2021高中化学人教版（2019）必修第二册期末复习卷

这是一份2021高中化学人教版（2019）必修第二册期末复习卷，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
人教版2019高中化学必修第二册期末复习卷一、单选题1．下列属于大气固氮的是A．N2→NH3 B．NH3→NH4NO3 C．N2→NO D．NO→NO22．下列除杂质的操作方法不正确的是 (    )A．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2溶液后再过滤B．CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥C．NO中有少量的NO2——加水洗涤后再干燥D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热3．中国景德镇瓷器精美绝伦，瓷器表面的兔毫釉主要成分为SiO2，还含有少量Al2O3和Fe2O3。下列说法错误的是（  ）A．SiO2属于酸性氧化物                             B．景德镇瓷器不宜保存酸性或碱性太强物质C．兔毫釉极易被空气氧化，瓷器不能在空气中久置     D．Al2O3中氧的质量分数高于Fe2O34．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步能实现的是(    )A．B．C．D．5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确是A．Al片上有气泡产生B．Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极D．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH--3e-=AlO＋2H2O6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=2的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAB．15.6 g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NAC．1 mol碳正离子()中所含的电子总数为9NAD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA7．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是(    )A．充入(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B．0～2min内，A的平均反应速率为C．平衡状态时，B、C的反应速率相等D．0～2min内，C的平均反应速率为8．已知X(g)＋3Y (g)2W(g)＋M (g)  △H=－a kJ·mol－1(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是(　　)A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2C．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡9．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：下列说法中正确的是(    )A．蔗糖分子中含有7个羟基B．蔗糖酯属于高级脂肪酸的甘油酯C．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物10．按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是(   )A．利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气B．利用图乙装置，可以制取并检验乙烯C．利用图丙装置，可以制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．对丁装置加热，可以分离SiO2和NH4Cl11．下列反应中，属于取代反应的是（   ）A．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷            B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色             D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷12．下列说法不正确的是A．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全B．用重铬酸钾的酸性溶液不能鉴别乙醇、乙醛C．饱和(NH4)2SO4 溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏13．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是(    )A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的14．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是(  )A．A常用作红色的油漆和涂料B．用KSCN溶液检验E溶液中的金属阳离子C．X与A反应的化学方程式是Al2O3+2FeFe2O3+2AlD．化合物B和C既能与强酸反应又能与强碱反应15．从海水中提取溴的化工生产流程如图所示。下列说法不正确的是A．除去“粗盐”中的Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的先后顺序为纯碱、烧碱和BaCl2B．反应②的离子方程式为SO+Br2+H2O=SO+2H++2Br-C．操作I可以通入热空气吹出溴，操作II可以是萃取、分液和蒸馏D．该生产过程易造成环境污染及生产设备的腐蚀二、填空题16．金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)①请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；②工业上常用铝土矿(含等杂质)生产铝。从和混合溶液中制得，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_______(填序号)。a. 溶液     b. 氨水    c.     d. 盐酸(2)①生铁中含有一种铁碳化合物。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_______；②用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有_______(填序号)：a.     b.     c.     d. ③在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有沉淀生成，写出其化学方程式_______。(3)某溶液中混有少量和杂质。为了将杂质除去，通常是加入再调节溶液，其中加入的作用是_______。17．我国的酿酒历史源远流长，唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。A．乙醇可被氧化成乙醛 B．酿酒糯米所含淀粉可水解C．乙醇可与金属Na反应产生O2D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备，乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。①聚乙烯的结构简式为________________。②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________ (填字母)。A．胆矾              B．明矾             C．苏打              D．小苏打18．按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。  (1)A中反应的离子方程式为___________。    (2)B中Fe极的电极反应式为___________。    (3)C中溶解的金属是___________，总反应化学方程式为___________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为___________(填序号)。    (4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。19．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：(1)图中四种物质中，属于非电解质的是___________(用化学式表示)。(2)用一个化学方程式说明具有还原性___________。(3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为___________(填标号)。A．         B．S       C．        D．        E.(4)将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________，反应中D显示酸性和___________。三、实验题20．某实验小组同学为了探究铜的相关性质的反应及产物，进行了如下系列实验。（实验1）铜与浓硫酸反应及产物性质实验装置如图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热具支试管A直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将丝上提离开液面。(1)反应过程中以及熄灭酒精灯时，因为有导管D的存在，不必担心B中的液体会倒吸，其原因是_______。（实验2）实验中发现具支试管A内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜以及被掩蔽的氧化亚铜。(2)具支试管A内产生的白色固体主要成分为_________。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀硫酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：(3)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_______。(4)下列对于固体甲的成分的判断正确的是(填字母选项)_________。A．固体甲中，和不能同时存在B．固体甲中，和至少有一种C．固体甲中若没有，则一定有D．固体甲中若存在，也可能有（实验3）下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(5)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是、无水粉末。此实验的目的是________。②为了使B中反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)____________。21．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________。[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L-1 KMnO4和6 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L-1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制500 mL 6 mol·L-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___(填字母)。A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理B．加水定容时俯视刻度线C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；盐桥中的K＋移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L-1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 mol·L-1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。22．实验室制备乙酸乙酯的一种改进方法如下(装置如图所示，相关物质的数据见附表)。附表  相关物质的沸点(101 KPa)、密度物质乙醇乙酸乙酸乙酯水沸点/℃78.3117.977.1100密度/g·mL-10.7851.0490.9010.997其实验步骤为：步骤1：在装有温度计的三颈烧瓶中加入少量一水合硫酸氢钠(NaHSO4·H2O)和适量乙醇，混合均匀放入几颗沸石。向仪器A中加入一定量乙醇和乙酸的混合液，并向瓶中滴入一部分混合液，小火加热进行蒸馏。步骤2：当温度达到80℃时，蒸馏管口有液体流出，再从仪器A中滴入剩余混合液，并维持反应温度在80~90℃之间，反应一段时间得到粗产品。步骤3：粗产品用饱和氯化钙溶液洗涤2次，分出酯层，再加无水硫酸钠固体，过滤。步骤4：滤液进行第二次蒸馏，收集相应温度的馏分。(1)步骤1所加入的物质中，有一种是催化剂，其化学式为_______。仪器A的名称为_______。(2)步骤2中适宜的加热方式为_______。冷凝管进水位置为_______(填“a”或“b”)。(3)步骤3中饱和氯化钙溶液的作用为_______，无水硫酸钠固体的作用为_______。(4)步骤4中收集馏分的适宜温度为_______℃。23．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：Br2的沸点为58.78 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。(1)实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭活塞________，打开活塞________，向A中鼓入足量热空气；③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为_________________________。(3)X试剂可以是_____(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为______________________。a．H2O         b．饱和食盐水          c．饱和Na2SO3溶液(4)该实验中尾气处理所用的试剂可以为__________________________。(5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
参考答案1．C2．A3．C4．C5．D6．B7．D8．D9．C10．D11．B12．A13．C14．A15．A16．    bd    、、        cd        将氧化为    17．羟基    CH3COOCH2CH3    AB    CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O        D    18．Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑    Fe−2e−＝Fe2＋    Zn    Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑    B＞A＞C    2H＋＋2e－＝H2↑    Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O    19．SO2    2SO2+O22SO3    AB    1:2    Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，    强氧化性或氧化性    20．如果试管A中气体压强减小，则外界空气会通过玻璃导管D进入试管，A、B之间不会存在压强差，不会产生倒吸现象    硫酸铜或            验证的还原性并检验其氧化产物    控制分液漏斗的活塞，使稀缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等减缓气流速率的方案，合理即可)    21．湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条    500mL容量瓶、胶头滴管    CD    +5e-+8H+=Mn2++4H2O    左    氢离子浓度大，KMnO4的氧化性增强，反应速率快能氧化更多的氯离子    22．NaHSO4·H2O    滴液漏斗(分液漏斗也给分)    水浴加热    b    除乙醇    干燥(除水)    77.1(75~78之间均可)    23．a、c    b、d    Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－    c    Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋    NaOH溶液    ①③⑤⑥⑦    59℃(58.78 ℃～60 ℃之间均可)