2021苏教版高中化学必修2期末复习测试题（解析版）

这是一份2021苏教版高中化学必修2期末复习测试题（解析版），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题等内容，欢迎下载使用。
必修2期末复习测试题
一、单选题(共15小题)
1.下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)。
A． 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B． 原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
C． 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D． 第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
2.下列有关化学用语，使用正确的是(　　)。
A． 氯原子的原子结构示意图：
B． NH4Cl的电子式：
C． 原子核内有10个中子的氧原子：O
D． 聚乙烯的结构简式：CH2===CH2
3.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是(　　)。
A． C2H6
B． C4H10
C． C5H12
D． C8H18
4.花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是(　　)。
A． 每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应
B． 它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 它可与乙醇发生酯化反应
D． 它是食醋的主要成分
5.将0.2 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳(标准状况下)和7.2 g水，下列说法正确的是(　　)。
A． 一定有乙烯
B． 一定有甲烷
C． 一定没有甲烷
D． 可能有乙烷
6.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)。
A． 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C． 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D． 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
7.下列关于常见有机物的说法不正确的是(　　)。
A． 乙烯和苯都能与溴水反应
B． 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C． 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D． 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
8.以下现象与原电池反应无关的是(　　)。
A． 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B． 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C． 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D． 银质奖牌久置后表面变暗
9.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)。
A． 正极附近SO浓度逐渐增大
B． 电子通过导线由铜片流向锌片
C． 正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
D． 该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大
10.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是(　　)。
A． 使用适当的催化剂不改变反应速率
B． 降低压强能提高反应速率
C． 升高温度能提高反应速率
D． 改变压强对反应速率无影响
11.可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是(　　)。
①v(SO2)＝v′(SO2)　②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)
③v(O2)＝v′(SO2)　④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)
A． ①②③④
B． ①②③
C． ②③④
D． ①③
12.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是(　　)。
A． 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B． 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C． 葡萄糖能发生水解反应
D． 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色
13.下列说法中错误的是(　　)。
①化学性质相似的有机物是同系物　②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物　③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物　④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A． ①②③④
B． 只有②③
C． 只有③④
D． 只有①②③
14.下列有关化学键的说法正确的是(　　)。
A． 离子化合物中一定不含共价键
B． 金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C． 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D． 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
15.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素 A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)
A． 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态
B． 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C． 工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质
D． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
三、填空题(共3小题)
16.沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
(1)已知(C6H10O5)n＋nH2O―→3nCO2＋3nCH4；反应放热。请评价这个反应的实际价值与意义：____________________________________________________(至少两点)。
(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程中的化学方程式：_______________、_____________，对环境的污染较小的燃料是____________。
(3)若建立沼气发电站，则可以实现把________转化为电能。
17.(1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。
A．3v(N2)＝v(H2)
B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H
C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2
D．容器内气体的压强不变
E．气体的密度不变
F．气体的平均相对分子质量不变
(2)在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 mol，则平衡时c(H2)＝______________。
18.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程____________________。
(3)写出D元素形成的单质的电子式________________________________________________。
(4)写出下列物质的电子式：
①B与E形成的化合物____________；②A、B、E形成的化合物____________；③D、E形成的化合物__________。
(5)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是________。
A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
B．A2B和E2B都含离子键
C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2
D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应
三、实验题(共3小题)
19.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) ________________。
(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) ____________。
(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________。
20.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式
A．________B．________C．________
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。
21.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称
a．________b．________
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：____________________；
②处的现象：____________________；
③处所发生反应的离子方程式：__________________________。
(4)装置D中④的作用是__________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。

 四、计算题(共3小题)
22.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。
(1)该混合气体由哪两种烃组成？
(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？
23.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)
(1)心脏工作的平均功率约为______________；
(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是________________________________________；
(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是______________________________________________。
24.已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。
(1)计算确定该有机物的最简式。
(2)相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。


五、推断题(共0小题,每小题10.0分,共0分)
六、计算题(共0小题,每小题18.0分,共0分)

答案解析
1.【答案】B
【解析】　第ⅡA族的Ca、Ba等也能生成碱；He最外层为2个电子；C的中子数为7。故A、C、D项皆不对。
2.【答案】C
【解析】　A项，氯原子的原子结构示意图为；B项，NH4Cl的电子式为；D项应为。
3.【答案】B
【解析】　A项为CH3CH3，C项可能为C(CH3)4，D项可能为C(CH3)3C(CH3)3，其一氯代物各为一种，而B项为CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2，其一氯代物各为两种。
4.【答案】D
【解析】　该物质含4个C===C，能与4 mol Br2加成，A正确；含有C===C和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。
5.【答案】B
【解析】　该混合气体的平均组成是C1.5H4，则一定含甲烷，另一物质分子中含4个氢原子，但不一定是乙烯，肯定不是乙烷。
6.【答案】D
【解析】　化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。
7.【答案】A
【解析】　苯不能与溴水反应
8.【答案】D
【解析】　A黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是较活泼的锌而不是铜。B生铁中含较多的碳，比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C铁质器件附有铜配件，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D银质奖牌久置后可能被氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。
9.【答案】D
【解析】　负极生成Zn2＋，SO向负极迁移，A错误；电子通过导线由锌片流向铜片，B错误；C中是负极反应式，C错误；随着硫酸的消耗，溶液的pH增大，D正确。
10.【答案】C
【解析】
11.【答案】D
【解析】　根据化学反应速率判断一个反应是否达到化学平衡的标志是：v正＝v逆。对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡时，v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)＝v′(SO2)＝2v′(O2)＝v′(SO3)。
12.【答案】C
【解析】　植物油含，A正确；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能再水解；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄色。
13.【答案】A
【解析】
14.【答案】D
【解析】　NH4Cl为离子化合物，其中含有共价键，A、C错误；AlCl3为共价化合物，B错误。
15.【答案】B
【解析】　由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成NaAlO2，B正确；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C错误；HCl为共价化合物，含有共价键，NaCl为离子化合物，含有离子键，D错误。
16.【答案】　(1)有效地利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生(其他合理答案均可)　(2)C＋O2CO2　CH4＋2O2CO2＋2H2O　沼气　(3)化学能
【解析】
17.【答案】　(1)BDF　(2)2.5 mol/L
【解析】　(1)A中未说明正逆反应；B中说明正逆反应速率相等；C中不能说明不再变化，不能说明达到平衡；D中随着反应的进行，气体的物质的量减少，即压强减小(还有平均相对分子质量增大)，压强不变(平均相对分子质量不变)，可说明达到平衡；容器内气体的密度始终不变。(2)消耗3 mol H2，还剩余5 mol H2，则平衡时，c(H2)＝2.5 mol/L。
18.【答案】　(1)6　6　(2)A、C　浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动　(3)有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应
【解析】　(1)H＋对反应的催化作用，需要确保c(H＋)相等、溶液体积相等。
18.【答案】(1)钠　氧　硫　氮　氢
(2)
(3)N……N
(4)①HH(或HH)　②Na＋[H]－　③HH
(5)B
【解析】离子化合物A2B中存在的离子是A＋、B2－，由于电子总数是30且A＋、B2－的电子数相同， A＋、B2－为10电子微粒，则A为钠元素、B为氧元素；而B、C是短周期元素且同主族， C为硫元素；D和E可形成4核10电子分子且原子序数D>E, D是氮元素，E是氢元素。
19.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
(2) HCl>H2S>PH3>SiH4
(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强　同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强
【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。
20.【答案】(1)HNO3　CaCO3　Na2SiO3(或K2SiO3)　(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。
21.【答案】(1)分液漏斗　圆底烧瓶　(2)A　(3)X　Cl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2　棉球变蓝　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)检验氯气是否被吸收完全　(5)不能　实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)
【解析】(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br===2Cl－＋Br2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)②处棉球变蓝是由于Cl2与I－发生反应，故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。
22.【答案】(1)CH4　C4H8　(2)75%　25%
【解析】混合气体的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，
含有碳元素的物质的量为7.7 g÷44 g·mol－1＝0.175 mol，
含有氢元素的物质的量为4.5 g÷18 g·mol－1×2＝0.5 mol，
(0.175 mol×12 g·mol－1＋0.5 mol×1 g·mol－1)÷0.1 mol＝26 g·mol－1，必有甲烷，
混合气体的质量为0.1 mol×26 g·mol－1＝2.6 g，
甲烷的物质的量为(2.6 g－1.4 g)÷16 g·mol－1＝0.075 mol，
烯烃的物质的量为0.1 mol－0.075 mol＝0.025 mol。
设烯烃的分子式为CnH2n，
0．025 mol×14ng·mol－1＝0.1 mol×26 g·mol－1－0.075 mol×16 g·mol－1
解得n＝4，化学式为C4H8，
甲烷与丁烯的物质的量之比为0.075 mol∶(0.1 mol－0.075 mol)＝3∶1，
两者的体积分数分别为75%和25%。
23.【答案】(1)1.49 W　(2)10.3 g　(3)7.68 L
【解析】
24.【答案】（1）该有机物的最简式为CH3O （2）该有机物分子式为C2H6O2
【解析】(1) 被浓硫酸吸收的燃烧产物为H2O，其质量为5.4克
被碱石灰吸收的燃烧产物为CO2，其质量为8.8克
5.4克H2O中含氢元素0.6克
8.8克CO2中含碳元素2.4克
(2.4 + 0.6)克＜6.2克
6.2克该有机物含有氧元素3.2克
有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶3∶1
该有机物的最简式为CH3O
(2)该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，其相对分子质量为62
（12×1+1×3+16×1）n= 62n=2 分子式为C2H6O2