人教版九年级下册课题3 有机合成材料第3课时教案

这是一份人教版九年级下册课题3 有机合成材料第3课时教案，共5页。
[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?
2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。
[回答]
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
[投影]区别：
[学生活动](互相讨论填写上表)
[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. ①表示某物质溶解能力的大小。
②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。
3．①一定温度时 ②不定温度
4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和
5．①g ②无单位
[设问]两个概念间有何联系?
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少?
3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
[小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。
3．饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％
[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100％
[练习]1．把40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。
2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。
[答案]1．20％ 2．52．4％
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?
[引导分析、讨论]
[总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
[学生活动](投影以下内容)
1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。
2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
[作业]家庭小实验：自制汽水
板书设计
三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别：
联系：
饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％
四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。
步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。
考题回顾
1．有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 ……………( )
A．对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加
2．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲溶液乙溶液丙
下列结论正确的是………………………………………………………………( )
A. 溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D．溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体可能大于2g
3．配制0．9％的医用生理盐水500 g，需氯化钠________g，蒸馏水________g。
答案：1．B 2．CD 3．4．5 495．5
备课资料
1．溶液的稀释
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a％，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b％。
则可得 m×a％＝(m+n)×b％
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a％，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b％，两液混合后的溶质的质量分数为c％。
则可得 A×a％+B×b％＝(A+B)×c％ (1)
或 (2)
为了便于记忆和运算，可列成十字交叉图式如下：
这种运算方法，叫十字交叉法。
注意：在用十字交叉法计算时，c％必须是已知的量，即用这种方法不能求c％。
例：利用95％的浓硫酸和5％的稀硫酸配制成30％的硫酸溶液2000 g，问需这两种溶液各多少克?
解：
所以
这里表明，5份重的95％ H2SO4溶液和13份重的5％H2SO4溶液混合，可配得5+13=18份重的30％的H2SO4溶液。
故可得，95％H2SO4溶液的用量为：
2000 g×=555．6 g
5％H2SO4溶液的用量为：
2000 g×＝1444．4 g。
2．表示溶液组成的其他方法
(1)物质的量浓度
溶液中某溶质B的物质的量浓度，简称B的浓度，用符号cB或[B]表示。它的定义式是
cB=nB／V，式中nB是溶质B物质的物质的量，其单位是摩尔(ml)；V是溶液的体积，单位用升(L)表示。在说明cB时，也应同时指明基本单元。例如，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0．1 ml·L-1；c(H+)=0．1 ml·L-1。括号中的符号表示物质的基本单元。
必须注意，凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。
(2)质量摩尔浓度
溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为ml·kg-1，符号为mB。
mB=nB／W
式中W为该溶剂的质量，以千克(kg)作单位；nB是溶质B的物质的量，以摩尔作单位。
质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响。对于极稀的水溶液来说，其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等。


溶解度
溶质的质量分数
概念


表示意义


条件


状态


单位



溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和可不饱和
单位
g
无单位
年级
初三
学科
化学
版本
期数
内容标题
溶质的质量分数（三课时）
分类索引号
G.623.2
分类索引描述
教学法
主题词
溶质的质量分数（三课时）
栏目名称
教案精选
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