人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第3课时课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第3课时课堂检测，共15页。试卷主要包含了05 ml　 C．1，酸雨形成的最主要原因是，6)的统称等内容，欢迎下载使用。

1.下列反应中，不能体现HNO3的酸的通性的是( )
A．4HNO3(浓)＋Seq \(=====,\s\up7(△))SO2↑＋4NO2↑＋2H2O
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
C．2HNO3＋CuO===Cu(NO3)2＋H2O
D．2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
2．硝酸甘油又称硝化甘油、三硝酸甘油酯，用作血管扩张药，治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应，即可制得硝化甘油。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
3．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4．下列有关硝酸的认识中正确的是( )
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B．硝酸不能与I－、FeCl2等还原性物质反应
C．在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性
D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
5．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )
A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2
B．硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2
C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色
6．下列说法正确的是( )
A．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应
B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S，硝酸可与Fe(OH)2反应生成Fe(NO3)2和H2O
D．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋2H2O＋NO
7．(双选)相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应中氧化剂得到的电子总数：两者相同
B．铜片消耗完所需时间：前者多，后者少
C．反应后溶液中铜离子浓度：两者相同
D．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
8．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 ml·L－1的浓硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )
①NOeq \\al(－,3) ②Fe3＋ ③H＋
④NO ⑤NO2
A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤
9.
Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是( )
A．A B．B
C．C D．D
10．某实验过程如图所示：
则③试管中的现象是( )
A．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
11．将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的 颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A．1 ml B．0.05 ml C．1.05 ml D．0.11 ml
12.酸雨形成的最主要原因是( )
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出大量尾气
13．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是( )
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
14．在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是( )
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨
C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
15．现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是( )
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤作燃料
③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
16．(双选)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．所涉及的变化均为氧化还原反应
B．光照是酸雨形成的必要条件之一
C．污染指数越高形成酸雨的速率越慢
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是( )
A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
C．1.0 ml·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋
2．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：
①NO2＋SO2===NO＋SO3，②2NO＋O2===2NO2，
③SO3＋H2O===H2SO4，以下叙述错误的是( )
A．NO2由反应N2＋2O2eq \(=====,\s\up7(通电))2NO2生成
B．总反应可表示为2SO2＋O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(NO2))2H2SO4
C．还可能发生的反应有4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
D．还可能发生的反应有4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，⑤NaCl，铜粉溶解的是( )
A．只有①② B．只有②④
C．只有①②③ D．除⑤之外
5．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：
则石灰水的变化可能是( )
A．①不变浑浊②变乳白色
B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊
C．①②均变为乳白色浑浊
D．①②都不变浑浊
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体(假设产物气体只可能是NO或NO2)。下列叙述一定正确的是( )
A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
7．某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。
下列说法不正确的是( )
A．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气
B．A装置中反应的离子方程式为Cu＋2NOeq \\al(－,3) ＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．当B装置中0.03 ml铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 ml
D．C装置中装入一定量的水进行尾气处理
8．(易错题)铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 ( )
A．16 g B．32 g C．64 g D．无法计算
9．在200 mL 5 ml/L稀硝酸中加入19.2 g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)( )
A．反应中转移电子的物质的量为0.6NA
B．标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48 L
C．反应后，H＋的物质的量浓度为1.0 ml/L
D．被还原的HNO3的物质的量为0.2 ml
三、非选择题
10.
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
________________________________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分
液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是______________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________________，理由是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是
________________________________________________________________________；
该小组同学实验目的是
________________________________________________________________________，
但此实验的不足之处是
________________________________________________________________________。
1．某化学兴趣小组对2018年雅加达亚运会的金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成的；乙认为该金属是由金银合金制成的；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成的。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )
A．硫酸铜溶液 B．盐酸
C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
2．(素养题——科学探究与创新意识)某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3 与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是( )
A．挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应
B．将装置口向上竖起就可停止反应
C．蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用
D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
3．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．红棕色气体的成分是NO2
4．下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。
(1)下列气体容易形成酸雨的是________。
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2
(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(3)形成酸雨的氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1︰1，写出该反应的化学方程式：______________________________。
②NO与NO2按物质的量之比1︰1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____________。
(4)为了减少汽车尾气造成的污染，政府将推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入________(填“水”或“乙醇”)。
第3课时 硝酸 酸雨及防治
必备知识基础练
1．答案：A
解析：A项反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B项发生中和反应，硝酸表现酸性；C项与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D项发生复分解反应，硝酸表现酸性；则不能体现HNO3的酸的通性的是A。
2．答案：D
解析：A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色；B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2；C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存；D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。
3．答案：D
解析：A中HNO3只表现氧化性；B中HNO3只表现酸性；C中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。
4．答案：A
解析：无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性，这是由其中的＋5价N元素所表现的，A正确；硝酸能与I－、FeCl2等还原性物质反应，B错误；铜与浓硝酸的反应中，硝酸表现出强氧化性和酸性，C错误；铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸盐而不是致密的氧化膜，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，D错误。
5．答案：D
解析：HNO3具有强氧化性，与Na2S、Na2SO3反应生成Na2SO4，与FeO反应生成Fe(NO3)3，与Fe反应不产生H2，A、B错误；浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色，C错误；HNO3不稳定，分解生成的NO2溶于浓硝酸而使之呈黄色，D正确。
6．答案：A
解析：加热条件下，碳、硫单质分别能被硝酸氧化成二氧化碳和硫酸，A正确；常温下，铁能被浓硝酸氧化成致密的氧化膜，阻止进一步反应，B错误；硝酸具有强氧化性，能氧化Na2S和Fe(OH)2，C错误；足量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋，D错误。
7．答案：AC
解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu2＋，铜片质量相同时转移电子数相同，A正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应速率快，铜消耗完所需时间短，B错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu2＋浓度相同，C正确；铜片浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，前者气体颜色深，D错误。
8．答案：B
解析：主要考虑反应物相对量的多少和反应过程问题。如果铁粉不足，则生成硝酸铁；如果铁粉过量，则生成硝酸亚铁，不论哪种情况，溶液中一定存在有NOeq \\al(－,3)，铁开始与硝酸反应时有二氧化氮生成，如果硝酸由浓变稀，则会有一氧化氮生成，因此生成的气体一定有二氧化氮，但无法确定是否有一氧化氮，所以B项正确。
9．答案：A
解析：锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为＋2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从＋5价被还原为－3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4︰1，符合的只有曲线A。
10．答案：D
解析：①中生成Cu(NO3)2，在加入稀硫酸后相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。
11．答案：D
解析：1.92 g Cu为0.03 ml，根据题意可知，Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和NO2，原子守恒可知，生成硝酸铜起酸性作用的硝酸的物质的量n (HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝2×0.03 ml＝0.06 ml；生成的气体1.12 L(标准状况)为氮的氧化物，其物质的量为n (NO)＋n (NO2)＝0.05 ml；根据N元素守恒可知，共消耗硝酸的物质的量为0.06 ml＋0.05 ml＝0.11 ml。
12．答案：B
解析：酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多，在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。
13．答案：C
解析：工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。
14．答案：B
解析：传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；正常雨水中溶解了二氧化碳气体，雨水显酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B错误；NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引发呼吸道疾病，C正确；二氧化碳是引起温室效应的主要污染物，D正确。
15．答案：A
解析：煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大量的SO2，这是酸雨产生的主要原因之一。对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理、开发清洁能源、少用原煤作燃料等可以减少酸雨的产生，①②④正确；燃煤时鼓入足量空气只能促使煤燃烧得更彻底，不能减少SO2的排放量，③错误。
16．答案：AC
解析：SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，A不正确；结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，B正确；途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，C不正确；使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，D正确。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NOeq \\al(－,3)的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A错误；硝酸可溶解银，B正确；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C错误；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D错误。
2．答案：A
解析：N2＋O2eq \(=====,\s\up7(通电))2NO，不能生成NO2，A错误；①×2＋②＋③×2可得，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，B正确；利用④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO以及④×2＋②可得，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，C正确；利用④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO以及④×2＋②×3可得，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，D正确。
3．答案：B
解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3，或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应的进行，B正确；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。
4．答案：D
解析：铜粉在稀硫酸中不溶解，加入①②两种物质时，相当于加入了Fe3＋，会发生反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，铜粉溶解；当加入③④两种物质时，相当于加入了NOeq \\al(－,3)，会发生反应3Cu＋8H＋＋ 2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。因此上述物质中除⑤之外都可使其溶解。
5．答案：B
解析：木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体：C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，第一份实验中气体先导入蒸馏水中，二氧化氮溶于水转化为一氧化氮气体，二氧化碳微溶于水，通过水后的混合气体中含有二氧化碳和一氧化氮，再导入澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水反应生成白色CaCO3沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，所以①中石灰水变为乳白色浑浊；第二份气体直接导入澄清石灰水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，由于木炭与浓硝酸反应生成的NO2和CO2的物质的量之比为4︰1，因此NO2生成的HNO3物质的量与CO2生成的CaCO3物质的量之比大于2︰1，则2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O反应完全，所以②中澄清石灰水不变浑浊。
6．答案：BD
解析：一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗得多，A错误；等量的Cu与酸反应，由铜原子守恒可知生成Cu(NO3)2的物质的量相同，B正确；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，C错误；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终收集到的气体均为NO，由得失电子守恒可知，收集到NO的体积相等，D正确。
7．答案：D
解析：研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先通入过量的二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，在B中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，最后进行尾气处理。反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气，A正确；A装置中铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B正确；B装置中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此当B装置中0.03 ml铜粉被氧化时，B装置中产生的NO气体大于0.02 ml，C正确；NO不溶于水，C装置中装入一定量的水不能吸收尾气，D错误。
8．答案：B
解析：该题氮元素变化为硝酸―→氮的氧化物―→硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为eq \f(2×5.6 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，即32 g。
9．答案：CD
解析：铜的物质的量n＝eq \f(m,M)＝0.3 ml，硝酸的物质的量n＝cV＝0.2 L×5 ml/L＝1 ml，据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均利用铜计算。1 ml的铜转移2 ml的电子，0.3 ml的铜转移0.6 ml的电子，A错误；铜与稀硝酸反应产生NO气体，B项错误；根据方程式0.3 ml铜消耗0.8 ml的硝酸，剩余硝酸0.2 ml，剩余硝酸的物质的量浓度为c＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.2 ml,0.2 L)＝1 ml/L，H＋的物质的量浓度为1.0 ml/L，C正确；根据方程式8 ml硝酸中只有2 ml参与氧化还原反应，故0.8 ml硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2 ml，D正确。
10．答案：(1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变浅
(3)丙 耗酸量最少，无污染
(4)c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色 证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2 没有处理尾气
解析：(1)形成封闭系统的气体在热胀冷缩作用下压强发生变化，可用于检查装置封闭是否完好。(2)铜与浓硝酸反应较剧烈，生成NO2气体呈红棕色，铜与稀硝酸反应相对平稳，放出无色气体NO，即混合气体颜色变浅。(3)铜直接与浓、稀HNO3反应都有对环境有危害的污染物NOx产生，而Cu先与O2化合生成CuO后，再与HNO3发生复分解反应，生成Cu(NO3)2时不产生对环境有危害的物质，且消耗HNO3量较少。(4)KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成氯气，氯气置换KBr溶液中的溴使溶液显橙色，同时反应现象证明有氧化还原反应发生，证明给定物质氧化性(或还原性)强弱；氯气有毒，实验装置中还应该有尾气处理部分。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：因为稀硝酸能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确。
2．答案：D
解析：挤压塑料瓶能使浓硝酸进入干燥管与铜接触，引发反应，A正确；只需将装置口向上竖起，浓硝酸回流到塑料瓶，而铜片不能进入塑料瓶，可以停止反应，B正确；二氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，所以蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用，C正确；该装置适用于块状固体和液体反应，且不需要加热的气体的制备，而木炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反应，D错误。
3．答案：C
解析：Ⅰ中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO＋O2===2NO2，气体变为红棕色的NO2，A、D正确；在Ⅱ中浓硝酸有强氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，B正确，C错误。
4．答案：(1)BD (2)①SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②小 Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)
(3)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
②NaNO2
(4)乙醇
解析：(1) SO2、NO2易形成酸雨。(2)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4。②雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应，反应后生成H2SO4和HCl，因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(3)①NO2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，应为NO2的歧化反应，则两种盐分别为NaNO3和NaNO2。②NO中N的化合价为＋2价，NO2中N的化合价为＋4价，二者按物质的量之比1︰1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据得失电子守恒可知，钠盐中N的化合价为＋3价，即NaNO2。
必备知识基础练
进阶训练第一层
关键能力综合练
进阶训练第二层
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈
红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中
无明显
现象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸变
红色
浓HNO3具有酸性
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
学科素养升级练
进阶训练第三层
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.63
4.56
4.55
4.55