鲁科版必修2期末综合模拟测试卷II（含word答案解析版）

这是一份鲁科版必修2期末综合模拟测试卷II（含word答案解析版），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是( )
A． 它是一种共价化合物
B． 在加热条件下不能产生有色蒸气
C． 这种化合物是离子化合物
D． 该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
2.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( )
A． 加入金属钠
B． 加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
C． 加蒸馏水后振荡,静置
D． 加硝酸银溶液后振荡,静置
3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A． 香叶醇的分子式为C10H18O
B． 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C． 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D． 能燃烧，其产物一定为二氧化碳和水
4.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是( )
A． Ag＋＋e－Ag
B． Cu－2e－Cu2＋
C． Fe－3e－Fe3＋
D． Fe－2e－Fe2＋
5.下列有关纤维素的说法，错误的是( )
A． 纤维素能水解生成葡萄糖
B． 纤维素在人体内能够被消化吸收
C． 纤维素是一种天然高分子化合物
D． 纤维素是纤维状结构的物质
6.下列说法中不正确的是( )
A． 用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源
B． 火力发电会产生有害物质，污染环境
C． 火力发电是化学能直接转化为电能的过程
D． 火力发电是化学能间接转化为电能的过程
7.下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是( )
A． 天然橡胶是天然高分子化合物
B． 天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化
C． 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂
D． 天然橡胶含有双键，能发生加成反应
8.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A． X的原子序数比Y的小
B． X原子的最外层电子数比Y的大
C． X的原子半径比Y的大
D． X元素的最高正价比Y的大
9.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①～⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是( )
A． ①④
B． ③⑤
C． ②⑥
D． ②⑤
10.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A． 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B． 在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期
C． 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D． 第ⅠA族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
11.下列有机物中，属于单糖的是( )
A． 果糖
B． 蔗糖
C． 淀粉
D． 纤维素
12.下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )
A． 氮气和氢气合成氨
B． 二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫
C． 水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水
D． 密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化
13.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)。下列有关说法中错误的是( )
A． 检测时NaAuCl4发生氧化反应
B． 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C． 葡萄糖具有还原性
D． 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
14.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是( )
A．
B．
C．
D．
15.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的叙述不正确的是( )
A． 原子序数为15
B． 原子核外有3个电子层
C． 是一种金属元素
D． 位于第三周期第ⅤA族
二、填空题(共3小题)
16.烷烃的物理性质呈现规律性的变化。请回答下列问题：
(1)烷烃随着分子中碳原子数的增多，其熔、沸点的变化是________，相对密度的变化是________。
(2)常温下为气态的烷烃有____________________，它们分子中碳原子数的大小为____________。
(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点由高到低的顺序是______________________，其原因是____________________。
17.氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生氨气。
请回答下列问题：
(1)氮化钠由________键形成。
(2)氮化钠与水的化学方程式____________________；反应属于________反应(填基本反应类型)。
(3)比较氮化钠中两种粒子的半径：r(Na＋)______(填“>”、“＝”或“Cl，最外层电子数：Cl>K，最高正化合价：Cl>K。
9.【答案】B
【解析】酯化反应中羧酸脱去羟基(—OH)，与醇中羟基上的氢原子结合生成水，形成新化学键。酯水解时，同样在α键处断裂，即上述有机物水解时，断裂的键应是③⑤。
10.【答案】C
【解析】元素周期表揭示了化学元素间的内在联系(元素周期律)，是化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表有18个纵行，16个族(7个主族、7个副族、1个ⅧA族、1个0族)。
11.【答案】A
【解析】糖类根据其能否水解及水解产物的多少可分为单糖(不能水解)、二糖(能水解生成两分子单糖)和多糖(能水解生成多分子单糖)。葡萄糖和果糖都是单糖，蔗糖和麦芽糖都是双糖，淀粉和纤维素都是多糖。
12.【答案】C
【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。
13.【答案】A
【解析】根据题意“氯金酸钠生成金单质”发生的是还原反应，葡萄糖发生的是氧化反应，葡萄糖具有还原性。金单质颗粒直径为20～60 nm，因此纳米金颗粒分散在水中所得的分散系是胶体，能产生丁达尔效应。
14.【答案】A
【解析】从原子结构的观点看，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，一般最外层电子数相同，化学性质相同。原子核外最外层有8个电子(K层为最外层时2个电子)的结构，是一种稳定结构。
15.【答案】C
【解析】由原子结构示意图可知，该元素的核电荷数(或原子序数)为15，为磷元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族， 是一种非金属元素。
16.【答案】(1)升高 增大
(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷 小于或等于4(新戊烷常温下也为气态)
(3)正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 碳原子数相同的烷烃支链越多，沸点越低
【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。
17.【答案】(1)离子 (2) Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3↑复分解 (3) Si
【解析】因为硝酸具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。
21.【答案】(1)反应后混合溶液的温度升高
(2)放热反应
(3)H＋＋OH－H2O
【解析】氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应，反应后混合溶液的温度升高。
22.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2×2＝26.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·ml－1＝0.2 ml，混合气体的质量为0.2 ml×26.4 g·ml－1＝5.28 g，甲烷的物质的量为(5.28 g－3.36 g)÷16 g·ml－1＝0.12 ml，设烯烃的分子式为CnH2n，
(0.2 ml－0.12 ml)×14ng·ml－1＝3.36 g，
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.12 ml÷0.2 ml)×100%＝60%；
丙烯的体积分数为(0.08 ml÷0.2 ml)×100%＝40%。
23.【答案】(1)1.0
(2)实验2 实验2在相同条件下达到与实验1相同的平衡状态时所需时间短，反应速率大
(3)0.06 ml·L－1·min－1
【解析】(1)根据实验1、2数据分析，温度相同，达到平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度均为0，所以两组实验中A的起始浓度相同，为1.0 ml·L－1。
(3)0～10 min内用A表示的平均反应速率为1.0ml·L−1−0.40ml·L−110min＝0.06 ml·L－1·min－1。
24.【答案】(1)小于 (2)31.9
【解析】(1)氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2。
(2)用E(H—O)、E(H—Cl)分别表示H—O键、H—Cl键键能，反应中，4 ml HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则－115.6 kJ·ml－1＝反应物总键能－生成物的总键能，故4×E(H—Cl)＋498 kJ·ml－1－2×243 kJ·ml－1－4×E(H—O)＝－115.6 kJ·ml－1，整理得4E(H—Cl)－4E(H—O)＝－127.6 kJ·ml－1，即E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ·ml－1，故断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差约为31.9 kJ·ml－1×1 ml＝31.9 kJ。