质量守恒定律 化学方程式 考点测试 2021年中考化学专题复习试卷

《质量守恒定律  化学方程式》专题

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一、知识梳理

1. 质量守恒定律

（1）概念：参加          的各物质的         ，等于反应后生成的各物质的        。

（2）化学反应前后的“变”与“不变”：

①六个一定不变：

宏观：元素的        不变、元素的        不变、物质的         不变

微观：原子的        不变、原子的        不变、原子的         不变

②两个一定变：

宏观：物质的        一定改变

微观：分子的        一定改变

③两个可能变：

宏观：元素的        可能改变

微观：分子的        可能改变

2．化学方程式

（1）概念：用          来表示             的式子。

（2）意义

①质的方面：表示反应物、生成物和           。

②量的方面：

宏观：表示反应物和生成物之间的               。

微观：表示反应物和生成物之间的               。

例：2H2＋O2 点燃 2H2O表示：质的方面                                         ；

量的方面：                                                                  ；

粒子方面：                                                                  。

（3）书写

①原则：以客观事实为基础；遵守            定律。

②步骤：“写”“配”“注”“查”。

（4）利用方程式的计算

①理论依据：            定律，即各物质间有确定的质量比。

②计算步骤：“设”“写”“标”“列”“答”。

二、考点透视

考点1  质量守恒定律的应用

例1  学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠：

Cl2＋2NaOH==NaCl＋X+ H2O，其中X的化学式为（    ）

A．NaClO    B．Na2O   C．NaOH    D．NaClO3

例2  某研究小组将一定量的二甲醚（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

分析表中数据可得：

（1）表中x的值为       ；

（2）该实验发生反应的化学方程式为                                  。

例3  甲醛（HCHO）是室内装修的污染物之一，科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛。该反应过程的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为                                    。

考点2  化学方程式的意义和书写

例4  对化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑的下列认识中，错误的是（    ）

A．该反应的基本类型是置换反应    B．参加反应的钠与水的粒子个数比为1：1

C．钠应保存时水里以隔绝空气      D．常温下，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气

例5  下列化学方程式书写正确的是（    ）

A．2Ag＋Cu(NO3)2== Cu＋2AgNO3       B．2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑

C．Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑            D．Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O

例6  根据给出的信息写出相应的化学方程式。

（1）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料，氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为                                   。

（2）铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3[可看作是由Al(OH)3和MgCO3组成的物质]，可治疗胃酸过多症，写出其发生反应的化学方程式：                           。

考点3  结合质量守恒定律和化学方程式进行的计算

例7  化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：

【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。

请回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为      g。

（2）实验数据表中m的值为      。

（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。

三、课堂训练

1．铜能与稀硝酸反应，根据反应方程式：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，推测X的化学式为（     ）

A．N2O3               B．NO2                 C．NO              D．N2O

2．氢氟酸（HF）可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生了反应，该反应是生成物可能是（     ）

A．H2SiO3 和H2           B．SiF4 和H2O            C．F2和H2O       D．SiF4 和H2

3．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（    ）

A．X 的值等于0                   B．甲一定是化合物

C．丙和丁的质量变化比为 8：1      D．该反应是分解反应

4．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（    ）

A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价

B．参加反应的反应物间分子个数比是1：1

C．反应前后分子数目不变

D．该反应属于化合反应

5．Cl2和ClO2都是常用的自来水消毒剂。

（1）ClO2中氯元素的化合价为      。

（2）ClO2在自来水消毒过程中发生的一个反应为2ClO2+H2O==X+HClO3，则X的化学式为           。

（3）Cl2在自来水消毒过程中反应的微观过程如下：

①写出图甲中反应的化学方程式：                                     。

②图乙所示反应的基本反应类型为        反应。

6．写出下列反应的化学方程式。

（1）碳在氧气中充分燃烧                                         。

（2）氧化铜与氢气加热条件下反应                                 。

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合                                   。

7．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：

请计算：

（1）生成氢气的质量为       g，黄铜中锌的质量为       g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少？

8．化学兴趣小组的同学进行实验室制备O2的相关探究。

【查阅资料】在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。

【进行实验】用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。

【计算】（1）剩余固体中KCl的质量是　   　g。

（2）该反应生成O2的质量（写出计算过程）。

【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。

【探究】（3）他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是　     　。

【结论】（4）根据质量守恒定律，请你计算出在【实验】中称取的KClO3的质量为　  g，KClO3和Fe2O3的质量比是　     　（填最简比），不是最佳质量比。

参考答案

一、知识梳理

1．（1）化学反应  质量总和  质量总和

（2）①种类  种类  总质量  种类  数目  质量

②种类  种类

③化合价  数目

2．化学方程式

（1）化学式  化学反应

（2）①反应条件 ②质量比  粒子个数比

氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 

每4份质量的氢气和31份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子

（3）①质量守恒

（4）①质量守恒

二、考点透视

例1  A

例2  （1）2.8  （2）2C2H6O＋5O2  点燃  2CO2＋6H2O＋2CO

例3  HCHO＋O2 == CO2＋H2O

例4  C

例5  D

例6  （1）2Ga＋2NH3  高温  2GaN＋3H2

（2）AlMg(OH)3CO3＋5HCl==MgCl2＋AlCl3＋4H2O＋CO2↑

例7  （1）0.4   （2）51.3   （3）该铁合金的含碳量为2.6%，是生铁

三、课堂训练

1．C

2．B

3．A

4．D

5．（1）+4   （2）HClO2   （3）①H2O＋Cl2==HCl＋HClO    ②分解

6．（1）C＋O2  点燃  CO2 （2）H2＋CuO  ∆  Cu＋H2O

（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O

7．（1）0.2   6.5 （2）16.1%

8．（1）1.49   （2）0.96   （3）5:4   （4）2.45   （5）5：1