苏教版高中化学必修2期末模拟综合测试卷I（含word答案解析版）

这是一份苏教版高中化学必修2期末模拟综合测试卷I（含word答案解析版），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.镍镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是( )
A． Cd
B． NiO(OH)
C． Cd(OH)2
D． Ni(OH)2
2.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A． ①②③④
B． ①②③④⑤
C． 只有③
D． 只有①④
3.元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A． 元素原子质量的递增，量变引起质变
B． 元素的原子半径呈周期性变化
C． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D． 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
4.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是( )
A． 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B． 由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极
C． 电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气
D． 铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低
5.“塑料袋——想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯·舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间。这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的。2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是( )
A． 聚丙烯塑料的结构简式为酑H2—CH2—CH2
B． 聚氯乙烯塑料单体的电子式为
C． 塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
D． 聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同
6.下列化合物的电子式书写正确的是( )
A． [Mg2＋][]2－
B． Na＋C·
C． [B]－Ca2＋[B]－
D． Na[]2－
7.下列说法中正确的是( )
A． 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类
B． 酯基“”不能发生加成反应，故油脂不能使溴水褪色
C．的名称为软脂酸甘油酯
D． 酯在碱性条件下的水解叫皂化反应
8.“绿色化学”特点之一是提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列反应不符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A． 甲烷与氯气反应制备四氯化碳
B． 乙烯与水反应制备乙醇
C． 乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷
D． 氨气被硫酸吸收制备硫酸铵
9.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录：
①铜为负极，锌为正极
②铜极上有气泡产生，发生还原反应
③硫酸根离子向铜极移动
④若有0.5 ml电子流经导线，则可产生0.25 ml气体
⑤电子的流向是铜―→锌
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A． ①②③
B． ②④
C． ②④⑥
D． ③④⑤
10.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A． 氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强
B． 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C． 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D． 同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
11.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是( )
A． 离子化合物中可能含有共价键
B． PH4F为离子化合物
C． 离子化合物不一定含金属元素
D． NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
12.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ml·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 ml·L－1·s－1。则此一段时间是( )
A． 1秒
B． 2秒
C． 0.44秒
D． 1.33秒
13.合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可以由以下两种方法制备：
方法一：CaCO3高温CaOcCaC2H2OCH ≡CHHCNCH2===CH—CN
方法二：CH2===CHCH3＋NH3＋32O2CH2===CH—CN＋3H2O
对于以上两种制备途径的分析如下：①方法二比方法一步骤少、能源消耗低、生产成本也低；②方法二比方法一原料丰富、工艺简单；③方法二降低了有毒气体的使用，减少了污染；④方法二需要的反应温度高，耗能大。其中分析正确的是( )
A． ①②③
B． ①③④
C． ②③④
D． ①②③④
14.能用来鉴别乙烯和甲烷的化学试剂是 ( )
A． 澄清石灰水
B． 浓硫酸
C． 无水硫酸铜
D． 酸性高锰酸钾溶液
15.下列说法中正确的是( )
A． 碳水化合物就是碳的化合物
B． 符合通式Cm(H2O)n的有机物都是糖类
C． 糖类就是有甜味的化合物
D． 糖类物质完全燃烧都能产生二氧化碳和水
二、填空题(共3小题)
16.裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为
(1)先逐滴加入________，振荡，如果看到_________________________________________，
则证明有________存在；
(2)继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。
17.燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是
x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－
y极：H2(气)＋2OH－－2e－===2H2O(液)
回答下列问题：
(1)x是________极，发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应。
(2)y是________极，发生________反应。
(3)总反应方程式为_______________________________________________________________。
(4)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。
18.下表中的数据表示破坏1 ml化学键需消耗的能量即键能。
根据键能数据计算以下反应的反应热ΔH：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝____________。
三、实验题(共3小题)
19.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。
(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是__________________。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为____________________________，该反应的离子方程式是____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。
A．全部 B．②③④⑥⑦
C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：________________________。
20.据图回答下列问题：
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________________________，电流表指针________(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：
正极___________________________________________；
负极_____________________________________。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为________________________________。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为： ___________。
(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为____________________。
21.根据下图所示的实验，回答问题：
(1)装置A中的实验现象是____________________________
____________________________________________；
装置B中的实验现象是__________________________________
______________________________________。
(2)根据上述实验，你能得出的结论是________________________________
________________________________________。
(3)写出上述实验A中反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)上述反应的反应类型是________________________
________________________________________________。
四、计算题(共3小题)
22.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。
(1)该混合气体由哪两种烃组成？
(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？
23.向2 L密闭容器中通入aml气体A和bml气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了ml，有aml D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________，vB＝________。
(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反应平衡时，D为2aml，则B的转化率为________。
24.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。
答案解析
1.【答案】A
【解析】放电时，元素化合价升高的物质为负极材料。
2.【答案】A
【解析】由图可知：可知R为氦，X为氮，Y为硫，Z为溴。氨气能与硫酸反应生成盐硫酸铵；氢硫酸的酸性比氢溴酸弱；单质溴在常温下是液体，能与铁粉反应；溴的原子序数为35，硫的原子序数为16，二者之差为19；溴处于第四周期，该周期包括18种元素。
3.【答案】C
【解析】元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化。
4.【答案】D
【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属。在铜、锌与稀硫酸组成的原电池中，由于锌的活动性大于铜，锌为负极，失去的电子沿导线流向正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，溶液的酸性降低。
5.【答案】D
【解析】丙烯发生加成聚合反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，A错误； 聚氯乙烯塑料的单体为氯乙烯，电子式为，B错误；塑料购物袋的生产原料是乙烯，乙烯可从石油中获取，C错误；聚乙烯和乙烯的最简式相同，C、H的质量分数相等，D正确。
6.【答案】C
【解析】简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加中括号，选项A错误；所有阴离子周围都要加中括号，选项B错误；用电子式表示离子化合物时，每个离子都要单独写，不能合并在一起表示，选项D错误。
7.【答案】A
【解析】油脂均含“”，故均属酯类，A正确； 油脂中的油含不饱和键可与Br2加成，B错误；应称为硬脂酸甘油酯，C错误；只有油脂在碱性条件下的水解才叫皂化反应，D错误。
8.【答案】A
【解析】根据题目信息可知，使原子充分利用，反应物完全转化为生成物，使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”，符合绿色化学原子经济性要求。甲烷与氯气光照下，发生取代反应制备四氯化碳，有副产品氯化氢生成，不符合绿色化学的要求；乙烯与水反应制备乙醇、乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷、氨气被硫酸吸收制备硫酸铵，都没有其他物质的生成，符合绿色化学的要求。
9.【答案】B
【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)移向负极(电极锌)，阳离子(氢离子)移向正极(电极铜)；负极锌失去电子，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；溶液中氢离子在正极铜上得到电子，2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，当有0.5 ml电子流经导线时，则有0.25 ml氢气生成。
10.【答案】D
【解析】卤素氯、溴、碘原子序数依次增大，非金属性依次减弱，其氢化物稳定性依次减弱；M＋和R2－核外电子层结构相同(核外电子数相同)，质子数M＞R，即原子序数M＞R；同主族元素从上到下，典型金属族单质的熔点逐渐降低(如碱金属)，典型非金属性族单质的熔点逐渐升高(如卤族元素)；同周期元素从左到右，其核电荷数增大，对电子的引力增强，原子半径减小。
11.【答案】D
【解析】A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O，NH4+中的共价键也发生断裂，错误。
12.【答案】B
【解析】由化学反应速率的公式v＝计算可得。
13.【答案】A
【解析】
14.【答案】D
【解析】乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，而甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应；选用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烯和甲烷。乙烯和甲烷与澄清石灰水、浓硫酸和无水硫酸铜都不能发生反应。
15.【答案】D
【解析】碳水化合物不是碳的化合物；符合通式Cm(H2O)n不一定都是糖类，如甲醛(CH2O)等；糖类不一定都具有甜味，如纤维素不具有甜味；糖类都是由碳、氢、氧三种元素组成，其燃烧都是二氧化碳和水。
16.【答案】(1)溴水 褪色 烯烃
(2)溴水 不褪色 上 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 苯的同系物
【解析】因为烯烃可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据这一性质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性高锰酸钾溶液检验苯的同系物的存在。
(1)向样品中逐滴加入溴水，振荡，如看到溴水褪色，则证明有烯烃存在。
(2)继续逐滴加溴水至不再褪色为止，用分液漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后，生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向分出的上层样品中加入酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则证明有苯的同系物存在。
17.【答案】(1)正 还原 (2)负 氧化 (3)2H2＋O2===2H2O (4)0.6NA
【解析】在该氢氧燃料电池中，x极是氧气得到电子发生还原反应，x极为正极；y极是氢气失去电子发生氧化反应，y极为负极。y电极反应式乘以2，与x电极反应式乘相加得总反应方程式2H2＋O2===2H2O，生成5.4 g水转移电子为转移电子5.4 g÷18 g·ml－1×2＝0.6 ml。
18.【答案】－1 928 kJ·ml－1
【解析】化学反应的焓变：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。在反应中CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝(414 kJ·ml－1×4＋158 kJ·ml－1×4)－(489 kJ·ml－1×4＋565 kJ·ml－1×4)＝－1 928 kJ·ml－1。
19.【答案】(1)浓盐酸；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋O2↑＋2H2O
(2)；饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体
(3)A；有淡黄色沉淀生成；S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓；置换
(4)B
(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。(1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质。可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。(3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故②正确；S2－比Cl－易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故③正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故④正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故⑥正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，⑦正确。(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
20.【答案】(1)镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 偏转
2H＋＋2e－===H2↑
Mg－2e－===Mg2＋
(2)Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－
(4)CH4＋10OH－－8e－=== CO＋7H2O
【解析】(1)该装置形成原电池，Mg作负极，Al作正极，两极反应式为正极2H＋＋2e－===H2↑，负极Mg－2e－===Mg2＋，所以镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，虽然Mg比Al活泼，但Al可以与氢氧化钠溶液反应而Mg不反应，故Al作负极，总反应方程式就是Al与氢氧化钠溶液的反应方程式，即2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(3)由题图知该装置为H2—O2—KOH燃料电池，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－。
(4)该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－，用总反应式减正极反应式得负极反应式：CH4＋10OH－－8e－=== CO＋7H2O。
21.【答案】(1)装置A中：①试管内气体颜色逐渐变浅②试管内壁有油状液滴出现③试管中有少量白雾④试管内液面上升⑤水槽中有固体析出 装置B中无明显现象
(2)甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应
(3)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl
CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
(4)取代反应
【解析】分析解题的基点：甲烷与氯气取代反应的条件、现象和方程式。
22.【答案】(1)CH4 C4H8 (2)75% 25%
【解析】混合气体的物质的量为2.24 L÷22.4 L·ml－1＝0.1 ml，
含有碳元素的物质的量为7.7 g÷44 g·ml－1＝0.175 ml，
含有氢元素的物质的量为4.5 g÷18 g·ml－1×2＝0.5 ml，
(0.175 ml×12 g·ml－1＋0.5 ml×1 g·ml－1)÷0.1 ml＝26 g·ml－1，必有甲烷，
混合气体的质量为0.1 ml×26 g·ml－1＝2.6 g，
甲烷的物质的量为(2.6 g－1.4 g)÷16 g·ml－1＝0.075 ml，
烯烃的物质的量为0.1 ml－0.075 ml＝0.025 ml。
设烯烃的分子式为CnH2n，
0．025 ml×14ng·ml－1＝0.1 ml×26 g·ml－1－0.075 ml×16 g·ml－1
解得n＝4，化学式为C4H8，
甲烷与丁烯的物质的量之比为0.075 ml∶(0.1 ml－0.075 ml)＝3∶1，
两者的体积分数分别为75%和25%。
23.【答案】(1)ml·L－1·min－1 ml·L－1·min－1 (2)2 3 1 6 (3)×100%
【解析】(1)vA＝＝＝ml·L－1·min－1
vB＝＝＝ml·L－1·min－1
同样可得vD＝ml·L－1·min－1
vC＝vA＝ml·L－1·min－1。
(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得：
x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。
(3)当D为2aml时，B减少了aml, B的转化率为×100%＝×100%。
24.【答案】(1)甲烷和丙烯。 (2)甲烷体积分数为75%；丙烯体积分数为25%。
【解析】混合烃的物质的量为2.24 L÷22.4 L·ml－1＝0.1 ml，燃烧后生成水的物质的量为4.05 g÷18 g·ml－1＝0.225 ml，混合烃中氢元素的质量为0.225 ml×2×1 g·ml－1＝0.45 g，混合烃中碳元素的质量为6.6 g÷44 g·ml－1×12 g·ml－1＝1.8 g，混合烃的平均摩尔质量为(0.45 g＋1.8 g)÷0.1 ml＝22.5 g·ml－1，必有甲烷，甲烷的物质的量为(0.45 g＋1.8 g－1.05 g)÷16 g·ml－1＝0.075 ml，设烯烃的分子式为CnH2n，
(0.1 ml－0.075 ml)×14ng·ml－1＝1.05 g
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.075 ml÷0.1 ml)×100%＝75%
丙烯的体积分数为(0.025 ml÷0.1 ml)×100%＝25%。