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2022高考化学一轮复习（步步高） 第四章 第20讲 微专题9 提取卤素单质的化工流程课件
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这是一份2022高考化学一轮复习（步步高） 第四章 第20讲 微专题9 提取卤素单质的化工流程课件，共20页。PPT课件主要包含了Cl2，NaOH，H2O↓，Cl2↓，＋2NaOH，防止MgCl2水解，CO2↑，富集或浓缩溴元素等内容，欢迎下载使用。
1.氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐 饱和食盐水
阳极产物：_____阴极产物：___________
化学方程式为 。
2.海水提取溴(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式①________________________；②_______________________________；③______________________。
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3.海带中提取碘(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：___________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
1.(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是
A.①中反应的离子方程式： 2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶 液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热
解析 反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2=== I2＋2H2O，故A错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。
2.(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析 Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
3.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、 等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(填化学式)：______________________________________________________________________。
BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
(只要Na2CO3在BaCl2之后加，HCl最后加皆可)
解析 、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去Ca2＋和过量的Ba2＋，盐酸能除去过量的 和OH－，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为______________________________________。
解析 氯化镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生反应的离子方程式：____________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为______________。
Cl2＞Br2＞SO2
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－中，氧化性：Cl2＞Br2，在反应SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中，氧化性：Br2＞SO2，故氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞SO2。
解析 苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收Br2，Br2转化为Br－，再用Cl2置换，第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自发进行的氧化还原反应中，
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是___________________________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____法得到单质Br2。
解析 吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，反应的离子方程式为3Br2＋ ===5Br－＋ ＋3CO2↑，最后再用H2SO4处理得到Br2，加入CCl4进行Br2的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到单质溴。
4.海水中溴含量约为 65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________。
解析 步骤Ⅰ中获得游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
解析 溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，就是利用了溴的挥发性，故选C。
(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是____(填字母)。A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
1.氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐 饱和食盐水
阳极产物：_____阴极产物：___________
化学方程式为 。
2.海水提取溴(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式①________________________；②_______________________________；③______________________。
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3.海带中提取碘(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：___________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
1.(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是
A.①中反应的离子方程式： 2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶 液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热
解析 反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2=== I2＋2H2O，故A错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。
2.(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析 Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
3.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、 等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(填化学式)：______________________________________________________________________。
BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
(只要Na2CO3在BaCl2之后加，HCl最后加皆可)
解析 、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去Ca2＋和过量的Ba2＋，盐酸能除去过量的 和OH－，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为______________________________________。
解析 氯化镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生反应的离子方程式：____________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为______________。
Cl2＞Br2＞SO2
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－中，氧化性：Cl2＞Br2，在反应SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中，氧化性：Br2＞SO2，故氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞SO2。
解析 苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收Br2，Br2转化为Br－，再用Cl2置换，第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自发进行的氧化还原反应中，
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是___________________________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____法得到单质Br2。
解析 吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，反应的离子方程式为3Br2＋ ===5Br－＋ ＋3CO2↑，最后再用H2SO4处理得到Br2，加入CCl4进行Br2的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到单质溴。
4.海水中溴含量约为 65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________________。
解析 步骤Ⅰ中获得游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
解析 溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，就是利用了溴的挥发性，故选C。
(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是____(填字母)。A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
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