人教版 (新课标) / 必修2 高中化学期末复习课件

这是一份人教版 (新课标) / 必修2 高中化学期末复习课件，共9页。PPT课件主要包含了期末复习的策略，化学2的三大主题，复习的内容，期末复习的内容，物质结构基础，原子与离子结构，粒子半径的比较规律，化学键，元素非金属性的判断，化学反应与能量等内容，欢迎下载使用。
周期律、周期表、物质结构、基本概念等 30-40%元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学）等 30-40%有机化学 30-40%
Ⅰ卷覆盖面广，Ⅱ卷突出综合。试题强调知识的应用和小综合，突出对化学用语的考查。
化学必修模块的主要功能之一是为全面提高学生的科学素养奠定必要的基础。因此，其课程目标是多元的，既要求核心的化学知识，研究物质性质与建构化学概念的过程与方法，又要求应用化学知识与技能解释、分析实际问题的意识与情感。
落实化学必修模块的任务，初步养成化学的基本观念和方法，提升应用能力。通过复习完成知识的条理化和系统化，形成知识网络，做到有序储存和记忆，为选修课的学习奠定基础。
物质变化是有条件的；结构决定性质，定性到定量等。
实验法、假说模型法、类比、归纳等。
系统化策略。重视知识的重新整合，实现知识的系统化，结构化，实现知识的迁移。延伸拓展策略。把学生对知识的初步理解和联系引向深入，使学生潜意识中的知识联系外显化，建立新联系，形成解决问题的能力结构。
知识常见的氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断
应用氧化还原反应中的电子守恒氧化性、还原性强弱的判断周期表中物质的氧化性与还原性氧化还原反应在电化学中的应用氧化还原反应在资源开发上的应用
情境的创设与知识结构化的整合元素化合物与概念原理知识的整合元素化合物与实验的整合
在情境中进行知识的复习与整合，突出综合
用概念原理解释知识，突出理论的指导
从实验学化学，突出方法
物质结构基础化学反应与能量化学与可持续发展
后续学习中不再涉及，应落实到位，强调结构对化学性质学习的重要性。
选修1选修5中还有涉及
知道原子组成及同位素的概念。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。 能画出1－18号元素的原子结构示意图。以1、2、3周期为例，了解核外电子排布；知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。认识化学键的涵义；知道离子键、共价键的形成能用电子式表示简单离子化合物和共价化合物的结构及其形成过程。了解有机物中碳原子的成键特点。
原子的组成及表示方法ZAX ZAXm+ ZAXn-几个数之间的定量关系（原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数、离子电荷数等）原子与离子结构示意图(前20号元素）：书写、辨认，区分原子、离子，重点：氮、氧、氟、钠、镁、硅、硫、氯主族简单粒子半径比较规律同位素的概念
原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋电荷数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
是氯的一种核素。下列说法正确的是A．35Cl—离子的质子数为18 B．35Cl原子的中子数为35C．35Cl—离子核外电子数为17D．35Cl原子的质量数为35
原子结构—粒子数之间的关系
1、相同元素的原子和离子： 原子半径＞阳离子半径　 原子半径＜阴离子半径 如：半径Na＞Na+ Cl＜Cl- 2、相同主族的原子:随着原子序数的增加，原子半径或离子半径增大。 如：半径Li＜Na＜K＜Rb＜Cs F＜Cl＜Br＜I 3、同周期的主族元素原子:随着原子序数的增加，原子半径减小。 如：半径Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl 4、核外电子排布相同的离子:原子序数越大，离子半径越小。 如：半径Na+＞Mg2+ S2-＞Cl-
与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物为（ ）A．MgBr2 B．Na2SC．CCl4 D．KCl
离子的电子层结构、化合物分类
阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 A．MgCl2 B．KF C．NaBr D．NaI
在周期表中的位置阴、阳离子的结构特点审题
A和B是短周期的两种元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构。下列说法中正确的是A．原子半径：A > BB．原子序数：B > AC．元素所在周期序数 A > BD．离子半径：B > A
电子层结构周期表的位置
下列粒子中，与OH—具有相同质子数和电子数的是（ ）；与Na+具有相同质子数和电子数的是（ ）。A．Mg2+ B．NH4+ C．F- D．Cl-
总结：10电子的粒子：Ne HF H2O NH3 CH4 F- O2- N3- OH- Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
离子键与共价键离子化合物与共价化合物电子式的书写判断
有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中一定有离子键，可能有极性键与非极性键。共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。有共价键的化合物不一定是共价化合物。重点物质：H2、Cl2 、H2O、NH3 、 CO2 、 HCl、NaCl、NaOH 、MgO、 Na2CO3
单质：H2、Cl2 、N2、共价化合物：HCl、 H2O、 NH3 、CH4、CCl4、CO2 、（H2O2 、HClO）离子化合物：NaCl、MgBr2、K2S、 NaOH、（Na2O2、 NH4Cl）
化学键的判断与书写表达
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH4 B．NaOHC．SO2 D．H2O
周期表的结构（周期、族）；元素的位置与结构的关系以第三周期为例，了解周期表中同一周期元素的性质的递变规律与原子结构的关系以ⅠA和 ⅦA族为例，了解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。
在表中填写：1、族的序数 2、稀有气体的原子序数 3、前20号元素的符号4、镧系元素和锕系元素的位置 5、金属与非金属的分界线6、ⅠA族与 ⅦA族的元素符号和名称
同一周期或同一主族中：原子半径的变化元素化合价变化元素金属性、非金属性的变化金属单质还原性、非金属单质氧化性的变化最高价氧化物的水化物的碱性、酸性的变化气态氢化物的稳定性
金属与水或酸置换出氢的难易最高价氧化物水化物的碱性
非金属单质与氢气化合的难易最高价含氧酸的酸性气态氢化物的稳定性
化学2—P7、P9注释
同周期元素，从左到右金属性减弱同主族元素，从上到下金属性增强单质与水的反应剧烈程度单质与酸的反应剧烈程度最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属活动性顺序单质与盐溶液的置换反应在原电池中，作负极的金属性强
氧化还原反应与复分解反应的应用
元素非金属性强弱的比较
同周期元素，从左到右非金属性增强同主族元素，从上到下非金属性减弱单质与氢气的反应难易程度.气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性强弱非金属活动性顺序非金属间的置换反应
元素周期律的应用（重点）(1)“位，构，性”三者之间的关系 (2)预测新元素及其性质
一、根据元素在周期表中的位置，判断相关性质。下列判断正确的是（ ）A．原子半径：Cl > Mg > Ca B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 > HNO3C．稳定性：HF < NH3 < CH4 D．碱性：Be(OH)2 < LiOH < KOHE．非金属性：Si < P < S Cl2 > Br2 > I2 H．最高正价：Na < Al < Si < ClI．金属性Na＞Mg＞Al J．稳定性H2S＜H2Se＜HClK．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 L．原子半径Mg＞Na＞H
二、未知物性质的预测。下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱
碘不可能具有的性质是（ ）A．碲单质在通常状况下是固体B．HIO4比HBrO4酸性强C．HI不如HCl稳定 D．I2易溶于苯
既要考虑相似性，也要考虑递变性
随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是 A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．阴离子的还原性逐渐增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是 A．X只有一种氧化物 B．气态氢化物的稳定性Z＞W C．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
化学键与能量变化的关系化学能与热能的相互转化化学能与电能的相互转化化学反应的速率与限度
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小化学反应基本特征之一：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化常见的吸热反应： A.大多数分解反应； C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
下列说法中，不正确的是 A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量
对化学变化与能量变化的基础认识
“西气东输”中的“气” 指天然气，其主要成 分的化学式是 ， 结构式是__________。 一定量的该气体燃烧过程的 能量变化如右图所示，从图中可以读出E1 E2（填“＞”或“＜”），该反应____ （填“放出”或“吸收”）能量。
原电池的构成原电池正负极的判断原电池简单电极反应式的书写
下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
1、定义： 通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、单位：ml／（L·s）或ml·L－１·s－１， ml ／（L·min）或ml·L －1 ·min－1
3、表示方法： v=∆c /∆t
V反应物 = V 生成物 =
用不同物质表示V，数值不同，但表示的意义相同，都表示同一个反应的速率。
反应4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12ml，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A、NO：0.001ml•L-1 B、H2O：0.002ml•L-1C、NH3：0.002ml•L-1 D、O2：0.00125ml•L-1
化学平衡状态的建立和标志正反应速率和逆反应速率相等各组成成分的浓度保持不变
化学平衡状态的标志：mA+ nB xC + yD1、直接：①V正=V逆②各组分浓度保持不变 2、间接： （相关物理量恒定不变）①压强②体系颜色③混合气体的平均分子量④密度…………………………
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g) + 3B(g)   2C(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成 n ml A，同时生成 3n ml BD．A、B、C的分子数之比为 1 ∶3 ∶ 2
常见有机物的结构、性质及用途自然资源的综合利用
有机化学的基本概念（烃、烃的衍生物、同系物、同分异构体、官能团等）有机化学基本反应类型（取代反应、加成反应等）常见5种有机物的性质（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸）糖类、油脂、蛋白质的性质合成材料的应用
下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰 B．O2与O3C． D．
下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
下列反应中，属于加成反应的是
下列有关营养物质的说法中，正确的是 a．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 b．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 c．过多摄取油脂会发胖和患心血管疾病，尽量不吃油脂 d．糖类、油脂 、蛋白质只含C、H、O 3种元素
糖类、油脂 、蛋白质综合
已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构式为____________。(2)B中含官能团名称___；D中含官能团名称___。(3)写出反应的化学方程式：①________________；反应类型：___。②________________；反应类型：___。③________________；反应类型：___。④________________；反应类型：___。
2.自然资源的综合利用
金属矿物的开发利用 金属的冶炼：热分解法；热还原法；电解法 金属矿物的综合利用海水资源的利用 水资源的利用：海水淡化、 化学资源的利用：制盐、提溴、制镁、海带提碘等
知识的综合方法的应用能力的提高
必修的综合应用
整合元素化合物知识（小综合）周期律理论与性质的整合氧化还原知识的应用化学实验与性质的整合
地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用。（1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是________（填选项序号）。a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_____________________________。③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是______________。
某同学为了检验海带中含有的碘元素，进行了如下实验。①将刷净剪碎后的海带用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬；②将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸后过滤；③在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入3% H2O2溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，说明海带中含有碘元素。（1）步骤①中灼烧时使用的仪器是 （填序号）。 a．试管 b．坩埚 c．烧杯 （2）步骤②中“搅拌、煮沸”的目的是 。（3）步骤③中加入3% H2O2溶液的作用是 。（4）步骤④中所滴加的溶液甲是 溶液。
化学1第一章的充分应用
体验科学研究，学习以实验为基础的实证研究方法。物质的检验、分离、提纯和溶液配制。实验安全完成实验、记录现象数据，完成实验报告。实验方案设计、条件控制、数据处理
从实验学化学——学习化学的方法和手段在元素化合物学习中是研究物质性质的基本方法。在概念理论学习中帮助建立概念、形成理论。
化学实验已经与化学其它版块融合在一起
证明金属活泼性的实验（递变）P6证明非金属活泼性的实验（递变）P8第三周期性质的递变P15化学反应中能量的变化 P33 原电池实验（工作原理）P40影响化学反应速率的因素P48有机物甲烷P61乙烯的性质P67苯的性质P69乙醇P73乙酸P75基本营养物质P79金属冶炼P89海带中的碘提取P91
乙酸乙酯的制备铝热法炼铁海带中提碘（综合实验）
反应原理、装置原理、操作原理
某同学用如右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。 ② 若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗③ 实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是 （结合化学方程式回答）。
同周期、同主族元素性质的递变常见有机物的性质
实验操作、实验现象、物质的变化
某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完整。
同周期、同主族元素性质的递变化学反应中的吸热和放热原电池原理影响化学反应速率的因素
实验原理、对现象的解释与分析通过大量实验事实得出的规律
某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素。（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：I．向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2 mL）5% H2O2溶液；II．向试管a中加入少量MnO2 粉末，向试管b中滴加1 ~ 2 滴1 ml/L FeCl3溶液。得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多。①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是 。②设计试管c 的目的是 。③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2 分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是 ，原因是 。（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5 ml/L 盐酸、5 ml/L 盐酸①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是 　 ，为了便于观察，你建议记录的数据是 。②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是 　 。设计实验完成研究温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）。
影响化学反应速率的因素同周期元素性质的递变甲烷与氯气的反应葡萄糖的特征反应蔗糖水解产物的检验
物质变化是有条件的 ——实验中的条件控制
实验的方法在具体操作中的问题解决
合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识。（1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
Na+ 、K+ 、 Fe3+ 、 Fe3+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 、NH4+Cl- 、 SO42- 、 CO32-
在一定情景中进行的离子检验
（2013-西城期末B卷） 1．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32，实验如下：
注重必修知识，控制难度。注意与选修的层次与区别。时间有限，可采用以题代知识点的复习方式。用好教材和典型试题。试题要体现综合性和应用性。关注知识与生产、生活等实际问题的联系。
习题中体现知识与方法的综合
注重基础知识与基本技能的复习和训练。 化学用语的规范表达：化学式、化学方程式和离子方程式、电极反应方程式、原子结构示意图、有机物的分子式、结构式、结构简式等的书写。
下列化学用语书写正确的是 A．氮分子的电子式 N∶∶∶N B．镁原子的原子结构示意图C．质量数是16的氧原子 16O D．乙醇的结构简式 C2H5OH
重视课本的阅读和使用。 课本上知识的描述、实验现象的落实、图像与图表、模型、课后习题等。
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
来源于化学2P92-5
下列实验操作不能达到预期实验目的的是
来源于化学2物质的结构与性质
下列说法中，不正确的是A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同
来源于化学2物质结构元素周期律
阅读审题能力和语言表达能力的训练。综合度的训练。
化学用语使用要准确答题要有依据，回答完整书写规范，不丢基础分