2021年高中化学人教版（2019）必修第二册期末测试卷B卷

这是一份2021年高中化学人教版（2019）必修第二册期末测试卷B卷，共15页。试卷主要包含了已知，根据反应等内容，欢迎下载使用。

2019-2020学年高中化学人教版（2019）必修第二册期末复习通关检测
期末测试卷B卷
1.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示,有关叙述中不正确的是( )

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F键吸收的能量小于形成2 mol H﹣F键放出的能量
2.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰,在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ,下列关系中正确的是( )
A.b>c B.a+b>2c C.a+b 3.不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )
①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜与浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
④用双氧水代替高锰酸钾制氧气
⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜,再将氧化铜溶解在稀硫酸中
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④⑤​
4.下列说法中,可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(   )
A.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成
B.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键断裂
C.一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂
D.一个N=N键断裂的同时,有六个N-H键形成
5.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )

A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移8 mol 电子
B.电池工作时，向电极A移动
C.电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH—2e-=2H2O
D.电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )

A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气
8.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
9.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )

A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag
10.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是。关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是和的混合物
C.1 mol 最多可消耗3 mol
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
11.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理如图。下列说法不正确的是( )

A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
D.原料气可通过分离液态空气获得
12.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是( )

A.①②③均属于氧化还原反应 B.和HCl均可循环利用
C.是一种坚硬难熔的固体 D.摩尔质量为135.5g
13.金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A.金属M作电池负极
B.电解质是熔融的MO
C.正极的电极反应
D.电池反应
14.如图是、、分子的球棍模型。下列说法正确的是( )

A.、和CH3Cl都是正四面体结构
B.、都是正四面体结构
C.是有机物,不是有机物
D.、的结构相同,性质也相同
15.已知某条件下,合成氨反应的一些数据如下:

起始浓度/(mol·L)  1.0    3.0   0.2
2s末浓度/(mol·L)  0.6   1.8   1.0
4s末浓度/(mol·L)  0.4   1.2   1.4
当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中,错误的是(   )
A.2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1
B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1
C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
D.2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
16.下列叙述正确的是(    )
A.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烷、丙烷、丁烷都没有同分异构体
C.酒越陈越香与酯化反应有关
D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
17.海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程:

①从悬浊液中将Mg(OH)分离出来的操作名称为_________________。
②Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是__________________。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:

①灼烧所用仪器是下列中的哪一种______________(填字母序号)。
a.蒸发皿 b.堆埚 c.烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式:___________。
③上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_______________(填字母序号)。
a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯
18.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与反应:。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________________________________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_______________________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。
（4）装置②的作用是_____________________,发生反应的化学方程式是________________________________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。
（6）实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是__________(选填序号字母)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
19.一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______________。
(2)反应达到最大限度的时间是____min,该时间内的平均反应速率v(N)=____。
(3)反应达到平衡状态时,放出80kJ的热量,当容器中充入1mol N时,反应放出的热量为 (填序号)
①等于Q kJ ②小于Q kJ ③大于Q kJ ④等于2Q kJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号)
①该条件下，正、逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M
(5)能加快反应速率的措施是(   )(填序号)
①升高温度 ②容器容积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂
20.实验小组用下列装 置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化 为乙酸。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请 写出相应的化学方程式: 、
（2）在不断鼓人空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系 的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的 原因: 。

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除
去该物质，可在混合液中加入 (填序号）。然后再进行 (填实验操作名称）。
A.氯化钠溶液 B.苯
C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳

参考答案
1.答案：B
解析：由图像可知，2 mol HF（g）的能量小于1 mol H（g）和1 mol F2（g）的总能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，A正确；2 mol液态HF的能量小于2 mol气态HF的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270 kJ，B错误；1 mol H2（g）和1 mol F2(g）生成2 mol HF（g）放热，故1 mol H2（g）和1 mol F2（g）所具有的总能量大于2 mol HF（g）所具有的能量，C正确；由于1 mol H2（g）和1 mol F2（g）生成2 mol HF（g）放热，而反应热ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量<0，故断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量小于形成2 mol H—F键放出的能量，D正确。
2.答案：D
解析：燃烧放热,故形成化学键释放的能量2c kJ大于破坏化学键吸收的能量(a+b)kJ。
3.答案：D
解析：①溴水易挥发出有毒的溴蒸气,改用碘水可减少有毒气体的挥发;②铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体,将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应,减少NO2气体的排放量;③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以减少对水的污染;④用双氧水制氧气副产物为水,不产生污染;⑤既杜绝了产生SO2而导致的污染,又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染,符合绿色化学的思想。
4.答案：A
解析：断裂N=N键代表正反应速率,形成H-H键表示逆反应速率,一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成,表示正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A正确;断裂N=N键代表正反应速率,断裂H-H键也表示正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故B错误;断裂N=N键代表正反应速率,断裂N—H键表示逆反应速率,一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂,说明正反应速率大于逆反应速率,没有达到平衡状态,故C错误;断裂N=N键代表正反应速率,形成N-H键表示正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故D错误。
5.答案：B
解析：CH4→CO，到+2价，则1 mol CH4参加反应共转移6 mol电子，A错误；通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，原电池中阴离子向负极移动，所以向电极A移动，B正确；A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为H2+CO+2-4e-=H2O+3CO2，C错误；B电上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-=2，D错误。
6.答案：B
解析：A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；
C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；
D. 电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。
故选B。
7.答案：B
解析：灼烧碎海带应使用坩埚,A项错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B项正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C项错误;Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2应用NaOH溶液吸收,D项错误。
8.答案：B
解析：镁是活泼的金属,需要电解法冶炼,A不正确;C不正确,应该是电解熔融的氯化钠;铜的冶炼需要还原剂还原,D不正确,所以正确的答案选B。
9.答案：B
解析：原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,铜失去电子,发生氧化反应,做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子,在正极发生还原反应。因此根据装置图可知,X是正极,金属性弱于铜的,或用石墨做电极,电解质溶液是硝酸银,A、C、D正确,B不正确,答案选B。
10.答案：D
解析：既能和酸反应生成盐和水,也能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物,该物质和酸反应有气体生成,A不正确;该物质是纯净物,B不正确;C不正确,最多消耗4氢离子;由于和酸反应生成,所以该药剂不适合于胃溃疡患者服用,答案选D。
11.答案：B
解析：该过程将太阳能转化成化学能,A正确；该过程既有极性键(O—H键、N—H键）的断裂与生成,也有非极性键（键、O=O键）的断裂与生成，B错误；该反应的化学方程式为=,氮气作氧化剂、水作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,C正确;原料气可通过分离液态空气获得，D正确
12.答案：D
解析：反应①②③中，都有元素化合价的升降，均属于氧化还原反应，A正确；生成的和HCl分别在反应③②中应用,B正确；的熔沸点很高,C正确；摩尔质量的单位是，D错误。
13.答案：B
解析：根据图示电池的工作原理分析，金属M为负极，通入空 气的电极为正极，故A正确;根据图示易知，电解质中应含有和故B错误;电池的正极发生还原反应,电极反应式为=，故C正确；负极M失去电子生成,结合C项分析，电池的总反应式为=,故D正确.
14.答案：B
解析：是正四面体结构,可推出也是正四面体结构,但是四面体结构,不是正四面体结构,A项错误,B项正确;、都是有机物,但二者性质不同,C、D项错误。
15.答案：A
解析：A项不符合平均反应速率的定义,2s末的速率是瞬时速率,在本题条件下是不能求解的;氨气在0~2s时间内,浓度的增加值为1.0mol·L-1-0.2mol·L-1=0.8mol·L-1,故前2s时间内氨气的平均反应速率=0.8mol·L-1÷2 s=0.4mol·L-1·s-1,故B项正确;前4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)mol·L-1÷4s=0.3mol·L-1·s-1,故C项正确;2s~4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)mol·L-1÷(4-2)s=0.2mol·L-1·s-1,故D项正确
16.答案：CD
解析：A. 聚乙烯不含碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故A错误;B. 丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体,故B错误;C. 酒中含乙醇,乙醇可被氧化成乙醛,乙醛进一步被氧化成乙酸,乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,故酒是陈的香,故C正确;D. 甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等,二者都为难溶于水的油状液体,故D正确。
17.答案：（1）过滤；②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O;③MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑；
（2）①b；②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;③b
解析：（1）①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。②在酸性溶液中，过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。③反应结束后，可加入苯或四氯化碳等有机溶剂作萃取剂分离出碘单质，振荡、静置分层，分液时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。
18.答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）
（4）将转化为NO;
（5）装置③中液面上方的气体仍为无色,装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色
（6）acd
解析：（1）分析装置图可知,⑤的作用是收集NO,所以③中试剂为3mol/L稀硝酸;则④中试剂为浓硝酸;为防止逸出污染空气,装置⑥中应盛放氢氧化钠溶液。
（2）由于装置中的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间赶走装置中的空气,之后要将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内,防止反应产生的NO气体逸出;
（5）NO被氧化后生成红棕色的,所以可从气体是否变为红棕色来证明浓、稀硝酸是否氧化了NO。
19.答案：(1) (2)60.5mol/(L·min)(3)②(4)③(5)①④

解析：(1)反应进行到6min时N减少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反应的化学方程式为。
(2)根据题图可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率。
(3)充入8mol N，反应达到平衡状态时，放出80kJ的热量，充入1mol N与充入8mol时相比，若转化率相同，则放出0kJ的热量。但该反应是在密闭容器中，充入1mol与充入8mol相比，压强减小，平衡逆向移动，所以反应放出的热量小于0kJ。
(4)A达到平衡状态时正、逆反应速率相等，但不能为零，错误；B密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质最和容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；C正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；D该条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误。
(5)A升高温度反应速率加快;B容器容积不变，充入惰性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；C容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；D使用催化剂，反应速率加快。

20.答案：（1）2Cu+O2 2CuO ；CH3CH2OH+CuOCH3CHO + Cu + H2O
(2)放热；空气流速过快，将体系中的热量带走
(3)加热乙醇，使乙醇挥发；冷却，便于收集乙醛
(4)乙酸；C；蒸馏
解析：（1）乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化 铜，化学方程式为2Cu+O2 2CuO ,氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO + Cu + H2O。
（2）熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放 热反应;根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量 有关，随着反应进行，开始阶段反应体系温度升高，但是过量的空气 会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。
（3）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化 成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。
（4）若试管3中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色， 说明液体中还含有乙酸。碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、 水和二氧化碳;乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。