人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物当堂达标检测题

硫及其化合物练习

1．下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　)

A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤

【答案】A

2．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

【答案】C

3．如图是与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为）为。下列有关判断正确的是（    ）

A．装置中盛装的是浓硫酸，作用是干燥

B．装置为安全瓶，防止装置中的液体倒吸入装置中

C．品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体

D．装置的作用是收集

【答案】D

4．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

5．某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（    ）

A．①中生成的气体可使品红溶液褪色

B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成

C．为进行尾气处理，③中装有溶液

D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成

【答案】D

6．在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是

①       ②     ③       ④

A．①③ B．①④ C．②④ D．③④

【答案】A

7．下列叙述正确的是（    ）

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

C．把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）

D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化

【答案】D

8．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

【答案】D

9．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是(  )

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红溶液褪色

④通入足量的氢氧化钠溶液后再在溶液中加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸

⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A．只有③     B．只有④     C．③④⑤      D．只有⑤

【答案】D

10．11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)

A．11.2 L B．5.6 L C．4.48 L D．2.24 L

【答案】C

11．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S，其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列说法正确的是（    ）

A．S是氧化剂，NaOH是还原剂                  B．还原剂与氧化剂的质量之比是2：1

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2      D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子

【答案】D

12．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

13．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是（    ）

①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2

A．全部             B．仅①②③④⑦        C．仅②④⑤⑦        D．仅②③④⑦

【答案】D

14．现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为(   )

A．84.21% B．91.43% C．45.71% D．8.57%

【答案】B

15．向溶液中通入，溶液仍澄清；若将溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是

A．两支试管中的白色沉淀均为 B．两支试管中的白色沉淀均为

C．具有还原性，且属于酸性氧化物 D．能氧化新制氯水中的物质

【答案】C

16．如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(    )

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、蘸有酸性溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性

C．湿润的淀粉试纸未变蓝说明的氧化性弱于

D．饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的

【答案】C

17．下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

【答案】C

18．已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(    )

A．肯定不含        B．肯定含有      C．肯定含有   D．肯定含有

【答案】C

19．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓

B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=

C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋

D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

【答案】B

20．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（    ）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性

【答案】B

21．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（    ）

①向在空气中久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸

②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液

③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸

④向Na2SO3溶液中加入H2O2溶液后再加入BaCl2溶液

A．①③④ B．①④ C．①②③④ D．②③④

【答案】A

22．将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S B．Fe C．Cl D．N

【答案】D

23．欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g，则该烟雾中SO2的体积分数是(　　)

A．1.12%               B．2.24%            C．3.36%       D．无法计算

【答案】A

24．将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）

A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3·H2O

【答案】B

25．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO

【答案】D

26．50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________，生成SO2的体积为(标准状况下)____________mL。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_______0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________。

【答案】0.1    1 120    小于    18   

27．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为                                       。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是                                                  。

（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是                                   。

（4）A中加入的试剂可能是                     ，作用是                      ；

B中加入的试剂可能是                         ，作用是                       ；

E中加入的试剂可能是             ，作用是                                          。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：                                                                        ，

D中：                                                                                   。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

【答案】Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O    当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2    检验装置的气密性    品红溶液    检验SO2    浓H2SO4    吸收水蒸气    碱石灰    防止空气中水蒸气进入D中    黑色变成红色    白色粉末变成蓝色    不能    因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验   

28．某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。

（2）仪器A中应加入的试剂是______，作用是____________。

（3）仪器B中应加入的试剂是_____，作用是________。

（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据__________现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：__________________。

【答案】C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O    CuSO4粉末    检出H2O    品红溶液    检出SO2    C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑    2MnO4－+5SO2 +2H2O == 2 Mn2＋+ 5SO4 2－+ 4H＋   

29．在如图所示的物质转化关系（部分产物略）中，A是一种正盐且含钠元素，D的相对分子质量比C的大16，X、E是强酸，A、B、C、D、E均含同一种元素，且所含元素均为短周期元素。

请回答下列问题：

（1）A是____________（填化学式，后同），Y是____________，Z是____________，E是____________。

（2）写出的化学方程式：________________。

【答案】