，另外两种溶质加入H2O2溶液后， 一同被转化为Fe2(SO4)3溶液，该反应的化学方程式为_______。

(3)流程采用“加MgO调节pH”，目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。______(填“可以”或“不可以”)用NaOH代替MgO，理由是_______。

五、科学探究题

16．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案是：将打磨干净的铝片和铜片中分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：_____。

(2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，说明生成的气体是_______。

(3)小芳在(2)实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象出现。

（提出问题）铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？

（查阅文献）①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。

（提出合理假设）假设a：该白色沉淀可能含有CuCl2；

假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该白色沉淀可能含有Al。

（设计并完成实验）取白色沉淀分别进行如下实验。

（得出结论）由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是_______。

（反思评价）为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl2的条件，小组同学查阅相关

资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：

请对生成CuCl的条件提出猜想_______；

设计实验证明猜想(写出实验方案、可能现象)_______

六、计算题

17．鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，其反应化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2 +O2↑，某增氧剂8g加入足量的水， 产生氧气1.12L，(此条件下氧气密度为1.43g/L)

(1)此条件下生成氧气的质量为      (结果保留小数点后1位)；

(2)求出增氧剂中CaO2的质量分数(写出计算过程)；

(3)Na2O2也能与水反应，Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因      。

参考答案

1．D

【详解】

A、甲醇低温制取氢气，有新物质氢气产生，属于化学变化；

B、可燃冰作能源，有新物质二氧化碳产生，属于化学变化；

C、偏二甲肼作火箭燃料，有新物质二氧化碳等物质产生，属于化学变化；

D、石墨烯制电阻新能源汽车摸触屏电极，该过程没有新物质产生，属于物理变化，符合题意；

故选D。

2．A

【分析】

本题考查环保问题。

【详解】

A、杜绝焚烧，综合利用秸秆可以降低大气中PM2.5含量，故A符合题意；

B、水垢中的成分是碳酸钙，不能和氯化钠反应，故B不符合题意；

C、锈蚀的钢铁属于可回收利用资源，故C不符合题意；

D、将废电池填埋会使废电池的有毒物质进入土壤，故D不符合题意；

故选A。

【点睛】

本题难度不大，注意在学习积累生活常识。

3．D

【详解】

A、暗香浮动月黄昏，说明分子在不断的运动，该选项说法正确；

B、吹尽狂沙始到金，说明金原子化学性质稳定，该选项说法正确；

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中铜离子得电子变为铜原子，该选项说法正确；

D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，过程中原子种类不变，该选项说法错误。

故选：D。

4．C

【详解】

A、主要供能物质是糖类，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；

B、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，胃酸过多可用氢氧化铝中和，故选项正确；

C、 食用盐中钠、氯元素属于人体所需的常量元素，故选项错误；

D. 瘦肉中富含蛋白质，故选项正确。

故选：C。

5．B

【详解】

A、氧化物是二元化合物，焦亚硫酸钠中含有钠、硫、氧三种元素不是氧化物，错误；

B、氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，根据化合物化合价代数和为零，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，正确；

C、焦亚硫酸钠含有金属元素，但不含一种金属，错误；

D、焦亚硫酸钠中钠、氧元素质量比为（2×23）：（5×16）=23：40，错误；

故选B。

6．B

【详解】

A、细口瓶存放液体，A错误。

B、给液体加热液体体积不能超过试管容积三分之一，且用酒精灯外焰加热，B正确。

C、不能将试纸放入待测液中，会污染待测液，C错误。

D、胶头滴管吸取液体，不能在液体中赶气泡，会污染待测液，D错误。

故选：B。
 

7．D

【详解】

A、两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，因此元素符号为La，错误；

B、相对原子质量的单位为“1”不是“g”，错误；

C、镧原子核内质子数的=原子序数=57，原子的核外电子数=质子数=57，错误；

D、由图可知镧原子序数为57，正确；

故选D。

8．B

【详解】

A、重铬酸钾能够改变过氧化氢分解速率，且重铬酸钾的质量和化学性质反应前后不变，因此重铬酸钾为该反应的催化剂，正确；

B、由题干可知重铬酸钾参与了反应，只不过反应后期又再次生成了重铬酸钾，错误；

C、由题意可知加入重铬酸钾的过氧化氢，产生了Cr3+，同时伴随着大量气泡产生，因此产生气泡变快可能是重铬酸钾和H2O2 反应造成的，正确；

D、过氧化氢分解产生水，可能是水稀释重铬酸钾，导致其溶液颜色变淡，正确；

故选B。

9．D

【详解】

由图根据质量守恒定律，该反应的方程式为。

A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，故选项错误；

B、根据图示可知，该反应前后原子的种类、数量不变，符合质量守恒定律，故选项错误；

C、甲、丁中氢元素的质量比为4:6=2:3，甲、丁中氢元素质量不相等，故选项错误；

D、该反应中丙、丁质量比为28:6=14:3，故选项正确。

故选：D。

10．C

【详解】

A、Na2CO3溶液虽然呈碱性，但Na2CO3属于盐，故选项错误；

B、浓H2SO4作干燥剂是吸水性，而不脱水性，故选项错误；

C、镁带可以在二氧化碳中燃烧，因此镁带燃烧不能用二氧化碳灭火，故选项正确；

D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，而不是增大了油污在水中的溶解性，故选项错误。

故选C。

11．B

【详解】

A、KNO3的饱和溶液中不能继续溶解硝酸钾，但是能够再溶解其他物质，错误；

B、30℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 ，因此将30℃时质量分数为30%的KNO3溶液降温至20℃有KNO3晶体析出，正确；
 

C、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，错误；

D、未强调饱和溶液和溶液质量，无法比较，错误；

故选B。

12．C

【详解】

A、此装置中白磷、红磷在同一温度、同样与氧气接触条件，而白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达可燃物着火点，正确；

B、若证明燃烧需要氧气，根据控制变量法原则，需要改变白磷与氧气的接触条件，因此必须增加白磷放在热水中的实验作对比，正确；

C、为了完全消耗装置内的氧气，白磷需要足量，但是红磷在该条件不能燃烧，因此红磷量多少对实验不产生影响，错误；

D、若W形玻璃管容积为200mL其中含有氧气200mL×1/5=40mL，因此会有40mL的水从量筒进入W形玻璃管，因此冷却后打开止水夹量筒剩余60mL水，正确；

故选C。

13．合成纤维    酸雨    碱石灰    ab    1.12g<m<1.6g   

【详解】

(1)三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，因此上述材料中涉及到的有机合成材料的是合成纤维；

(2)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是形成酸雨；

(3)由图示可知:用碱石灰吸硫后，烟气中二氧化硫的含量为1.4ppm，用石灰石吸硫后，烟气中二氧化硫的含量为4.2ppm，用碱石灰脱硫效果更好；

(4) a、将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀，可使煤充分燃烧，生成的二氧化硫能被碱石灰充分吸收，可提高脱硫效率，故正确；

b、将碱石灰的用量适当增加，可提高二氧化硫的吸收率，故正确；

c、将时间300s变为500s，不能提高二氧·化硫的吸收率，不能明显提高脱硫效率，故错误;

故选ab。

(5)碱石灰是NaOH和CaO的混合物，利用碱石灰吸收二氧化硫时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围在分别用氧化钙和氢氧化钠吸收量之间。

设碱石灰吸收1.28gSO2时，分别消耗氧化钙和氢氧化钠的质量为x、y。

x=1.12g

y=1.6g

碱石灰吸收1.28g SO2时，则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是1.12g<m<1.6g

14．c    关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，形成稳定的液柱差，说明装置气密性好    AD   
       

【详解】

（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选择有带孔塑料片的c试管，从而可以通过止水夹的开闭控制反应的发生和停止，故选c；

检查气密性的方法是：关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，形成稳定的液柱差，说明装置气密性好。

（2）从装置A～D中选择：加热氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；

氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选D，应选用图中的A、D；

氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：

（3）用装置E排水收集H2，根据氢气的密度比水的小，气体应从短管进入，水从长管排出为

15．过滤    玻璃棒    2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O    不可以    使用氢氧化钠会引入杂质硫酸钠(或引入新杂质)   

【详解】

（1）实验室进行“操作a”其名称是过滤，该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

（2）溶液A中有硫酸、硫酸亚铁加入H2O2溶液反应生成Fe2(SO4)3和水，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；

（3）)除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：若用氢氧化钠调节溶液的pH使Fe3+转化为沉淀，则会在制得的硫酸镁溶液中引入难以除去的杂质硫酸钠。

故答案为：①过滤；②玻璃棒；③2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；④不可以；⑤使用氢氧化钠会引入杂质硫酸钠(或引入新杂质）。

16．    氢气(或“H2”)    无气泡产生， 固体溶解，得到褐色溶液    浓氨水    CuCl和AlCl3    与铝片质量有关    取2份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小，一份足量，待反应结束后，再加入足量水(或乙醇)质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀   

【分析】

本题考查金属和酸的反应。

【详解】

（1）铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气：；

（2）将铝片放入浓的氯化铜溶液中产生的气体具有可燃性，所以该气体应为氢气；

设计并完成实验：

实验编号1：根据题意，证明该固体不是金属铝，而是氯化亚铜，氯化亚铜可以溶于浓盐酸且溶液变为褐色，因此加酸没有气泡，固体溶解，得到褐色溶液；

实验编号3：加入浓氨水，得到蓝色溶液，证明该固体是氯化亚铜；

得出结论：结合实验②和③，固体部分溶解，而氯化亚铜不溶于乙醇，说明是别的物质溶于乙醇，说明有氯化铝，综上可知，白色沉淀为：CuCl和AlCl3；

反思评价：根据题意可知，铝的质量和产物有关，因此可以分别取2份浓氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨干净的铝条，一份质量较小，一份足量，待反应结束后，再加入足量水(或乙醇)质量较小的铝片与浓氯化铜溶液反应生成较多白色沉淀，而另一份最终没有白色沉淀，就可以证明生成CuCl与铝片质量有关。

【点睛】

本题难度不大，结合题中所给的提示信息，进行仔细分析即可。

17．(1)1.6；
(2)设增氧剂中CaO2的质量为x。

有
x=7.2g
增氧剂中CaO2的质量分数=；
(3)氢氧化钠具有很强的腐蚀性(或过氧化钠与水反应速率快)

【详解】

(1)此条件下生成氧气的质量为1.12L×1.43g/L≈1.6g。

(2)见答案；

(3)Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂原因是过氧化钠与水反应速率快，且反应生成氢氧化钠，氢氧化钠具有很强的腐蚀性；