人教版高一化学下学期 暑假作业2 化学键

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人教版高一化学下学期 暑假作业1化学键
一、单选题 1.下列叙述中错误的是(   ) A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
B.离子化合物中不一定含金属元素
C.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.NaOH中除Na+和Cl-间的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 2.用化学用语表示相关微粒,其中正确的是(   ) A.中子数为8的氮原子: B.HCl的电子式 C.的结构式： D.的结构示意图： 3.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(   ) A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键 4.下列关于共价键的说法正确的是(   ) A.单质分子中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在双原子单质分子中
D.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 5.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是(   ) A.氯化氢极易溶于水                  B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢不易分解                   D.氯化氢溶液可以导电 6.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(   ) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH  B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2  D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 7.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(   ) A.
B.
C.
D. 8.下列表示电子式的形成过程的式子正确的是(   ) A.
B.
C.
D. 9.下列关于化学键的叙述正确的是(   ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键 10.X、Y为两种短周期元素.其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(   ) A.只含极性键的共价化合物
B.含非极性键的共价化合物
C.阴、阳离子个数之比为1:1的离子化合物
D.可形成双核离子或者四核离子 11.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是(   ) A.I2升华                     B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸                 D.NaOH受热熔化 12.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是(   ) A.1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏伽德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物
C. 的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ 13.下列说法正确的是(   ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.① ② ⑤  B.④ ⑤ ⑥  C.① ③ ④  D.② ③ ⑤ 14.V、W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,在周期表中,W、Z位于同一主族,X分别与W、Y相邻,V的单质是一种理想能源物质,且V与W、V与Z均可形成原子个数比为4:1的共价化合物。下列有关说法正确的是(   ) A.与反应生成的化合物中每一个原子最外层都达到8电子稳定结构 B.W与Z形成的化合物中只存在共价键 C.固态在熔化过程中化学键发生断裂 D.NaYV既是离子化合物也是共价化合物 二、填空题 15.回答下列各题: 1.用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程: H2O__________; MgBr2__________. 2.写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式: CO2__________、Na2O2__________、H2O2__________. 3.A+、B+、C-、D、E5种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:①A++C-→D+E;②B++C-→2D. 据此,回答下列问题: ①写出①反应的离子方程式__________. ②A+和C-的电子式:A+__________、C-__________.    参考答案1.答案：A解析：有电子得失的反应一定是氧化还原反应,若离子键的形成过程中没有发生氧化还原反应,则没有电子的得失,如NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2中的离子键时没有电子得失,故A项错误.2.答案：C解析：中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为,A项错误;HCl中只含共价键,HCl的电子式为,B项错误;中含3个N—H键,的结构式为,C项正确;最外层有8个电子, 的结构示意图为,D项错误。3.答案：B解析：A项.离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力作用和静电斥力作用;B项.通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C项.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项. 与酸根离子之间也能形成离子键。4.答案：B解析：稀有气体的单质是由单原子分子构成的,不含共价键.A项不正确;NH4Cl、NH4NO3等都是由非金属元素组成的离子化合物,B项正确;Na2O2、H2O2等物质中的O-O键是非极性键,C、D项不正确。5.答案：B解析：共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离.故其液态时不导电。6.答案：C
解析： NaCl、HCl、H2O、NaOH分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键,A项不符合题意;Cl2、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键,B项不符合题意;HBr、CO2、H2O、CS2均含有共价键,C项符合题意;Na2O2、H2O2、H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键,D项不符合题意。7.答案：D解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成;C中有非极性键(Cl-Cl)的断裂但无非极性键的形成;8.答案：D解析：A中形成共价键,所以不能用阴、阳离子表示;B中形成的是离子键,所以不能用共价键的形式来表示;C中Br-应该写在Ca2+的两边,不能合并来写,且B、C中没有用“弯箭头”表示电子转移。9.答案：D解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,故A错误;C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键,可能含有离子键.如氨基酸中只含共价键,铵盐中既含共价键也含离子键,故B错误;不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键.如H-O-O-H中含有非极性共价键,故C错误;碳原子最外层含有4个电子,甲烷分子中碳原子的最外层4个电子和氢原子形成4个共价键,所以CH4中所有的价电子都参与形成共价键,故D正确.10.答案：C解析：短周期元素X原子的最外层电子数为1,则X可能为H、Li、Na;短周期元素Y的最外层电子数为6,则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O,A对;X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2,B对;X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等,阴阳离子个数比都为1:2,C错;X、Y形成的双核离子为OH-,形成的四核离子为H3O+,D对。11.答案：C解析：A项,I2升华,I2分子没有分解,只是破坏了分子间作用力;B项NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子键而不涉及共价键;C项HCl溶于水后,电离出H+和Cl-,共价键被破坏,C项正确;D项NaOH受热熔化时,NaOH电离出Na+和OH-,破坏了离子键,而OH-中的共价键没被破坏。12.答案：A解析：因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构,即2个或8个。假设A正确,对N原子来说,最外层应是10个电子,不符合题意。其他选项均符合题意。13.答案：B解析：AlCl3属于共价化合物,①错;第IA族的H元素和第VIIA族卤素化合时形成共价键,②错;非金属元素形成的铵盐都是离子化合物,③错;活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和阴离子,因此形成离子键.④正确;⑤正确;含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键,⑥ 正确。14.答案：B解析：由短周期元素V的单质是一种理想能源物质,且V与W、V与Z均可形成原子个数比为4:1的共价化合物,推知V为H, W、Z均为第IVA族元素,又原子序数:W< Z,故W为C,Z为Si, X分别与W、Y相邻,且原子序数:W<X<Y<Z,故X为N, Y为O。分子中,H原子最外层只有2个电子,A项错误;SiC中只存在共价键,B项正确;固态在熔化过程中只破坏分子间作用力,C项错误;NaOH中存在离子键,是离子化合物,D项错误。15.答案：1.;
2.;;
3.①+OH-=NH3+H2O;②;解析：10电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反应生成10电子微粒氨分子和水.