广西防城港市防城中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷+答案

这是一份广西防城港市防城中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷+答案，共9页。

高 一 化 学
（时间：90分钟 满分100分）
注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、座位、考号填写在答题卡上。
2、考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 Ag-108
第Ⅰ卷 客观题（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有1个选项符合题意）
1、 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是( )
A.与有相同的中子数B.与互为同位素
C.与互为同位素D.的核外电子数与中子数相同
3、2019年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表作出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为，中文名称为“”。下列说法不正确的是( )
A. 质子数为118 B. 中子数为86
C. 核外电子数为118D. 质量数为412
4、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是( )
A.钾与水的反应比钠与水的反应烈
B.随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色逐渐加深
C.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族元素的原子半径都逐渐增大
D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强
5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:XZ
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
6、图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是( )
A.SiB.AlC.OD.N
7、下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是( )
A.B.C. D.
8、下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9、下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( )
A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应
B.干冰升华；金属或金属氧化物熔化
C.氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和
D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
10、 下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )
A.B.
C.D.
11、下列装置中能形成原电池的是( )
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④
12、.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )
A.该电池工作时将化学能转化为电能
B.该电池中电极b是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应为
13、有、、、四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
由此可判断这四种金属活动性顺序是( )
A. B. C. D.
14、在反应中，A、B的浓度变化如图所示，则2 min内的平均反应速率为( )
A.B.
C. D.
15、一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 密闭容器内的压强不再变化
B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的生成速率相等
D. 单位时间内生成1ml Y的同时生成2ml X
第Ⅱ卷 主观题（共55分）
二、填空题（每空2分，特殊标记除外）
某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:
（1）在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定__________进行判断,其速率最快的是__________(填实验序号)
（2）实验1和2表明__________对反应速率有影响;实验1和3表明__________对反应速率有影响。
（3）进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。
在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__________,其原因是__________
17、下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：
（1）表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,原子半径最大的是___________；(填写元素符号)；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填元素符号），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
（3）元素①组成的单质的电子式为 ；
用电子式表示⑥的氢化物的形成过程 。
（4）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为 ，该物质中含有的化学键的类型为 。
18、某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题:
（1）实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是__________热反应。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1_________Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。
19、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。
(1)a和b不连接时,烧杯中现象是__________________。
(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(“正”或“负”)极,电极反应式为______________;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。
(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2ml电子时,则理论上Cu片质量变化为_____。
20、某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答:
（1）该反应的化学方程式可表示为__________。（1分）
（2）反应起始至t min(设t=5),Y的平均反应速率是__________。
（3）在t min时,该反应达到了__________状态,下列可判断反应已达到该状态的是__________(填字母)。
A.X、Y、Z的反应速率相等
B.X、Y的反应速率比为2:3
C.混合气体的密度不变
D.生成1ml Z的同时生成2ml X
E.X、Y、Z物质的量之比等于系数比
F.混合气体的总压强不再发生改变
参考答案
选择题
1-5 DCDDC 6-10 DCDCA 11-15 DCCDC
二、填空题
（1）锌完全消失所需的时间; 5;
固体反应物的表面积; (是否形成)原电池
（3）AB; 反应放热,使温度升高,反应速率加快
17、（1） Ar ; O ; K；
（2）Al ， 、
（3） ；。
（4）; 离子键、非极性共价键
18、（1）放; 吸; ①; （2）小于;
19、(1)锌片逐渐溶解,锌片上有气泡冒出
(2)正; 2H++2e=H2↑; Cu;
(3)21.6g
20、（1）2X(g)3Y(g)+Z(g)
（2）0.12ml·L-1·min-1
（3）化学平衡; DF
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
酸雨
化石燃料的燃烧
B
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧
Y
Z
X
W
实验
装置
装置一
装置二
装置三
装置四
部分
实验
现象
极质量减小, 极质量增大
极有气体产生, 极无变化
极溶解, c极有气体产生
电流从极流向极
实验序号
锌的质量/g
锌的状态
c(H2SO4)/ml·L-1
V(H2SO4)/mL
反应前溶液的温度/℃
其他试剂
1
0.65
粒状
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粒状
0.5
50
20
2滴CuSO4溶液
4
0.65
粉末
0.8
50
20
无
5
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO4溶液
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩