鲁科版高中化学必修2期末模拟综合测试卷II（含答案解析版）

这是一份鲁科版高中化学必修2期末模拟综合测试卷II（含答案解析版），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.下列说法中不正确的是( )
A． 普通干电池工作时将化学能转化为电能
B． 锌锰干电池中，锌电极是负极
C． 锌锰干电池属于一次电池
D． 锌锰干电池中，锌电极发生还原反应
2.下列物质不属于高分子化合物的是（ ）
A． 聚乙烯塑料
B． 酶
C． 油脂
D． 淀粉
3.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是( )
A． 能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为
B． 根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现
C． 能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响
D． 氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A． 离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)
B． M的最高价氧化物对应的水化物具有两性
C． X单质在氧气中燃烧生成XO3
D． L、X形成的简单离子核外电子数相等
5.实验室制取二氧化碳选用的药品是( )
A． 石灰石和稀硫酸
B． 碳酸钠和稀盐酸
C． 石灰石和稀盐酸
D． 碳酸钠和稀硫酸
6.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A． 合金
B． 半导体
C． 催化剂
D． 农药
7.乙醇分子中的各种化学键如图所示，
关于乙醇在下列各反应中断裂键的叙述正确的是( )
A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
8.已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3﹣，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（ ）
A． 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
B． 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
C． 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
D． 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
9.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含18O的水（H218O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含18O的化合物是（ ）
A． 只有乙醇
B． 只有乙酸乙酯、乙醇
C． 只有乙酸
D． 乙醇、乙酸
10.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是( )
A． 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B． 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C． 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D． 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
11.下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )
A． 水能发电
B． 粮食酿酒
C． 海水晒盐
D． 铜片抽丝
12.运输苯的大罐车侧翻，导致苯泄露并着火燃烧，下列现象和措施叙述不正确的是( )
A． 周围空气中有刺激性气味，该气体有毒应迅速撤离周围人员
B． 苯剧烈燃烧，空气中弥漫着大量黑烟
C． 苯燃烧可用大量水进行灭火
D． 苯熔沸点低易气化，应尽量将未泄露的苯转移或密封处理
13.下列元素中原子半径最大的是( )
A． 钠
B． 氯
C． 铝
D． 氟
14.下列关于烷烃性质的说法不正确的是( )
A． 都是难溶于水的有机物
B． 都能燃烧生成二氧化碳和水
C． 其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低
D． 其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大
15.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A． CH3CH3
B． CH3CHCl2
C． CH3CH2OH
D． CH3CH2Br
二、填空题(共3小题)
16.(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。
(1)现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3＋溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将(1)中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为______________________________________________________________。
17.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
18.下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
(1)填写下列空白(填序号)：
甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是________。
(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2应该有________种结构，实际CH2Cl2有________种结构，证明甲烷不是平面结构，而是________结构，上面________更能反映其真实存在状况。
三、实验题(共3小题)
19.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：
(1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_________________
_______________________________________________________。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________________
_______________________________________________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________________________
_____________________________________________。
(5)试管乙中观察到的现象是______________________________
__________________________________________。
(6)乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，而且
________________________________________________________________________。
20.探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：
(1)关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)D、E试管内出现的现象分别为：D.____________________，E．__________________。
(3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
21.已知CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，设计实验探究乙烯与溴的加成反应。
（1）甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应，写出该加成反应的化学方程式____________________________________。
（2）乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物SO2和CO2，SO2也能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，于是对甲同学的结论提出质疑。为确认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的（填字母）以除去其中的SO2，再通入溴水时发现剩余气体仍能使溴水褪色。
（A）氯水（B）NaOH溶液（C）酸性KMnO4溶液（3）乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的试剂是，可能的现象和结论是_____________________。
四、计算题(共3小题)
22.某化学反应：3A(g)2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)c2＝______ ml·L－1。
(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为________________________________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)求在实验4中，反应在0～10 min内反应物A的平均反应速率为______________。
23.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g，求原混合气体中各烃的体积分数。
24.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】干电池工作时将化学能转化为电能，锌锰干电池中，锌电极是负极，发生氧化反应。
2.【答案】C
【解析】由于纤维素、蛋白质、橡胶、淀粉等天然高分子化合物，以及以它们为基础的合成材料，如各种塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等都是高分子化合物，故选项中的聚乙烯塑料、酶（属于蛋白质）、淀粉都属于高分子化合物，只有油脂不属于有机高分子化合物。
3.【答案】B
【解析】能量守恒是对的，但能被人类利用的能量形成确实有限的，当能量在使用过程中转化成不能再被利用的形成时，对人类来说这部分能源就失去了。
4.【答案】B
【解析】根据表格中元素的主要化合价和原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中r(Al3＋)5.【答案】C
【解析】石灰石和稀硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，使反应慢慢终止，不能用于实验室制取二氧化碳；碳酸钠和稀盐酸能生成二氧化碳，但反应速率过快，产生的二氧化碳气体不易收集，不能用来实验室里制取二氧化碳气体；实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石或石灰石反应；碳酸钠和稀硫酸反应，制得的二氧化碳反应速率过快，产生的二氧化碳气体不易收集，不能用来实验室里制取二氧化碳气体。
6.【答案】B
【解析】元素周期表的左下方为金属元素，其单质可用来做导体制作合金(如镁和铝)等；金属和非金属分界线区域的元素可以用来做良好的半导体材料(如硅等)；过渡金属常用作催化剂；周期表右上方的非金属元素，可用来制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用制造农药。
7.【答案】D
【解析】选项A中的反应断裂的是①键；选项B中的反应断裂的是①和③键；选项C中的反应断裂的是②键; 选项D中的反应断裂的是②和⑤键。
8.【答案】A
【解析】碱性条件下，水解生成，然后通入过量二氧化碳生成，且二氧化碳较廉价，故A正确；
碱性条件下，水解生成，然后加入稀硫酸生成，而得不到，故B错误；
酸性条件下，水解生成，然后加入NaOH溶液时生成而得不到，故C错误；
在酸性条件下水解生成，再加入足量Na2CO3溶液生成，得不到，故D错误。
9.【答案】C
【解析】乙酸与乙醇反应，乙酸提供羧基中的﹣OH，乙醇提供﹣OH上的H，相互结合生成乙酸乙酯和水，加入H218O后存在平衡:
CH3CO18OH+CH3CH2OHH3CCOOCH2CH3+H218O，所以18O出现在H3CCO18OH和H218O。
10.【答案】B
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生的是氧化反应；将苯滴入溴水中振荡后，苯能将溴水中的溴萃取出来，而使溴水层接近无色，未发生化学反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯发生的是加成反应；甲烷与氯气混合光照，氯气的黄绿色逐渐褪去，发生的是取代反应。
11.【答案】B
【解析】判断化学变化的关键是看其变化过程中有无新物质生成。
12.【答案】C
【解析】由于苯的密度比水小，所以水在下层苯在上层不能将苯与空气隔绝，应用干粉灭火器或沙土掩埋。
13.【答案】A
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞铝＞氯)；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟＜氯)；
原子半径最大的是钠。
14.【答案】C
【解析】烷烃随着分子中碳原子数的增加相对分子质量增大，熔、沸点升高；烷烃通式为CnH2n＋2，其含碳量为，整理得，当碳原子数n增加，分母变小，分子不变，含碳量增大。
15.【答案】B
【解析】加成反应的特点：“断一加二，从哪里断，从哪里加”。乙烯分别与氢气、水、氯化氢、溴水等发生加成反应时，碳碳双键上的两个碳原子分别结合1个原子或原子团，其加成产物分别是乙烷、乙醇、一氯乙烷、1,2­二溴乙烷等。
16.【答案】(1) Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
(2) 10Fe(SCN)3＋6MnO＋48H＋15(SCN)2＋10Fe3＋＋6Mn2＋＋24H2O
【解析】(1)铁离子遇到硫氰化钾会发生反应，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，使溶液显示红色
(2)加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去，说明它可氧化SCN－，类似氧化Cl－的反应规律，有10Fe(SCN)3＋6MnO＋48H＋15(SCN)2＋10Fe3＋＋6Mn2＋＋24H2O。
17.【答案】(1)6 1 55
(2)无 蓝 2Cs＋2H2O2CsOH＋H2↑
(3)强
【解析】铯元素的原子序数是55，其原子核外有6个电子层，各层电子数分别为2、8、18、18、8、1，最外层有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯，氢氧化铯是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝色。
18.【答案】(1)C B
(2)两 一 正四面体 D
【解析】这几种形式都可以表示甲烷这种物质，其中分子结构示意图(A)、球棍模型(C)及比例模型(D)均能反映甲烷分子的空间构型，但其中比例模型更能形象地表示出H、C的相对位置及所占比例；电子式(B)只反映原子最外层电子的成键情况。
19.【答案】(1)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸
(2)催化剂和吸水剂
(3)降低乙酸乙酯的溶解度；溶解乙醇和乙酸，易于闻到乙酸乙酯的香味
(4)分液
(5)上层产生油状液体，并闻到水果香味
(6)小 易挥发
【解析】分析解题的基点：乙酸乙酯制取实验的相关问题。
①药品加入顺序：先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸；②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；③产品乙酸乙酯的收集与净化：饱和碳酸钠溶液的作用；④玻璃导管不能插入碳酸钠溶液液面下：防止倒吸；⑤观察到的现象：上层为油状液体，具有果香气味；⑥分离乙酸乙酯的方法与仪器：分液漏斗；⑦制取反应原理：化学方程式、可逆反应；⑧实验装置的改进：球形干燥管(起冷凝作用并能防止倒吸)。
20.【答案】(1)＋Br2FeBr3＋HBr (2)石蕊溶液变红 有淡黄色沉淀生成 (3)洗气瓶内水面上出现大量白雾
【解析】在溴化铁做催化剂的条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢遇水蒸气产生白雾，遇硝酸银溶液产生淡黄色溴化银沉淀。
21.【答案】（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）B（3）紫色石蕊溶液 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应
【解析】乙烯和二氧化硫性质的异同点，取代反应和加成反应产物的不同。
若乙烯与溴水发生取代反应，则有溴化氢生成而使溶液显酸性；若乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，无溴化氢生成，溶液不显酸性。可在与溴水反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红来判断其反应类型。
22.【答案】(1)1.0
(2)实验2 实验2在相同条件下达到与实验1相同的平衡状态时所需时间短，反应速率大
(3)0.06 ml·L－1·min－1
【解析】(1)根据实验1、2数据分析，温度相同，达到平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度均为0，所以两组实验中A的起始浓度相同，为1.0 ml·L－1。
(3)0～10 min内用A表示的平均反应速率为1.0ml·L−1−0.40ml·L−110min＝0.06 ml·L－1·min－1。
23.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2×2＝26.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·ml－1＝0.2 ml，混合气体的质量为0.2 ml×26.4 g·ml－1＝5.28 g，甲烷的物质的量为(5.28 g－3.36 g)÷16 g·ml－1＝0.12 ml，设烯烃的分子式为CnH2n，
(0.2 ml－0.12 ml)×14ng·ml－1＝3.36 g，
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.12 ml÷0.2 ml)×100%＝60%；
丙烯的体积分数为(0.08 ml÷0.2 ml)×100%＝40%。
24.【答案】(1)15 g (2)43.8%
【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。
由2NaI＋Cl22NaCl＋I2可知，
1 ml碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，
固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g
原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·ml－1×150 g·ml－1＝15 g，
原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g
氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%