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2022高考化学一轮复习（步步高）第五章 第28讲 专项提能特训8有关“元素推断实验探究”的综合课件
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这是一份2022高考化学一轮复习（步步高）第五章 第28讲 专项提能特训8有关“元素推断实验探究”的综合课件，共26页。PPT课件主要包含了产生棕黄色的烟，Cl2＋I2＋，摇动试管B使上部的，气体溶于石灰水，第三周期ⅥA族，正四面体，°28′，HSSH，钠的金属性等内容，欢迎下载使用。
1.X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式：____________________________________________。
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
解析 X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，X的单质只有氧化性，为氧元素或氟元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则X只能为O，则Y为S、W为Cl。实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)______；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为________________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为_____________________；
解析 二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象相同；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2＋O2 2SO3。
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10－3ml·L－1的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10－5ml电子，该反应的化学方程式为________________________________。
6H2O===2HIO3＋10HCl
解析 若装置B中装有5.0 mL 1.0×10－3ml·L－1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10－5ml，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10－3L×1.0×10－3ml·L－1×2×a＝5.0×10－5ml，解得a＝＋5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)_____，可以看到白色沉淀生成，其原因为_________________________________________________________________________________________________________________。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙
当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，将溶液中的H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀
解析 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；加入盐酸和氯化钙不能使二氧化硫与氯化钡发生反应；当加入HNO3时，将溶液中的H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。
(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_________________________________________。
解析 由元素S和O组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为4∶3，
2.A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题： (1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式是______________________________。
解析 C物质只由一种元素组成，说明C为单质，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7，如C为双原子分子，则C原子核外有7个电子，形成的单质中含有3个共用电子对，C为N2，C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A，则A为NO，E为NH3，由(1)信息可知B为NO2，D为HNO3，结合对应物质的性质和题目要求解答该题。常温下NO2通入水中发生反应，生成NO和HNO3，发生反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋ ＋NO。
(2)写出E与氧气反应生成A的化学方程式：_____________________________。
解析 NH3在催化剂、加热条件下，与氧气反应生成NO和H2O，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
(3)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 ml该化合物完全反应，转移电子数为2 ml。写出该反应的化学方程式：_________________________。
解析 HNO3和NH3生成的化合物为NH4NO3，在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物，其中一种为H2O，反应中N元素的化合价既升高，又降低，则另一种氮的氧化物既为氧化产物，又为还原产物，其中N元素从＋5价降为x价，则(5－x)×0.5 ml＝2 ml，解得x＝＋1，即产物为N2O，故反应的化学方程式：NH4NO3 2H2O＋N2O。
解析 木炭与浓硝酸溶液在加热条件下生成NO2、CO2和水，发生反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(4)如图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染、现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式：________________________________________。
C＋4HNO3(浓) CO2↑
＋4NO2↑＋2H2O
②该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
解析 浓硝酸滴到红热的木炭上，能长时间剧烈反应，说明该反应为放热反应，利用放出的热量维持反应持续进行。
③试管B内出现的现象为_____________________________________。
试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊
解析 NO2和CO2的混合气体经过水湿棉花，NO2溶于水生成NO，NO遇试管B上方空气中的氧气生成红棕色气体NO2，CO2通入澄清石灰水变浑浊，有碳酸钙生成。
解析 滴管中的D浓溶液难以滴下，说明容器内气体压强较大，则只要摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水，降低容器内压强，就可继续滴入浓硝酸使木炭反应完全。
④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是_____________________________________。
3.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为_______________。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z____(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有____(填字母)。A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C.Z和Q的单质的状态D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的立体构型为________，离子中键角为_________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_____________。(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：___________________________________________。
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
解析 Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的原子序数大于J，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，Q为S元素；Y的原子序数小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y为N元素；X的原子序数小于Y，X能与J形成离子化合物且J＋的半径大于X－的半径，X为H元素。
4.原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。(1)根据上述条件不能确定的元素是___________(填代号)，A的电子式为____________________，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：_______________________________________________________________________________________(写出一个即可)。
比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z)
(2)W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法正确的是____(填字母)。A.H3WO2是三元酸B.H3WO2是一元弱酸C.NaH2WO2是酸式盐D.NaH2WO2不可能被硝酸氧化
解析 Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，则推出X为O元素，两者形成的化合物B为Na2O、A为Na2O2；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，则W和M的最高化合价分别为＋5和＋7，又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH反应，说明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2为正盐，C项错误；H3PO2分子中只能电离出一个H＋，为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2中P的化合价为＋1，具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误。
Ⅰ.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10－4 ml·L－1 Na2S2O3的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 ＋I2 === ＋2I－)。①则该水样中残留的MX2的浓度为________mg·L－1。
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准(残留MX2的浓度不高于0.1 mg·L－1)，已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
解析 由图知，中性条件下ClO2被I－还原为 ，I－被氧化为I2；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2ClO2～I2～2Na2S2O3，因此可知，水中残留的ClO2的浓度为2.0×10－4 ml·L－1×5×10－3L× 67.5 g·ml－1×1 000 mg·g－1÷0.1 L＝0.675 mg·L－1。
1.X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式：____________________________________________。
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
解析 X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，X的单质只有氧化性，为氧元素或氟元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则X只能为O，则Y为S、W为Cl。实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)______；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为________________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为_____________________；
解析 二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象相同；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2＋O2 2SO3。
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10－3ml·L－1的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10－5ml电子，该反应的化学方程式为________________________________。
6H2O===2HIO3＋10HCl
解析 若装置B中装有5.0 mL 1.0×10－3ml·L－1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10－5ml，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10－3L×1.0×10－3ml·L－1×2×a＝5.0×10－5ml，解得a＝＋5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)_____，可以看到白色沉淀生成，其原因为_________________________________________________________________________________________________________________。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙
当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，将溶液中的H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀
解析 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；加入盐酸和氯化钙不能使二氧化硫与氯化钡发生反应；当加入HNO3时，将溶液中的H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。
(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_________________________________________。
解析 由元素S和O组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为4∶3，
2.A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题： (1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式是______________________________。
解析 C物质只由一种元素组成，说明C为单质，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7，如C为双原子分子，则C原子核外有7个电子，形成的单质中含有3个共用电子对，C为N2，C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A，则A为NO，E为NH3，由(1)信息可知B为NO2，D为HNO3，结合对应物质的性质和题目要求解答该题。常温下NO2通入水中发生反应，生成NO和HNO3，发生反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋ ＋NO。
(2)写出E与氧气反应生成A的化学方程式：_____________________________。
解析 NH3在催化剂、加热条件下，与氧气反应生成NO和H2O，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
(3)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 ml该化合物完全反应，转移电子数为2 ml。写出该反应的化学方程式：_________________________。
解析 HNO3和NH3生成的化合物为NH4NO3，在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物，其中一种为H2O，反应中N元素的化合价既升高，又降低，则另一种氮的氧化物既为氧化产物，又为还原产物，其中N元素从＋5价降为x价，则(5－x)×0.5 ml＝2 ml，解得x＝＋1，即产物为N2O，故反应的化学方程式：NH4NO3 2H2O＋N2O。
解析 木炭与浓硝酸溶液在加热条件下生成NO2、CO2和水，发生反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(4)如图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染、现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式：________________________________________。
C＋4HNO3(浓) CO2↑
＋4NO2↑＋2H2O
②该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
解析 浓硝酸滴到红热的木炭上，能长时间剧烈反应，说明该反应为放热反应，利用放出的热量维持反应持续进行。
③试管B内出现的现象为_____________________________________。
试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊
解析 NO2和CO2的混合气体经过水湿棉花，NO2溶于水生成NO，NO遇试管B上方空气中的氧气生成红棕色气体NO2，CO2通入澄清石灰水变浑浊，有碳酸钙生成。
解析 滴管中的D浓溶液难以滴下，说明容器内气体压强较大，则只要摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水，降低容器内压强，就可继续滴入浓硝酸使木炭反应完全。
④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是_____________________________________。
3.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为_______________。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z____(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有____(填字母)。A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C.Z和Q的单质的状态D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的立体构型为________，离子中键角为_________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_____________。(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：___________________________________________。
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
解析 Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的原子序数大于J，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，Q为S元素；Y的原子序数小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y为N元素；X的原子序数小于Y，X能与J形成离子化合物且J＋的半径大于X－的半径，X为H元素。
4.原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。(1)根据上述条件不能确定的元素是___________(填代号)，A的电子式为____________________，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：_______________________________________________________________________________________(写出一个即可)。
比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z)
(2)W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法正确的是____(填字母)。A.H3WO2是三元酸B.H3WO2是一元弱酸C.NaH2WO2是酸式盐D.NaH2WO2不可能被硝酸氧化
解析 Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，则推出X为O元素，两者形成的化合物B为Na2O、A为Na2O2；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，则W和M的最高化合价分别为＋5和＋7，又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH反应，说明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2为正盐，C项错误；H3PO2分子中只能电离出一个H＋，为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2中P的化合价为＋1，具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误。
Ⅰ.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10－4 ml·L－1 Na2S2O3的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 ＋I2 === ＋2I－)。①则该水样中残留的MX2的浓度为________mg·L－1。
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准(残留MX2的浓度不高于0.1 mg·L－1)，已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
解析 由图知，中性条件下ClO2被I－还原为 ，I－被氧化为I2；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2ClO2～I2～2Na2S2O3，因此可知，水中残留的ClO2的浓度为2.0×10－4 ml·L－1×5×10－3L× 67.5 g·ml－1×1 000 mg·g－1÷0.1 L＝0.675 mg·L－1。
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