苏教版高中化学必修2期末模拟综合测试卷II（含word答案解析版）

这是一份苏教版高中化学必修2期末模拟综合测试卷II（含word答案解析版），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列叙述中不正确的是( )
A． 烃一定含有碳元素和氢元素
B． 含有碳和氢元素的化合物一定是烃
C． 含有碳和氢元素的化合物一定是有机物
D． 烃完全燃烧后一定生成二氧化碳和水
2.已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：
当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是( )
A． 2 s末氨气的反应速率为0.4 ml/(L·s)
B． 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 ml/(L·s)
C． 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 ml/(L·s)
D． 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 ml/(L·s)
3.对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A． 用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B． 不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C． 用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同
D． 可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率
4.纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是( )
A． 分别加入碘水，观察颜色反应
B． 分别加稀硫酸煮沸，再加足量氢氧化钠溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜
C． 分别加热水溶解，观察溶解性
D． 放在嘴里咀嚼，有无甜味产生
5.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室收集氨气采用图1所示装置；②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A． ②③④
B． ①②③
C． ①②④
D． ①③④
6.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为( )
A． 4
B． 5
C． 6
D． 7
7.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 ml石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是( )
A． 金刚石比石墨更稳定
B． 石墨比金刚石更稳定
C． 1 ml金刚石比1 ml石墨的总能量低
D． 1 ml金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量
8.下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是( )
A． 苯→硝基苯
B． 乙烯→氯乙烷
C． 苯→溴苯
D． 甲烷→四氯甲烷
9.直接由原子构成的一组物质是( )
A． 干冰、二氧化硅、金刚石
B． 氧化钠、金刚石、氯化氢
C． 碘、石墨、氯化钠
D． 二氧化硅、金刚石、晶体硅
10.在25 ℃、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝725.76 kJ·ml－1
B． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·ml－1
C． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·ml－1
D． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1 451.52 kJ·ml－1
11.化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是( )
A． 哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质
B． 家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解
C． 黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源
D． 我省年底有望实施电动自行车挂牌，电动车中的电池属于二次电池
12.下列关于元素周期表的说法正确的是( )。
A． 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B． 原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
C． 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D． 第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )
A． 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B． 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C． 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D． 该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜
14.环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是( )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华
A． ①③④⑨
B． ⑦⑧
C． ⑥⑦⑧
D． ②⑤⑦
15.已知氧元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为 ( )
A． 第二周期ⅡA族
B． 第二周期ⅥA族
C． 第三周期ⅡA族
D． 第三周期ⅥA族
二、填空题(共3小题)
16.根据乙醇的分子结构，回答下列问题：
（1）乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。
（2）羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。
（3）乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。
（4）乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。
（5）乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。
（6）一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。
17.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料冶炼铝，主要过程如下：
(1)将粉碎、筛选后的矿石溶解在浓烧碱溶液中，反应的化学方程式为___________________，
粉碎的目的是_______________________________________________________________。
(2)通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)使氢氧化铝脱水生成氧化铝，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)电解熔融氧化铝冶炼铝，反应的化学方程式为_____________________________________
________________________。
18.原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。
(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。
(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，
(4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
三、实验题(共3小题)
19.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸
C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠
C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。
20.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)实验用品：电极(__________、__________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题：
①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量；
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为________________________________________________________________________，
发生了______反应；
③铜钉应该接电流表的__________极，电极反应式为____________________________，发生了________反应。
21.甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。
(1)A的名称为____________________，D的结构简式为________________。
(2)C、E中官能团名称分别为______________________、________________。
(3)①和④的反应类型分别为__________________反应、________________反应。
(4)①和③两步的化学方程式为
①________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(5)C的同分异构体的结构式为___________________________________________。
(6)B和E的关系为________(填字母)。
A、同系物 B、同分异构体
C、同素异形体 D、同位素
四、计算题(共3小题)
22.断开1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。
(1)1 ml氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？
(2)1 ml氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？ (不考虑可逆反应)
23.(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。在一定条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。
(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16.8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________________。
24.实验室测定乙醇与钠反应(ΔH