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36，贵州省贵阳市白云区第二高级中学2023-2024学年高三上学期月11质量监测化学试卷
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这是一份36，贵州省贵阳市白云区第二高级中学2023-2024学年高三上学期月11质量监测化学试卷，共17页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试用时75分钟，答卷前，考生务必将自己的姓名、报名号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 C1 35.5 Se 79 Bi 209
第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁
B. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
C. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
D. 华为海思麒麟9000s芯片使用的是高纯度的二氧化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上常用电解熔融氯化镁而不是氧化镁的方法生产金属镁，A错误；
B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象，B正确；
C．苯酚能杀灭病菌，故能消毒，苯酚易被氧化，具有一定还原性，C错误；
D．手机中芯片主要成分是硅，而不是二氧化硅，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 2-甲基-2-丁醇的分子式：C5H12O
B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 C. 乙醇的核磁共振氢谱图：
D. 用电子式表示H2O2的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．2-甲基-2-丁醇的分子式为C5H12O，A正确；
B．镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，即，B错误；
C．已知CH3CH2OH的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，图中有2种吸收峰，故C错误；
D．H2O2的电子式为，故D错误；
故选A。
3. 如图所示的分子酷似企鹅，化学家将分子以企鹅来取名为Penguinnc。下列有关Penguinnc分子的说法中正确的是
A. 分子式为C9H16O
B. 最多可与2mlH2加成
C. 所有碳原子可能共平面
D. 碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据Penguinne的结构简式可知分子式为C10H14O，故A错误；
B．分子中含有2个碳碳双键和1个碳氧双键，则1mlPenguinne最多能与3 ml H2发生加成反应，故B错误；
C．分子中含有饱和烃基，则碳原子不可能都在同一个平面上，故C错误；
D．分子中含有甲基和碳碳双键，碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，故D正确；
故选D。
4. 下列实验的颜色变化中，与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜丝插入浓硝酸中发生的反应为，是氧化还原反应，A不符合题意；
B．白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+ K2S=Ag2S+2KCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，B项符合题意；
C．由于浓硝酸呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是浓硝酸表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，C项不符合题意；
D．KOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，D项不符合题意；
故选B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 20gD2O中含有的质子数为10NA
B. 60g二氧化硅中含有σ键的数目为2NA
C. 30g10%甲醛水溶液中含氢原子数为0.2NA
D. 1mlNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．D原子的相对原子质量为2，质子数为1，所以20gD2O物质的量为1ml，其中含有的质子数为10NA，故A正确；
B．SiO2中Si形成4个硅氧键，60g二氧化硅的物质的量为1ml，其中含有σ键的数目为4NA，故B错误；
C．30g10%的甲醛水溶液中含0.1mlHCHO，其中氢原子数为0.2NA，但水溶液中的水也含有氢原子，故C错误；
D．Na2O2与足量H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以1mlNa2O2参与反应转移的电子数为NA，故D错误；
故答案为：A。
6. 下列离子方程式符合题意且正确的是
A. FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4
C. 用硫酸铜溶液除去电石制备乙炔气体中的少量H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D. 向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：+ClO-=+H++Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．过量氨水与铝离子反应，生成的氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+，B错误；
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，生成的硫化铜是不溶于酸的沉淀，离子方程式正确，C正确；
D．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液反应生成、H2O、SO2、Cl-，离子方程式为，D错误；
故选C。
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的电子只有一种自旋方向；Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y可形成Z2Y2和Z2Y两种离子化合物，W原子的核外电子数比Z原子的多4。下列说法正确的是
A. X2Y2是极性分子B. 原子半径：YC. 简单氢化物沸点：Y【答案】A
【解析】
【分析】X元素原子只有一种自旋方向的电子，所以X元素为氢，Y是地壳中含量最高的元素，Y元素为氧，Z与Y可形成Z2Y2和Z2Y两种离子化合物，则Z元素为钠，W原子的核外电子数比Z原子的多4，则W元素为磷，据此答题。
【详解】A．X2Y2是过氧化氢分子，是极性分子，A正确；
B．同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，所以原子半径的大小顺序为YC．元素非金属性越强则其简单氢化物沸点越高，氧元素非金属性大于磷，所以简单氢化物沸点：Y>W，C错误；
D．W4分子为正四面体结构，其键角为60°，D错误；
故选A。
8. 神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3+C+Cl2→TiCl4+FeCl3+CO(未配平)。下列说法正确的是
A. C是氧化剂
B. TiCl4是氧化产物
C. 生成3mlCO时反应转移6ml电子
D. 配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中C的化合价由0价升高到+2价，被氧化，故C是还原剂，A错误；
B．反应中Cl的化合价由0价升高到-1价，被还原生成还原产物TiCl4，B错误；
C．根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2=2TiCl4+2FeCl3+6CO，生成3mlCO时转移7ml电子，C错误；
D．反应中C的化合价由0价升高为+2价，C为还原剂，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，做还原剂，Cl2为氧化剂，根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2=2TiCl4+2FeCl3+6CO，C和Cl2的化学计量数之比为6∶7，D正确；
故答案为：D。
9. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，A错误；
B．Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，Fe作负极，活动性大于Cu的，设计能达到实验目的，B正确；
C．该装置上下连通，压强相同，b中液体顺利滴下，无法验证装置的气密性，C错误；
D．该装置为氨气的喷泉装置，验证氨气极易溶于水的性质，无法验证氨气密度比空气小，D错误；
故选B。
10. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是
A. 加入Na2SO3：Ca2+、Al3+、ClO-、
B. 加入NaOH：Ba2+、Fe3+、、ClO-
C. 加入FeSO4：H+、Cu2+、、
D. 加入(NH4)2SO4：K+、Zn2+、Cl-、
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子和Ca2+、Al3+离子会发生反应生成沉淀，且能够和ClO-、发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．Fe3+会和OH-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．加入FeSO4，Fe2+在酸性条件下会和发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．加入(NH4)2SO4后，铵根离子、硫酸根离子、K+、Zn2+、Cl-、相互之间不反应，能共存，D符合题意；
故选D。
11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。利用某微生物燃料电池去除10L工业废水(含120.2g尿素)中的尿素[CO(NH2)2]，以期达到排放标准(≤10mg/L)，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池可以在高温条件下工作
B. 电子从甲流出，经外电路流向乙
C. 乙电极的反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D. 消耗67.2L氧气(标准状况)时，废水可排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．微生物的蛋白质在高温下会变性，失去生理活性，所以电池不可以在高温条件下工作，A错误；
B．由尿素燃料电池的结构可知，甲电极上O2发生得电子的还原反应生成水，乙电极上尿素[CO(NH2)2]发生失电子的氧化反应生成N2和CO2，则乙电极为负极，甲电极为正极，电子从从乙流出，经外电路流向甲，B错误；
C．乙电极上尿素[CO(NH2)2]发生失电子的氧化反应生成N2和CO2，电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正确；
D．67.2L氧气的物质的量为，该电池中发生反成的总化学方程式为
2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，根据计量系数关系，则尿素反应的物质的量为2ml，剩余尿素的质量为，废水中尿素的含量为0.02g/L=20 mg/L，未达到排放标准，D错误；
故选C。
12. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稳定性：H2O＞H2S，因为H-O的键能大于H-S的键能，A错误；
B．NH3为三角锥形，中心N原子为sp3杂化，键角107°，BF3中心B为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角120°，键角：NH3C．烃基是推电子基团，烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，C正确；
D．O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且臭氧分子中是极性键，D错误；
故选C。
13. N2O是温室气体之一、CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe++N2O=N2+FeO+、K1，②FeO++CO=Fe++CO2、K2。下列说法正确的是
A. 该反应△H>0
B. 升高温度，将降低N2O的平衡转化率
C. 两步反应中，决定总反应速率的是反应②
D. Fe+既改变反应历程，也改变了反应的△H
【答案】B
【解析】
【详解】A．如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，该反应△H<0，A项错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，N2O的平衡转化率降低，B项正确；
C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应①决定，C项错误；
D．Fe+为反应的催化剂，改变反应历程，加快反应速率，但不改变反应的△H，D项错误；
故答案选B。
14. 在某温度时，将nml/L氨水滴入10mL1.0ml/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. Kw的比较：a点>b点B. 氨水的浓度等于1.0ml/L
C. 水的电离程度：ac(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】
【详解】A．Kw只受温度影响，a点和b点温度相同，Kw相等，故A错误；
B．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0ml•L-1，故B错误；
C．b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且b点温度最高，所以b点水的电离程度最大，故C错误；
D．c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15. 富马酸亚铁(结构简式为，M=170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO4制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤I：富马酸亚铁晶体的制备
（1）合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。
（2）调pH时最好选用的酸为_______。
a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸
（3）合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。
（4）煮沸过程中会持续通入氮气，其目的是_______。
（5）水洗环节中，判断富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______。
步骤Ⅱ：产品纯度的测定
取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液星红色；立即用0.1000ml/L的硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。
（6）滴定过程的硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 冷凝回流
（2）b （3）NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4
（4）防止Fe2+被氧化
（5）取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生,证明已经洗涤干净
（6） ①. 酸式 ②. 93.5
【解析】
【分析】向富马酸(HOOCCH=CHCOOH)中加入Na2CO3溶液、FeSO4溶液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品，据此解答。
【小问1详解】
仪器A的名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；球形冷凝管的作用为冷凝回流；
【小问2详解】
步骤Ⅰ反应物有FeSO4，不能加入氧化性的酸如硝酸，为了防止引入其他杂质离子，不能选盐酸，则调pH最好选用的酸为硫酸，选b；
【小问3详解】
富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为：NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4；
【小问4详解】
由于空气中O2能够将Fe2+氧化为Fe3+，影响产物的纯度，故煮沸过程中会持续通入氮气的目的是防止Fe2+被氧化；
【小问5详解】
洗涤富马酸亚铁产品的目的主要是为了除去产品表面的可溶物，即反应产生的Na2SO4电离产生的Na+、；可通过检验洗涤液中是否含有来判断沉淀是否洗涤干净。故检验沉淀是否洗净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净；
【小问6详解】
硫酸铈铵具有氧化性、水解呈酸性，应装入酸式滴定管；根据富马酸亚铁C4H2O4Fe有：富马酸亚铁～Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁～Ce4+，富马酸亚铁的物质的量是0.1000ml/L×0.022L=0.0022ml，故产品的纯度为×100%=93.5%。
16. 钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备BiVO4的流程如图所示。
已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+；
②水解能力：Bi3+>Fe3+；
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是_______，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式_______。
（2）加H2O2氧化的目的是_______，调pH的范围是_______。
（3）滤液3可以循环用于_______(填名称)工序。
（4）SOCl2的空间构型是_______，气体X是_______(填写化学式)。
（5）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为_______g。cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】16. ①. 盐酸具有挥发性 ②.
17. ①. 将二价铁氧化为三价铁 ②. 3.1~4.0
18. 浸取 19. ①. 平面三角形 ②. SO2
20.
【解析】
【分析】辉铋矿加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，得滤液主要成分：BiCl3、FeCl2，同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为二氧化硅和硫单质，滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，过滤后滤饼溶于盐酸得BiOCl，BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫，BiCl3与NH4VO3、氨水转化为BiVO4；
【小问1详解】
盐酸具有挥发性，故加热温度不宜过高；铁离子具有氧化性，浸取过程将-2价硫氧化为S单质，铁化合价由+3变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒可知，主要离子方程式；
【小问2详解】
过氧化氢具有氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，利于铁的后续除去；由表可知，调pH使得铁离子沉淀而铋离子不沉淀，故调pH的范围是3.1~4.0；
【小问3详解】
滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，盐酸可以循环用于浸取工艺；
【小问4详解】
SOCl2中硫有1个S=O、2个S-Cl，为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形；BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫，气体X是SO2；
【小问5详解】
据“均摊法”，晶胞中含个Bi3+、个Se2-、个O2-，则晶体密度为。
17. 雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
（1）以氨气为脱硝剂时，可将NOx还原为N2。
①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H1=akJ/ml
②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ/ml
③4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H3
△H3=_______kJ/ml(用含a、b的代数式表示)。
（2）以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：
①T1_______T2(填“<"、“>”或“无法确定”)，该反应的△H_______0(填“<”或“>”)。
②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=_______。
③T1温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO2的转化率为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，催化剂中Cu2+负载量为_______。
【答案】（1）b-3a
（2） ①. > ②. < ③. 0.04 ④. 40% ⑤.
（3） ①. 350℃ ②. 3%
【解析】
【小问1详解】
①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H1=akJ/ml，②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ/ml，根据盖斯定律②-①×3得反应4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H3= b-3akJ/ml；
【小问2详解】
①根据图中信息，T1温度下，甲容器先达到平衡，反应速率快，所以T 1> T2；T1温度下，N2O5百分含量低，说明升温平衡逆移，正反应放热，所以△H<0；②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(N2O5)= ，根据计量系数之比，可知v(NO2)=2 v(N2O5)= 0.04；③根据图中信息，列三段式如下：，则达到平衡时，NO2的转化率为，平衡常数Kp=；
【小问3详解】
根据图示，为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为350℃，Cu2+负载量为3%。
18. 尼替西农可用于遗传性酪氨酸血症Ⅰ型治疗，有机物J是合成尼替西农的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_______。
（2）B→C的反应方程式为_______，D中官能团的名称为_______。
（3）F→J，加入的作用是_______；的名称是_______。
（4）K的结构简式为_______；K中三种元素电负性从大到小顺序是_______(用元素符号表示)。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为_______(任写一种)。
①含有苯环
②苯环上有三个取代基
③既能发生水解反应又能发生银镜反应
【答案】18. 加成反应
19. ①. 2+O22+2H2O ②. 羧基
20. ①. 保护酮羰基，防止被还原 ②. 乙二醇
21. ①. ②. O>C>H
22. ①. 16 ②. （任写一种）
【解析】
【分析】根据A与B的分子式、反应条件，结合C的结构简式，逆推可知B为、A为，C发生氧化反应生成D为，D发生取代反应生成E，E发生取代反应成环生成F和HCl,F与乙二醇先发生加成反应，然后脱水生成G，对比G、J的结构，结合K的分子式、反应条件，可知G中苯环与氢气加成生成K，K在酸性条件重新形成羰基生成J，故K为，据此答题；
【小问1详解】
根据分析，B为、A为，可知A→B的反应类型为加成反应；
【小问2详解】
B→C的反应方程式为2+O22+2H2O；D中官能团的名称为羧基；
【小问3详解】
F→J，加入的作用是保护酮羰基，防止被还原；的名称是乙二醇；
【小问4详解】
根据分析可知，K为，K中三种元素电负性从大到小顺序是O>C>H；
【小问5详解】
根据题目信息③既能发生水解反应又能发生银镜反应，需要有HCOO-结构，结合信息①②，符合条件的同分异构体可以是，根据苯环上的位置异构，此种结构共有6种，也可以是，根据苯环上的位置异构，此种结构共有10种，所以满足下列条件的D的同分异构体有16种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为（任写一种）。A
B
C
D
实验
铜丝插入浓硝酸中
K2S溶液滴入AgCl浊液中
浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液
KOH溶液滴入FeSO4溶液中
现象
立即产生红棕色气体
浊液中有黑色沉淀产生
溶液变红，随后褪色
立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
A．除去CO2中少量的SO2
B．比较Fe、Cu的金属活动性
C．关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．验证氨气密度比空气小
选项
物质的结构或性质
解释
A
稳定性：H2O>H2S
水分子间存在氢键
B
键角：NH3>BF3
NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多
C
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性越小，羧酸的酸性越弱
D
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Bi(OH)3
开始沉淀的pH
7.7
1.6
4.0
完全沉淀的pH
9.6
3.1
5.5
容器
甲
乙
温度/K
T1
T2
容积/L
2
起始充入量
4mlNO2和2mlO3
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试用时75分钟，答卷前，考生务必将自己的姓名、报名号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 C1 35.5 Se 79 Bi 209
第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁
B. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
C. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
D. 华为海思麒麟9000s芯片使用的是高纯度的二氧化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上常用电解熔融氯化镁而不是氧化镁的方法生产金属镁，A错误；
B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象，B正确；
C．苯酚能杀灭病菌，故能消毒，苯酚易被氧化，具有一定还原性，C错误；
D．手机中芯片主要成分是硅，而不是二氧化硅，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 2-甲基-2-丁醇的分子式：C5H12O
B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 C. 乙醇的核磁共振氢谱图：
D. 用电子式表示H2O2的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．2-甲基-2-丁醇的分子式为C5H12O，A正确；
B．镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，即，B错误；
C．已知CH3CH2OH的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，图中有2种吸收峰，故C错误；
D．H2O2的电子式为，故D错误；
故选A。
3. 如图所示的分子酷似企鹅，化学家将分子以企鹅来取名为Penguinnc。下列有关Penguinnc分子的说法中正确的是
A. 分子式为C9H16O
B. 最多可与2mlH2加成
C. 所有碳原子可能共平面
D. 碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据Penguinne的结构简式可知分子式为C10H14O，故A错误；
B．分子中含有2个碳碳双键和1个碳氧双键，则1mlPenguinne最多能与3 ml H2发生加成反应，故B错误；
C．分子中含有饱和烃基，则碳原子不可能都在同一个平面上，故C错误；
D．分子中含有甲基和碳碳双键，碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，故D正确；
故选D。
4. 下列实验的颜色变化中，与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜丝插入浓硝酸中发生的反应为，是氧化还原反应，A不符合题意；
B．白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+ K2S=Ag2S+2KCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，B项符合题意；
C．由于浓硝酸呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是浓硝酸表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，C项不符合题意；
D．KOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，D项不符合题意；
故选B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 20gD2O中含有的质子数为10NA
B. 60g二氧化硅中含有σ键的数目为2NA
C. 30g10%甲醛水溶液中含氢原子数为0.2NA
D. 1mlNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．D原子的相对原子质量为2，质子数为1，所以20gD2O物质的量为1ml，其中含有的质子数为10NA，故A正确；
B．SiO2中Si形成4个硅氧键，60g二氧化硅的物质的量为1ml，其中含有σ键的数目为4NA，故B错误；
C．30g10%的甲醛水溶液中含0.1mlHCHO，其中氢原子数为0.2NA，但水溶液中的水也含有氢原子，故C错误；
D．Na2O2与足量H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以1mlNa2O2参与反应转移的电子数为NA，故D错误；
故答案为：A。
6. 下列离子方程式符合题意且正确的是
A. FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4
C. 用硫酸铜溶液除去电石制备乙炔气体中的少量H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D. 向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：+ClO-=+H++Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．过量氨水与铝离子反应，生成的氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+，B错误；
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，生成的硫化铜是不溶于酸的沉淀，离子方程式正确，C正确；
D．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液反应生成、H2O、SO2、Cl-，离子方程式为，D错误；
故选C。
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的电子只有一种自旋方向；Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y可形成Z2Y2和Z2Y两种离子化合物，W原子的核外电子数比Z原子的多4。下列说法正确的是
A. X2Y2是极性分子B. 原子半径：Y
【解析】
【分析】X元素原子只有一种自旋方向的电子，所以X元素为氢，Y是地壳中含量最高的元素，Y元素为氧，Z与Y可形成Z2Y2和Z2Y两种离子化合物，则Z元素为钠，W原子的核外电子数比Z原子的多4，则W元素为磷，据此答题。
【详解】A．X2Y2是过氧化氢分子，是极性分子，A正确；
B．同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，所以原子半径的大小顺序为Y
D．W4分子为正四面体结构，其键角为60°，D错误；
故选A。
8. 神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3+C+Cl2→TiCl4+FeCl3+CO(未配平)。下列说法正确的是
A. C是氧化剂
B. TiCl4是氧化产物
C. 生成3mlCO时反应转移6ml电子
D. 配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中C的化合价由0价升高到+2价，被氧化，故C是还原剂，A错误；
B．反应中Cl的化合价由0价升高到-1价，被还原生成还原产物TiCl4，B错误；
C．根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2=2TiCl4+2FeCl3+6CO，生成3mlCO时转移7ml电子，C错误；
D．反应中C的化合价由0价升高为+2价，C为还原剂，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，做还原剂，Cl2为氧化剂，根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2=2TiCl4+2FeCl3+6CO，C和Cl2的化学计量数之比为6∶7，D正确；
故答案为：D。
9. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，A错误；
B．Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，Fe作负极，活动性大于Cu的，设计能达到实验目的，B正确；
C．该装置上下连通，压强相同，b中液体顺利滴下，无法验证装置的气密性，C错误；
D．该装置为氨气的喷泉装置，验证氨气极易溶于水的性质，无法验证氨气密度比空气小，D错误；
故选B。
10. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是
A. 加入Na2SO3：Ca2+、Al3+、ClO-、
B. 加入NaOH：Ba2+、Fe3+、、ClO-
C. 加入FeSO4：H+、Cu2+、、
D. 加入(NH4)2SO4：K+、Zn2+、Cl-、
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子和Ca2+、Al3+离子会发生反应生成沉淀，且能够和ClO-、发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．Fe3+会和OH-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．加入FeSO4，Fe2+在酸性条件下会和发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．加入(NH4)2SO4后，铵根离子、硫酸根离子、K+、Zn2+、Cl-、相互之间不反应，能共存，D符合题意；
故选D。
11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。利用某微生物燃料电池去除10L工业废水(含120.2g尿素)中的尿素[CO(NH2)2]，以期达到排放标准(≤10mg/L)，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池可以在高温条件下工作
B. 电子从甲流出，经外电路流向乙
C. 乙电极的反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D. 消耗67.2L氧气(标准状况)时，废水可排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．微生物的蛋白质在高温下会变性，失去生理活性，所以电池不可以在高温条件下工作，A错误；
B．由尿素燃料电池的结构可知，甲电极上O2发生得电子的还原反应生成水，乙电极上尿素[CO(NH2)2]发生失电子的氧化反应生成N2和CO2，则乙电极为负极，甲电极为正极，电子从从乙流出，经外电路流向甲，B错误；
C．乙电极上尿素[CO(NH2)2]发生失电子的氧化反应生成N2和CO2，电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正确；
D．67.2L氧气的物质的量为，该电池中发生反成的总化学方程式为
2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，根据计量系数关系，则尿素反应的物质的量为2ml，剩余尿素的质量为，废水中尿素的含量为0.02g/L=20 mg/L，未达到排放标准，D错误；
故选C。
12. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稳定性：H2O＞H2S，因为H-O的键能大于H-S的键能，A错误；
B．NH3为三角锥形，中心N原子为sp3杂化，键角107°，BF3中心B为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角120°，键角：NH3
D．O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且臭氧分子中是极性键，D错误；
故选C。
13. N2O是温室气体之一、CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe++N2O=N2+FeO+、K1，②FeO++CO=Fe++CO2、K2。下列说法正确的是
A. 该反应△H>0
B. 升高温度，将降低N2O的平衡转化率
C. 两步反应中，决定总反应速率的是反应②
D. Fe+既改变反应历程，也改变了反应的△H
【答案】B
【解析】
【详解】A．如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，该反应△H<0，A项错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，N2O的平衡转化率降低，B项正确；
C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应①决定，C项错误；
D．Fe+为反应的催化剂，改变反应历程，加快反应速率，但不改变反应的△H，D项错误；
故答案选B。
14. 在某温度时，将nml/L氨水滴入10mL1.0ml/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. Kw的比较：a点>b点B. 氨水的浓度等于1.0ml/L
C. 水的电离程度：a
【答案】D
【解析】
【详解】A．Kw只受温度影响，a点和b点温度相同，Kw相等，故A错误；
B．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0ml•L-1，故B错误；
C．b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且b点温度最高，所以b点水的电离程度最大，故C错误；
D．c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15. 富马酸亚铁(结构简式为，M=170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO4制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤I：富马酸亚铁晶体的制备
（1）合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。
（2）调pH时最好选用的酸为_______。
a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸
（3）合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。
（4）煮沸过程中会持续通入氮气，其目的是_______。
（5）水洗环节中，判断富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______。
步骤Ⅱ：产品纯度的测定
取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液星红色；立即用0.1000ml/L的硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。
（6）滴定过程的硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 冷凝回流
（2）b （3）NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4
（4）防止Fe2+被氧化
（5）取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生,证明已经洗涤干净
（6） ①. 酸式 ②. 93.5
【解析】
【分析】向富马酸(HOOCCH=CHCOOH)中加入Na2CO3溶液、FeSO4溶液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品，据此解答。
【小问1详解】
仪器A的名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；球形冷凝管的作用为冷凝回流；
【小问2详解】
步骤Ⅰ反应物有FeSO4，不能加入氧化性的酸如硝酸，为了防止引入其他杂质离子，不能选盐酸，则调pH最好选用的酸为硫酸，选b；
【小问3详解】
富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为：NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4；
【小问4详解】
由于空气中O2能够将Fe2+氧化为Fe3+，影响产物的纯度，故煮沸过程中会持续通入氮气的目的是防止Fe2+被氧化；
【小问5详解】
洗涤富马酸亚铁产品的目的主要是为了除去产品表面的可溶物，即反应产生的Na2SO4电离产生的Na+、；可通过检验洗涤液中是否含有来判断沉淀是否洗涤干净。故检验沉淀是否洗净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净；
【小问6详解】
硫酸铈铵具有氧化性、水解呈酸性，应装入酸式滴定管；根据富马酸亚铁C4H2O4Fe有：富马酸亚铁～Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁～Ce4+，富马酸亚铁的物质的量是0.1000ml/L×0.022L=0.0022ml，故产品的纯度为×100%=93.5%。
16. 钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备BiVO4的流程如图所示。
已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+；
②水解能力：Bi3+>Fe3+；
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是_______，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式_______。
（2）加H2O2氧化的目的是_______，调pH的范围是_______。
（3）滤液3可以循环用于_______(填名称)工序。
（4）SOCl2的空间构型是_______，气体X是_______(填写化学式)。
（5）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为_______g。cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】16. ①. 盐酸具有挥发性 ②.
17. ①. 将二价铁氧化为三价铁 ②. 3.1~4.0
18. 浸取 19. ①. 平面三角形 ②. SO2
20.
【解析】
【分析】辉铋矿加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，得滤液主要成分：BiCl3、FeCl2，同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为二氧化硅和硫单质，滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，过滤后滤饼溶于盐酸得BiOCl，BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫，BiCl3与NH4VO3、氨水转化为BiVO4；
【小问1详解】
盐酸具有挥发性，故加热温度不宜过高；铁离子具有氧化性，浸取过程将-2价硫氧化为S单质，铁化合价由+3变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒可知，主要离子方程式；
【小问2详解】
过氧化氢具有氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，利于铁的后续除去；由表可知，调pH使得铁离子沉淀而铋离子不沉淀，故调pH的范围是3.1~4.0；
【小问3详解】
滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，盐酸可以循环用于浸取工艺；
【小问4详解】
SOCl2中硫有1个S=O、2个S-Cl，为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形；BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫，气体X是SO2；
【小问5详解】
据“均摊法”，晶胞中含个Bi3+、个Se2-、个O2-，则晶体密度为。
17. 雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
（1）以氨气为脱硝剂时，可将NOx还原为N2。
①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H1=akJ/ml
②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ/ml
③4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H3
△H3=_______kJ/ml(用含a、b的代数式表示)。
（2）以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：
①T1_______T2(填“<"、“>”或“无法确定”)，该反应的△H_______0(填“<”或“>”)。
②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=_______。
③T1温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO2的转化率为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，催化剂中Cu2+负载量为_______。
【答案】（1）b-3a
（2） ①. > ②. < ③. 0.04 ④. 40% ⑤.
（3） ①. 350℃ ②. 3%
【解析】
【小问1详解】
①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H1=akJ/ml，②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ/ml，根据盖斯定律②-①×3得反应4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H3= b-3akJ/ml；
【小问2详解】
①根据图中信息，T1温度下，甲容器先达到平衡，反应速率快，所以T 1> T2；T1温度下，N2O5百分含量低，说明升温平衡逆移，正反应放热，所以△H<0；②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(N2O5)= ，根据计量系数之比，可知v(NO2)=2 v(N2O5)= 0.04；③根据图中信息，列三段式如下：，则达到平衡时，NO2的转化率为，平衡常数Kp=；
【小问3详解】
根据图示，为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为350℃，Cu2+负载量为3%。
18. 尼替西农可用于遗传性酪氨酸血症Ⅰ型治疗，有机物J是合成尼替西农的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_______。
（2）B→C的反应方程式为_______，D中官能团的名称为_______。
（3）F→J，加入的作用是_______；的名称是_______。
（4）K的结构简式为_______；K中三种元素电负性从大到小顺序是_______(用元素符号表示)。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为_______(任写一种)。
①含有苯环
②苯环上有三个取代基
③既能发生水解反应又能发生银镜反应
【答案】18. 加成反应
19. ①. 2+O22+2H2O ②. 羧基
20. ①. 保护酮羰基，防止被还原 ②. 乙二醇
21. ①. ②. O>C>H
22. ①. 16 ②. （任写一种）
【解析】
【分析】根据A与B的分子式、反应条件，结合C的结构简式，逆推可知B为、A为，C发生氧化反应生成D为，D发生取代反应生成E，E发生取代反应成环生成F和HCl,F与乙二醇先发生加成反应，然后脱水生成G，对比G、J的结构，结合K的分子式、反应条件，可知G中苯环与氢气加成生成K，K在酸性条件重新形成羰基生成J，故K为，据此答题；
【小问1详解】
根据分析，B为、A为，可知A→B的反应类型为加成反应；
【小问2详解】
B→C的反应方程式为2+O22+2H2O；D中官能团的名称为羧基；
【小问3详解】
F→J，加入的作用是保护酮羰基，防止被还原；的名称是乙二醇；
【小问4详解】
根据分析可知，K为，K中三种元素电负性从大到小顺序是O>C>H；
【小问5详解】
根据题目信息③既能发生水解反应又能发生银镜反应，需要有HCOO-结构，结合信息①②，符合条件的同分异构体可以是，根据苯环上的位置异构，此种结构共有6种，也可以是，根据苯环上的位置异构，此种结构共有10种，所以满足下列条件的D的同分异构体有16种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为（任写一种）。A
B
C
D
实验
铜丝插入浓硝酸中
K2S溶液滴入AgCl浊液中
浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液
KOH溶液滴入FeSO4溶液中
现象
立即产生红棕色气体
浊液中有黑色沉淀产生
溶液变红，随后褪色
立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
A．除去CO2中少量的SO2
B．比较Fe、Cu的金属活动性
C．关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．验证氨气密度比空气小
选项
物质的结构或性质
解释
A
稳定性：H2O>H2S
水分子间存在氢键
B
键角：NH3>BF3
NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多
C
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性越小，羧酸的酸性越弱
D
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Bi(OH)3
开始沉淀的pH
7.7
1.6
4.0
完全沉淀的pH
9.6
3.1
5.5
容器
甲
乙
温度/K
T1
T2
容积/L
2
起始充入量
4mlNO2和2mlO3
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